高三化学一轮复习 专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页高考化学一轮专题训练—元素或物质推断题1．（2022秋·天津南开·高三南开中学校考期末）已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置是_______。(2)写出A和B形成的一种18电子的分子的电子式_______。(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(4)用电子式表示A、D形成化合物的过程_______。(5)多原子分子具有一定的空间结构，如的空间结构是直线形。A、C形成的简单氢化物的空间结构是_______，其中含有的化学键类型为_______。(6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。2．（2022秋·上海徐汇·高三上海中学校考期末）下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。I．当X是强碱时，B被Cl2氧化，生成气体单质C和HCl。C为空气中主要成分之一(1)B是_______(填化学式)，其水溶液能使紫色石蕊试液显_______色。(2)写出B中通入Cl2生成C和HCl的化学方程式_______，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)常温下F的浓溶液常显黄色，原因是(用化学方程式表示)_______。Ⅱ．当X是强酸时，C常温下为黄色固体，且A~F各物质均含同一种元素：(4)B是_______气味的气体，实验室制备B气体的化学方程式为_______。检验B气体的方法是_______。(5)F是_______(填化学式)，B、C、D、E中能与F的浓溶液在一定条件下发生反应的有_______(填字母)，这些反应能体现F的_______性。3．（2023秋·陕西宝鸡·高三校联考期末）下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：(1)①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。(2)写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：_______。(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(5)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_______。(6)请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是_______。4．（2022秋·天津南开·高三崇化中学校考期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如图：(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h(填“>”、“<”或“=”)，元素h在周期表中的位置为_______。(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，用电子式表示f原子与i原子形成化合物的形成过程：_______。(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______。(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。实验室按照如图操作配制该溶液，所得溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请写出b的最高价氧化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。5．（2021秋·黑龙江黑河·高三校考期末）已知A是常见的金属，已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：(1)写出B的化学式_______，D的化学式为_______；(2)写出所属的基本反应类型：A→B、_______，G+A→B：_______；(3)写出由E转变成F的化学方程式_______。(4)写出D转化成H的离子方程式_______。(5)除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是_______。6．（2022秋·浙江绍兴·高三统考期末）由三种短周期元素碳、氯、氧组成的化合物A，按如图流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。回答下列问题：(1)A中各原子均满足8电子的稳定结构，则A的结构式_____。(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____。(3)写出D到F对应的离子方程式_____。7．（2022秋·上海杨浦·高三复旦附中校考期末）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO2+3CSiC+2X↑，回答下列问题：(1)请写出X的化学式_______。(2)上述复合材料所涉及元素中：某元素原子核外的M层上有3个电子，则其离子结构示意图为_______；某元素原子的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为_______，请写出与该简单离子具有相同电子数的四核微粒的化学式_______。(3)硅元素存在以下三种天然稳定核素，相关数据如下表：核素符号相对原子质量丰度(%)27.97792.2328.9764.6729.9743.10请列出硅元素的相对原子质量的计算式_______。(4)下列有关说法正确的是_______。a．由28Si变为29Si的变化是化学变化b．28Si的近似相对原子质量为28c.28Si比30Si原子核外多两个电子d．硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体(5)若生成4g碳化硅，则其中含有_______个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下约为_______L。8．（2023秋·天津·高三耀华中学校考期末）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D元素的氢化物能刻蚀玻璃。(1)A的分子式是______，写出A原子的最后两个能级的电子排布式：________。(2)B分子的中心原子的杂化类型是_______，分子的空间结构是______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C的化学式是______，分子中含有的化学键类型是_______(根据键的极性)。(4)D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是______。9．（2023秋·天津·高三耀华中学校考期末）如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的某些化合价和原子半径如表所示：元素ABCDEF化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______区元素、E是_______区元素。(2)写出基态G原子的电子排布式：_______。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为______元素，下列元素属于该区域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。