第四章第二节元素周期律课后强化 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第四章第二节元素周期律课后强化高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列排列顺序正确的是(

)A.

热稳定性：H2O>HF

B.

原子半径：Na>Mg

C.

酸性：H3PO4>H2SO4

D.

得电子能力：O>F2.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（

）A.

第二周期VIA族

B.

第二周期ⅣA族

C.

第三周期VIA族

D.

第三周期ⅣA族3.医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNAA.

14C原子与C60中普通碳原子的化学性质相同

B.

14C与14N为同一种核素

C.

C60是一种新型的化合物

D.

C4.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法错误的是（

）A.

原子半径：X>Y>Z>W

B.

最简单氢化物的沸点：Y>ZC.

Y的氧化物可作光导纤维的材料D.

常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体5.下列说法中正确的是(

)A.

每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.

同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个

C.

第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8

D.

第七周期只有23种元素6.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(

)A.

原子半径A＞B＞D＞C

B.

原子序数a＞b＞c＞d

C.

离子半径D＞C＞B＞A

D.

金属性B＞A，非金属性D＞C7.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。下列说法正确的是（

）A.

最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X

B.

M的氢化物是共价化合物

C.

Y和Z可形成二种有毒的化合物

D.

X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A.

元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.

元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.

元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D.

元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素.它们能形成离子化合物A([YX4]＋[ZW4]－).Y元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化.下列说法错误的是（

）A.

W元素位于第三周期ⅦA族

B.

氧化物的水化物的酸性:W＜Y

C.

原子半径:Y＜Z

D.

A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体10.砷化镓(GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。下列说法错误的是（

）A.

Ga位于元素周期表第IIIA族

B.

Ga的原子半径比As的大

C.

AsH3的热稳定性比PH3的弱

D.

H3AsO4的酸性比HNO3的强11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（

）YZXWA.

原子半径：X<Y<Z

B.

气态氢化物的稳定性：X>Z

C.

Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.

最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W12.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是（

）A.

原子半径：Z＞W＞R

B.

对应的氢化物的热稳定性：R＞W

C.

W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.

Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸13.下列数据或事实所呈现的规律，不能用元素周期律解释的是（

）A共价键键能（kJ/mol）B最高价含氧酸酸性强弱C-C347HClO4强酸C=C620H3PO4中强酸812H2SiO3弱酸C气态氢化物分解温度（℃）D化学方程式平衡常数（K）H2O>2000F2+H2⇌2HF1.8×1036H2S约300Cl2+H2⇌2HCl9.7×1012H2Se约160Br2+H2⇌2HBr5.6×107A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol⋅A.

单质的氧化性：Z<Y

B.

简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（

）A.

简单离子半径：Y>Z>W>X

B.

简单氢化物稳定性：Y>Z>W

C.

X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2：1

D.

X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性16.下列说法正确的是（

）A.

ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.

ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.

同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D.

第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小二、综合题（共4题）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子结构示意图为________；（2）②的气态氢化物分子的结构式为________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是________(用该氢化物的化学式表示)；（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）；（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：________。18.短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。（1）.X元素的单质分子式是

，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是

。（2）.Z元素的单质是一种

色的

体。该单质与铁粉反应的化学方程式为

。（3）.Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为

，若1molY单质反应，转移

mol电子。19.请根据所学元素周期表知识，回答下列问题：（1）Ⅰ．在中学化学必修一课本中，我们学习的很多重要的无机物所含元素都在第三周期。请回答以下有关第三周期元素的问题。原子半径最大的元素为________。该元素在O2中燃烧，所得产物的电子式为________。（2）Na、Mg、Al、S、Cl的离子半径由大到小的顺序为________。（3）P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为________。（4）Na和Al的最高价氧化物的水化物中，碱性强的是________，二者反应的离子方程式为：________。（5）用电子式表示H2S的形成过程：________。（6）Ⅱ．铊(Tl)的质子数为81，用于制造光电管、低温温度计、光学玻璃等。位于元素周期表第________周期、第________族，质量数为a的铊原子中，质子数与中子数的差是________。根据铊在元素周期表中的位置判断，铊的最高价氧化物的水化物________(填“是”或“不是”)两性氢氧化物。20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________。（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:________。（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________填离子符号）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是________填化学式）。（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱________。（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之间，则反应可能为________。②不同族元素之间，则反应可能为________（以上反应各写一条化学方程式即可）。（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。________、________、________。

答案部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】A14.【答案】D15.【答案】A16.【答案】B二、综合题17.【答案】（1）

（2）；SiH4

（3）HNO3＞H2CO3

（4）减小

（5）减小

（6）18.【答案】（1）He；4g/mol

（2）淡黄；固；Fe+S△FeS

（3）2F2+2H2O=4HF+O2；219.【答案】（1）Na；

（2）S2－＞Cl