第2章化学反应的方向、限度、与速率第2节化学反应的限度课时练习题 高二上学期化学高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第2章化学反应的方向、限度、与速率第2节化学反应的限度课时练习题高二上学期化学高中化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌

C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（

）A.

混合气体的压强B.

气体的总物质的量C.

混合气体的密度D.

单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB2.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：（

）A.

B.

C.

D.

3.恒温恒容条件下，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌

2HI(g)一定处于化学平衡状态的是（

）A.

消耗1molH2的同时生成2molHI

B.

混合气体的颜色不再改变C.

容器内的压强保持不变

D.

混合气体的密度保持不变4.将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是(

)A.

容器中混合气体的密度保持不变

B.

每消耗1molO2的同时生成1molSO3C.

容器中气体的压强不变

D.

SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等5.已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2．则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（

）A.

K1+K2

B.

K﹣K2

C.

K1×K2

D.

K1K26.某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH<0.5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（

）A.

a=1

B.

升高温度，平衡常数减小C.

达平衡时B的转化率为60%

D.

平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小7.若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（

）A.

容器内气体密度保持不变B.

用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1C.

单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2D.

混合气体的平均相对分子质量不变8.一定温度下，在体积恒定的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到反应限度的标志是（

）A.

混合气体的密度不变B.

A，B，C的物质的量分数不再改变C.

c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2D.

单位时间里每增加1molA，同时消耗1molC9.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（

）A.

升高温度，平衡常数增大B.

W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.

Q点时，Y的转化率最大D.

平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大10.已知0.1mo1·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。要使溶液中c(CHA.

加少量冰醋酸

B.

降低溶液温度

C.

加少量稀盐酸

D.

加蒸馏水11.下列能用勒夏特列原理解释的是（

）A.

溴水中存在下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.

工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C.

SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D.

H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列叙述正确的是（

）A.

加入少量W，逆反应速率增大

B.

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态C.

升高温度，平衡逆向移动

D.

平衡后加入X，上述反应的ΔH增大13.某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)⇌B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是（

）A.

将A，B，C各减少1mol，C的百分含量减少B.

充入A，B，C各2mol，平衡将向正反应方向移动C.

充入1molA，C的体积分数增加D.

充入1mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动14.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(

)A.

减小

B.

不变

C.

增大

D.

无法判断15.能表示H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个(

)①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A.

3

B.

4

C.

5

D.

616.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2＝CH2(g)

ΔH=akJ∙mol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是（

）A.

M点的平衡常数比N点的小B.

温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大C.

保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50％D.

其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点二、综合题（共4题）17.

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0192。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。（2）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：①由图可推知该反应的∆H________0(填>、<、=，下同)平衡常数K(300℃)________K(400℃)②曲线C代表进料浓度比c(HCl):c(O2)为________，设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl):c(O2)=4:1的数据计算K(400℃)=________(列出计算式)。③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(O2)过高的不利影响是________。④Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g)

∆H1=+89kJ∙molCuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)

∆H2CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

∆H3=-120kJ∙mol-1则4HClg)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)的∆H=________kJ∙mol-118.“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）.已知:①NO2+CO⇌CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量（即分子的总键能）分别为：NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)

△H=+179.5kJ/mol

K2③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)

△H=-112.3kJ/mol

K3试写出NO与CO反应生成无污染的N2和CO2的热化学方程式

以及此热化学方程式的平衡常数K=

(用K1、K2、K3表示)（2）.污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO⇌4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=

。19.一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)＋2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。A.物质A.B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)C.当2υ正(A)＝υ逆(B)时，反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动（2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时________；t8时________。②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。20.

（1）Ⅰ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)

ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡如何移动？（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）增加C(s)，平衡________。（2）减小密闭容器容积，保持温度不变，则