10．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。请回答：(1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。(2)溶液2的溶质组成为___________(用化学式表示)。(3)由X到A和B的化学方程式为___________；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式___________。(4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：___________。11．（2022秋·新疆阿克苏·高三校考期末）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_____，C_____，F____，G_____。(2)写出B与盐酸反应的离子方程式_____。(3)检验D中阳离子的试剂常用_____。(4)①写出下列转化的离子方程式C→D：_____。②写出的化学方程式E→F：____，由E转化为F的现象是____。12．（2022秋·北京昌平·高三校考期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)元素c代表的元素是(写元素符号)___________请写出元素e在元素周期表中所在的位置___________(2)请画出元素f的简单离子结构示意图___________。请写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式___________。(3)元素a和b能构成最简单的有机化合物(用结构式表示)___________，其分子的空间结构为___________。(4)元素h的最高价氧化物对应的水化物呈___________(酸性、中性或碱性)；请写出元素h的最高价氧化物对应的水化物与单质b发生的氧化还原反应方程式___________。13．（2022秋·吉林长春·高三校考期末）回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布式为_____。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_____。(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中数据，写出B原子的电子排布式：_____。电离能/(kJ•mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)表中是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是______(填字母)。A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为+1价C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：元素MnFe电离能/(kJ•mol-1)I1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：______。14．（2022秋·广东茂名·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是______和______。(填写元素符号)(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______，______。(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：______。15．（2023秋·山东临沂·高三沂水县第一中学校考期末）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、、Cl-、、离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。已知：①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；③Fe2+(aq)呈浅绿色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。根据上述信息，回答下列问题：(1)导致溶液A呈现绿色的原因是_______；(2)通过实验①可以得出_______离子存在、_______离子不存在的结论；(3)通过实验②可以得出的结论是_______；(4)结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是_______；(5)在绿色滤液B中加入_______溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3的化学方程式_______。16．（2021·高三课时练习）四种常见元素的性质或结构信息见表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质或结构信息基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子基态原子有16个不同运动状态的电子基态原子的价电子排布为3d104sx，在化合物中只有一种常见化合价基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子(1)A是哪种元素____？说明它在元素周期表中的位置____，写出其基态原子的电子排布式____。(2)B位于元素周期表中的哪一区元素____？指出它的基态原子的核外电子占据的最高能级和该能级所能容纳的最多电子数____、____。(3)写出C元素基态原子的轨道表示式____，说明其原子核外有多少对成对电子____。(4)指出D元素基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层和该电子层上具有的原子轨道数____、____。17．（2021·高三课时练习）W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y元素为金属元素。Y和W元素原子的最外层电子数相等。Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍。(1)请写出元素符号：W为_____，X为_____，Y为_____，Z为_____。(2)中含有_______(填“离子键”或“共价键”)。(3)请分析由Y、X、W三种元素组成的物质中存在的化学键：_______。18．（2021·高三课时练习）请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。(1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素：______，短周期中其单质还原性最强的元素：________。(2)从原子结构的角度说明Cl的得电子能力比S强的原因：___________。(3)已知33As、35Br位于同一周期，请完成下列排序。①As3-、Br-的还原性：_______＞_______。②H3AsO4、H2SO4、H3PO4的酸性：_______＞_______＞________。答案第=page2323页，共=sectionpages1414页答案第=page2222页，共=sectionpages1414页参考答案：1．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)(4)(5)

