高考化学复习下期高三尖子生专题训练(四)

高考化学复习下期高三尖子生专题训练(四)高考化学复习下期高三尖子生专题训练(四)7/7高考化学复习下期高三尖子生专题训练(四)2015—2016学年下期高三尖子生专题训练（四）化学试题可能用到的相对原子质量：C12H1O16S32N14Fe56Mg24Mn55一、选择题（单项选择，每题4分，共56分）、2008年，我国的航天事业获取了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。以下说法不正确的是（）A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要资料C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属资料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属资料2、化学与生活、社会发展息息相关，以下说法不正确的选项是( )A．“霾尘齐集难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3、以下说法不正确的选项是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自觉进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生积淀，但原理不相同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，相同条件下二者对H2O2分解速率的改变相同2＋－D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg(aq)＋2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4、以下设计的实验方案能达到实验目的的是( )制备Fe(OH)3胶体：0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混杂考据溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液检验Fe2＋：取少许待测液，向其中加入适合新制氯水，再滴加KSCN溶液D.比较AgCl和AgI的溶解度：向2mL0.1mol·L－1NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，尔后再滴入KI溶液5、以下表达正确的选项是( )A．将Na2SO3和KMnO4溶液加热蒸干后分别获取Na2SO4和KMnO4固体c（H＋）·c（NH3·H2O）B．往稀氨水中加水，＋的值变小c（NH4）C．c(Na＋)相同的三种溶液①CH3COONa、②NaClO、③Na2CO3中pH大小：①＞②＞③D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度6、室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线以下列图。以下说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线V小于20mLB．pH＝7时，滴定醋酸耗资的(NaOH)．V＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c3－C(NaOH)(CHCOO)．V＝10.00mL时，醋酸溶液中c＋c3－c＋c－D(NaOH)(Na)>(CHCOO)>(H)>(OH)7、必然温度下，水溶液中＋－H和OH的浓度变化曲线如图，以下说法正确的选项是(A．高升温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化8、以下说法正确的选项是()A．水的离子积KW只与温度相关，但外加酸、碱、盐必然会影响水的电离程度B．Ksp不但与难溶电解质的性质和温度相关，还与溶液中相关离子的浓度相关C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少许NH4Cl晶体，能使溶液的

)pH减小，＋c（NH4）c（NH3·H2O）的比值增大D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3·H2O中的c(OH－)相等9、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )3A．水的电离程度向来增大c＋）4B.（NH先增大再减小32c（NH·HO）c3与c3－之和向来保持不变C．(CHCOOH)(CHCOO)＋－D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4)＝c(CH3COO)10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作以下的归纳总结(均在常温下),其中正确的选项是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度必然降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H)之比为2:1pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大序次为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na)2c(SO42)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKhKw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混杂，混杂液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④11、已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）以下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数K1-7K2×10-11-5a=4.30×10a=5.611.77×10-1的(NH4)2CO溶液，其中错误的选项是（）则常温下0.1mol·L3A．c(NH+)>c(CO2--43)>c(NH3·H2O)>c(HCO3)B．c(NH++)=c(HCO--2-))+c(H3)+c(OH)+2c(CO34C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．c(NH+)+c(NH·HO)=2c(CO2--)+2c(HCO)433)+2c(HCO322312、25℃时以下相关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()－1CHCOONa溶液中通入－＋)A.0.10mol·LHCl气体至pH<7：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)<c(Na30.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混杂获取的酸性溶液：c3＋c(H＋)＝c3－＋c－(CHCOOH)(CHCOO)(OH)D.20mL0.10mol－13－1HCl溶液混杂获取的酸性·LCHCOONa溶液与10mL0.10mol·L＋)>c(Cl－－＋－溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)13、①已知t℃时AgCl的Ksp＝×－10；②在t℃时24在210AgCrO水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。以下说法正确的选项是()．在t℃时，24的Ksp为×－9AAgCrO110B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01mol/LAgNO溶液滴定20mL0.01mol/LKCl32－先积淀244．在t24－(aq)2－D℃时，反应AgCrO(s)＋2Cl2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×10714、室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线以下列图，以下相关说法正确的选项是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋－Al(OH)3＋3OHB．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变－C．b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3积淀D．d点时，Al(OH)3积淀开始溶解二、填空题15．（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行以下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。(1)装置Ⅱ中的化学方程式为。(2)要从装置Ⅱ中获取已析出的晶体，可采用的分别方法是______。装置Ⅲ用于办理尾气，可采用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案以下：(已知：滴准时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，耗资标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以－1。游离SO计算)为________g·L2②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。16．（15分）苯乙酸铜是合成优异催化剂、传感资料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：100～130℃＋NH4HSO4＋H2O＋H2SO4――→＋Cu(OH)2―→＋H2O制备苯乙酸的装置表示图以下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答以下问题：在250mL三口瓶a中加入70mL浓度为70%左右的硫酸。用98%的硫酸配制此硫酸的实验操作是。(2)将a中的溶液加热至100℃，慢慢滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，尔后升温至130℃连续反应。在装置中，仪器b的作用是_______；仪器c的名称是_______，其作用是____________。反应结束后加适合冷水，再分别出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。以下仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是____________(填标号)。A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是________，最后获取44g纯品，则苯乙酸的产率是____________。用CuCl2·2HO和NaOH溶液制备适合Cu(OH)2积淀，并多次用蒸馏水冲洗积淀，判断积淀洗干净的实验操作和现象是__________________。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混杂溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混杂溶剂中乙醇的作用是_____________________。三、选做题（15分、从17、18两题中任选一题作答）17、毒重石的主要成分为2＋2＋3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCO3(含Ca、Mg、FeBaCl2·2H2O的流程以下：图

0(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用以下仪器中的________。a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管

。实验室用37%加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应防备过分，原因是______________________。2＋Ca

2＋Mg

3＋Fe开始积淀时的pH11.99.11.9完好积淀时的pH13.911.13.2已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2OBa2＋＋CrO24－===BaCrO4↓步骤Ⅰ：移取xmL必然浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为

V0mL。步骤Ⅱ：移取

ymLBaCl2

溶液于锥形瓶中，加入

xmL与步骤Ⅰ相同浓度的

Na2CrO4溶液，待Ba2＋完好积淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为____________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少许待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。18、以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线以下：已知：（1）A的化学式为

C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为

2:1，A的名称为_____，A的链状同分异构体有

_____种(不包括

A)。（2）由

F转变成

H2MA的反应种类是

________________-。（3）1mol有机物

F与足量

NaHCO3溶液反应生成标准状况下的

CO244.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是

__________（4）C的结构简式是_____________。（5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_____________。（6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式_____________。(任写一种)化学参照答案1—5DCDDD6—10BCCDA1114ABDC15．

(1)Na2SO3＋SO2===Na2S2O5(2)过滤

(3)d

(4)a、e取少许Na2S2O5晶体于试管中，加适合水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色积淀生成(6)①0.16②偏低16．(1)先在