V形

极性共价键(6)【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最小的元素，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素，据此分析解题。【详解】（1）F为S元素，为第9号元素，F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）A和B形成的一种18电子分子式为：N2H4，分子的电子式；（3）C、D、F的简单离子分别为：，同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为；（4）用电子式表示A、D形成化合物的过程；（5）A、C形成的简单氢化物为H2O，含有一对孤电子对，空间结构是V形，H2O为共价化合物，其中含有的化学键类型为极性共价键；（6）E的单质为Al，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，两者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2．(1)

NH3

蓝(2)

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

3：2(3)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(4)

臭鸡蛋

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

将湿润的醋酸铅试纸靠近气体，若试纸变为黑色，证明待检验的气体为H2S(5)

H2SO4

BC

氧化【分析】A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X是强碱，B被Cl2氧化，生成气体单质C和HCl。C为空气中主要成分之一，则A是铵盐，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3；当X是强酸时，C常温下为黄色固体，且A~F各物质均含同一种元素，则A是金属硫化物，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，然后结合物质的性质分析解答。【详解】（1）当X是强碱时，B是NH3，NH3溶于水，并与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生和OH-，使水溶液显碱性，因而NH3的水溶液可以使紫色石蕊试液显蓝色；（2）B是NH3，NH3具有还原性，与Cl2发生氧化还原反应产生N2、HCl，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；在该反应中，NH3为还原剂，Cl2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量的比是3：2；（3）F是HNO3，该物质不稳定，受热分解产生H2O、NO2、O2，分解产生的NO2溶解在硝酸中使硝酸溶液显黄色，反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，（4）当X是强酸时，C常温下为黄色固体，且A~F各物质均含同一种元素，则A是金属硫化物，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4。B是H2S气体，H2S气体是具有臭鸡蛋气味的有毒气体；在实验室中一般是采用FeS与H2SO4发生复分解反应产生FeSO4、H2S，反应的化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；可根据H2S与(CH3COO)2Pb溶液发生复分解反应，产生PbS黑色沉淀检验H2S气体，该反应的化学方程式为：H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH；故检验H2S气体的方法是：将湿润的醋酸铅试纸靠近气体，若试纸变为黑色，证明待检验的气体为H2S；（5）根据上述分析可知F是H2SO4，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3。H2S与浓H2SO4会发生氧化还原反应产生S、SO2、H2O，在该反应中浓硫酸表现强氧化性；S与浓硫酸共热，发生氧化还原反应产生SO2、H2O，在该反应中浓硫酸表现强氧化性；SO2中S为+4价，浓H2SO4中S为+6价，二者之间没有之间价态，因此二者不能发生反应；SO3与浓硫酸中S元素化合价相同，二者不能发生反应。故在上述物质中只有H2S、S能够与浓硫酸发生反应，在上述反应中浓硫酸表现强氧化性，物质序号是BC。3．(1)

He

Li、Na、Mg、Al(2)(3)HF(4)氧化性(5)(6)Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子(或其他合理答案)【分析】根据元素周期表的结构，①为H、②为He、③为Li、④为N、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，据此分析解题。【详解】（1）惰性气体性质最不活泼，所以He化学性质最不活泼；①~⑩中共有Li、Na、Mg、Al；故答案为He；Li、Na、Mg、Al。（2）①为H，④为N，N和H以原子个数比3∶1形成的化合物为NH3，电子式为，故答案为。（3）元素④为N、⑤为F、⑩为Cl，和①组成的简单化合物中，最稳定的是HF；故答案为HF。（4）⑤为F，最外层含有7个电子，容易得到电子，所以⑤的单质具有氧化性；故答案为氧化性。（5）⑩为Cl，单质为Cl2；在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入Cl2，发生反应的离子方程式为；故答案为。（6）③为Li，⑥为Na，Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子；故答案为Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子(或其他合理答案)。4．(1)

<

第3周期第IVA族(2)

(3)(4)

KNO3

偏小(5)【分析】根据元素在周期表的位置可知a是He，b是Be，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是Cl，j是K元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】（1）①a是2号元素He，质量数是3的He原子可用符号表示；②d是O，h是Si，二者是不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，则原子半径:Si>O，即原子半径:d(O)<h(Si)；h是Si，原子核外电子排布是2、8、4，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知Si位于元素周期表第三周期第IVA族；故答案为：；<；第三周期第IVA族；（2）e是Na，金属Na能够与水剧烈反应产生NaOH、H2，反应的化学方程式为:；f是Mg，Mg是活泼的金属元素，i是Cl，Cl是活泼的非金属元素。Mg原子失去2个电子形成Mg2+；Cl原子获得1个电子变为Cl-，Mg2+、Cl-之间以离子键结合形成离子化合物MgCl2，故用电子式表示其形成过程为：；故答案为：；；（3）d是O，i是Cl，二者形成的简单氢化物化学式分别是H2O、HCl，它们都是由分子构成，分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体，但由于H2O分子之间还存在氢键，增大了分子之间的吸引作用，导致H2O的熔沸点比HCl高。在H2O中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，使物质分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：；故答案为：；（4）c、d、j三种元素分别是N、O、K，这三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，该物质化学式是KNO3；根据图示可知：用KNO3配制100mL某浓度的溶液时，未洗涤烧杯内壁及玻璃棒，导致溶质损失，且在最后定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=可知：n偏小，V偏大，最终使配制的溶液浓度偏小；故答案为：KNO3；偏小；（5）b是Be，g是Al，二者处于元素周期表对角线位置，性质相似，如Al的氢氧化物显两性，能够与强碱反应可预测Be(OH)2也能够与强碱NaOH发生反应，方程式为：。故答案为：；5．(1)

FeCl2

KCl(2)

置换反应

化合反应(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Ag++Cl-=AgCl↓(5)向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作【分析】根据红褐色沉淀F可知F为，则白色沉底E为，A为Fe，E到F的反应为；F与盐酸反应生成G，其反应为，则G为；与A反应，A与盐酸反应均能得到B，则B为；B与C反应得到白色沉底E为和D，根据D与硝酸银反应后得到的溶液的焰色试验，可知D为KCl，B到D的反应为；D与硝酸银溶液反应生成H，其反应为；【详解】（1）综上所述，B为，D为KCl，故填；KCl；（2）A为Fe，B为，A到B的反应为，属于置换反应；G为，G与A反的化学方程式为，属于化合反应，故填置换反应；化合反应；（3）根据红褐色沉淀F可知F为，则白色沉底E为，E到F的反应为，故填；（4）D为KCl，与硝酸银溶液反应生成H，其反应为，离子方程式为，故填；（5）B为，G为，除去溶液中混有的少量，根据G到B的反应，可知其方法为向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作，故填向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。6．(1)(2)COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】根据溶液C与足量硝酸和硝酸银反应得到5.74g沉淀E可知沉淀E为AgCl，A中含氯元素，A中；溶液B与硝酸钡溶液反应所得沉淀能溶于盐酸,结合化合物A由碳、氯、氧组成推测沉淀D为碳酸钡，A中。由此可知A中碳原子和氯原子个数比为1∶2，且相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍，则，根据相对原子质量及元素化合价可知A的化学式为COCl2，据此分析。【详解】（1）A中各原子均满足8电子的稳定结构，则A的结构式，故答案为：。（2）A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O，故答案为：COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O。（3）D到F对应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。7．(1)CO(2)

H3O+(3)27.977×92.23%＋28.976×4.67%＋29.974×3.10%(4)bd(5)

0.1NA

4.48【详解】（1）对于方程式SiO2+3CSiC+2X↑，依据质量守恒定律，可得出X的化学式为CO。答案为：CO；（2）该复合材料涉及的元素为C、Si、Al，其中原子核外的M层上有3个电子的元素，其核外电子排布为2、8、3，其为Al，则其离子结构示意图为；元素原子的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其电子排布为2、6，为O元素，其简单离子的电子式为，与该简单离子具有相同电子数的四核微粒的化学式为H3O+。答案为：；；H3O+；（3）依据定义，元素的相对原子质量，等于其各天然核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和，则硅元素的相对原子质量的计算式：27.977×92.23%＋28.976×4.67%＋29.974×3.10%。答案为：27.977×92.23%＋28.976×4.67%＋29.974×3.10%；（4）a．由28Si变为29Si，原子核发生了改变，不是化学变化，a不正确；b．28Si的相对原子质量为27.977，则其近似相对原子质量为28，b正确；c.28Si比30Si原子核内多2个中子，核外电子数都为14，c不正确；d．硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅，其结构不同，二者互为同素异形体，d正确；故选bd。答案为：bd；（5）若生成4g碳化硅，则其中含有碳原子的个数为×NA=0.1NA；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的物质的量为0.2mol，体积在标准状况下约为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案为：0.1NA；4.48。【点睛】在化学反应中，原子核不发生改变，改变的是原子核外电子数。8．(1)

Ar

3s23p6(2)

sp3

V形

极性(3)

N2H4

极性共价键和非极性共价键(4)HF分子之间能形成氢键【分析】A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，故A为Ar；B、C分子中两种原子的个数比均为1：2，故B为H2S；C分子所含原子数目为6，且分子中两种原子的个数比为1:2，故C为N2H4；D元素的氢化物能刻蚀玻璃，则D为F2，据此解答。【详解】（1）A的分子式为Ar；处于第三周期0族，最外层电子数为8，其最后两个能级的电子排布式为3s23p6；（2）B为H2S，中心S原子价层电子对数=2+=4，含有2对孤对电子，故S采取sp3杂化；H2S分子为V形结构；分子不是对称结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；（3）由分析可知C的化学式为N2H4；结构简式为NH2NH2，分子中N原子之间形成非极性共价键、N原子与H原子之间形成极性共价键；（4）HF分子之间能形成氢键，HCl分子间不存在氢键，故HF的沸点高于HCl。9．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

过渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A和D常见价态均有-2价，D有+6价，则A为O，D为S；B和C的常见价态和原子半径可推出B为N，C为C；由E、F的化合价以及原子半径比D大可推出E为Mg，F为Na，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为O、N、C、S、Mg、Na。【详解】（1）B是N，价层电子排布式为2s22p3，电子最后排入2p能级，属于p区元素；E为Mg，价层电子排布式为2s2，电子最后排入2s能级，属于s区元素；（2）由G的位置可知G为29号元素Cu，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（3）图中阴影部分所示区域为副族，该区域的元素称为过渡元素；属于该区域的是副族元素：A．Ba为第ⅡA族元素，不在该区域，A不符题意；B．Fe为第Ⅷ族元素，在该区域，B符合题意；C．Br为第ⅫA族元素，不在该区域，C不符题意；D．Rb为第ⅠA族元素，不在该区域，D不符题意；答案选B；（4）A、B、C分别为O、N、C，位于同周期，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N大于同周期相邻元素，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。10．(1)

Na、Cu、I

(2)、、(3)

(4)取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在；向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在【分析】本题考查物质组成、性质和实验推断的综合知识。化合物X中加入氢氧化钠溶液生成固体B，固体B加入适量稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液4，说明固体B中Cu元素的化合价为+1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，蓝色溶液4加入过量氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀，灼烧后得到的黑色固体D为氧化铜，质量为0.8g，根据原子守恒，铜的物质的量为0.01mol，说明化合物X中含有0.02mol铜，溶液2加入淀粉溶液后得到蓝色溶液3，说明溶液2中含有，则溶质A为，与、反应生成、和，可推知无水晶体为硫酸钠，其物质的量为，则无色溶液(含)中含有钠离子物质的量为，加入氢氧化钠的物质的量为，说明化合物中含有钠元素，物质的量为，溶质为NaI，则说明中含碘元素，根据化合物的质量为分析，碘元素的质量为，物质的量为，X的化学式是。【详解】（1）根据分析组成X的三种元素为Na、Cu、I；X的化学式为；（2）由于无水晶体C为硫酸钠，且溶液2加入淀粉溶液得到蓝色溶液3，可知溶液2中存在，又因为加入的足量，故溶液2的溶质为、、；（3）根据产物可推得化学方程式为；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水是由于形成了可溶性的铜氨离子，故离子方程式为。（4）溶液5中的阴离子为和，故可取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在：向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在。11．(1)

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Fe2O3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)KSCN溶液(4)

白色沉底迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【分析】F是一种红褐色沉淀，则F为；D与NaOH反应生成，则D为；C与反应生成，则C为，且C与D可以相互转化，则A为Fe；C与NaOH反应生成，则E为；和均能转化为G，转化为的反应为，转化为G的反应为，转化为G的反应为，则G为；Fe在中燃烧生成，则B为；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为，则X为；【详解】（1）综上所述，A为Fe；C为；F为；G为，故填Fe；；；；（2）B为，与盐酸反应的化学方程式为，离子方程式为，故填；（3）D为，其中阳离子为，实验室检验常用KSCN溶液，溶液变红，故填KSCN溶液；（4）①C与反应生成，则C为，其反应的离子方程式为，故填；②转化为的反应为，其现象为白色沉底迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故填；白色沉底迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。12．(1)

N

第三周期第ⅡA族(2)

(3)

正四面体(4)

酸性

【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为Na，e为Mg，f为Al，g为P，h为S，i为Cl，j为Se，并结合元素周期律以及物质的性质进行解答。【详解】（1）元素c是N；元素Mg在元素周期表中所在的位置是第三周期第ⅡA族；（2）元素Al的简单离子结构示意图为，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为；（3）元素H和C构成的最简单的有机化合物为甲烷，其结构式为，其分子的空间结构为正四面体；（4）元素S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，呈酸性；浓H2SO4与碳单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学反应方程式。13．(1)

1s22s22p2

N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5【分析】（3）中表格数据可知，甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素。【详解】（1）碳为6号元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p2；N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，2p轨道半充满的原子能量低，较稳定，所以N的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；故答案为1s22s22p2；N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定；（2）表中电离能数值来看，A、B的第三电离能出现突跃，可见它们是第ⅡA族元素，因A、B均为短周期元素，且B的第一、二电离能均比A的小，故B是镁。镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；（3）A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，A正确；

B．乙为Mg元素，化合价为＋2价，B错误；C．丙、丁一定为非金属元素，C错误；

D．丙、丁一定为非金属元素，D错误；故选A；（4）Mn的原子序数为25，失去2个电子变为Mn2＋，则Mn2＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)，故其价电子排布式为3d5。14．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色【分析】根据元素周期表可知，①⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，据此分析解答。【详解】（1）根据分析，⑤为Si；⑧为Ar；（2）最活泼的金属位于元素周期表的左下角，为K；非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，为F；（3）Al(OH)3属于两性氢氧化物，则能形成两性氢氧化物的元素是Al；根据分析，⑥为S，⑨为K，⑥和⑨最高价氧化物的水化物分别为H2SO4和KOH，二者和Al(OH)3反应的化学方程式分别为、；（4）根据分析，⑦为Cl，其单质为Cl2，⑩为Br，其单质为Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反应加以证明，故可设计实验为：取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色。15．(1)Fe2+或Cu2+至少有一种(2)

和H+

、(3)A溶液中肯定存在Cl-(4)Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+(5)

NaOH

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】该溶液进行如下实验：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀应为BaSO4，绿色滤液B为Fe2+或Cu2+，从而得出溶液中一定含有和H+，一定不含有、；②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-。【详解】（1）由题给信息可知，①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水所得浓溶液呈绿色；③Fe2+(aq)呈浅绿色。所以导致溶液A呈现绿色的原因是：Fe2+或Cu2+至少有一种；答案为：Fe2+或Cu2+至少有一种；（2）由分析可知，通过实验①可以得出和H+离子存在、、离子不存在的结论；答案为：和H+；、；（3）已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸，则通过实验②可以得出的结论是：A溶液中肯定存在Cl-；答案为：A溶液中肯定存在Cl-；（4）因为溶液中含有H+，溶液中即便含有Mg2+也不会生成沉淀，所以结合实验①和②及题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+；答案为：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+；（5）Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)2为白色沉淀，所以在绿色滤液B中加入NaOH溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4