高三化学一轮复习备考氯及其化合物专项练习

高三化学一轮复习备考氯及其化合物专项练习一、单选题（共16题）1．化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间B．84消毒液(含)与盐酸混合后消毒效果更佳C．用生石灰作吸氧剂和干燥剂D．采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，但Na2O2不能用于饮用水的消毒3．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体，发生的主要反应为：①，②……(后续反应略)。下列关于、及反应①的说法不正确的是A．与水任意比互溶，主要是由于能与水形成分子间氢键B．医用酒精能使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的C．反应①中每消耗转移D．向溶液中通入氯气可以生成4．图示与内容不相吻合的是A．闻氯气的气味 B．用排饱和食盐水法收集氯气C．盛装浓硫酸的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应5．下列说法正确的是A．干燥的氯气使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性B．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液先变红后褪色的现象C．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸D．将气体通入硝酸银溶液，可检验Cl2中是否混有HCl气体6．下列解释事实的方程式正确的是A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl-+ClO-7．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和固体烧碱在空气中变质D．乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色8．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水试纸先变红后褪色新制氯水既有酸性，又有漂白性B向CaCl2溶液中通入少量CO2溶液中出现白色沉淀Ca2+与不能大量共存C取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部试管口处有晶体出现NH4Cl易升华D往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D9．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是A．本实验中若用稀盐酸代替浓盐酸会减慢反应速率，但不影响单质H的生成量B．气体H的量小于0.25molC．根据盖斯定律，直接用KMnO4和浓盐酸反应的热效应与本实验中的总热效应相等D．气体H是一种常见的氧化性气体，一般在反应中只表现氧化性10．水在化学反应中有着广泛的用途，担当多重角色，如氧化还原反应中水可作为氧化剂、还原剂和既不是氧化剂也不是还原剂。下图和水相连的物质都能和水发生反应，关于图中反应说法正确的是

A．属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的有①④⑤⑥⑦B．①和⑥中都有气体生成，反应类型相同C．②⑧反应均为置换反应，水分别作氧化剂和还原剂D．③⑦基本反应类型相同，④⑧反应可写成同一通式11．木炭、铁、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁五种粉末，只用一种试剂即可鉴别，这种试剂是A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．硝酸银 D．烧碱12．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强13．下列有关含氯化合物的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉­KI试纸D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性14．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．Cl2和SO2使品红褪色的原理相同B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2表现漂白性C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会有晶体析出D．ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒15．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：D．将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中：16．下列一定能说明HClO是弱电解质的是A．25℃时，用pH试纸测0.01mol·L-1HClO的pH值B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HClO是弱酸D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多二、综合题（共4题）17．高铁酸钾为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生，在碱性溶液中较稳定.实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______，使用前需_______。（2）装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。（3）装置B的作用是_______。（4）装置C中发生反应的化学方程式为_______，该反应说明在此条件下的氧化性比_______(填“强”或“弱”)，当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入，原因是_______。（5）装置D可用于吸收多余的，吸收液具有_______(填字母)。a.氧化性b.还原性c.漂白性18．硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2△H=-97.3kJ/mol回答下列问题：（1）仪器A的名称为___，甲中活性炭的作用是___，B中加入的药品是___。（2）装置丁中发生反应的离子方程式为____。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图中可选用的发生装置是___(填写字母)。a.b.c.d.（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___，分离产物的方法是___。（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为___。19．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液

（有效成分）NaClO

（规格）1000mL

（质量分数）25%

（密度）1.19g/cm3（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式___。（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是___(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器B．使用前要检查容量瓶是否漏液C．容量瓶上标有容积、温度和浓度D．需要称量NaClO固体的质量为149.0gE.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

（4）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因___，某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___mL。（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线20．FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO2透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：有关物理性质如下表：物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃Sn银白色固体231.92260SnCl4无色液体-33114SnCl2无色晶体246652（1）Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为___________。（2）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B___________N，A___________。Ⅲ处中应选用的冷凝管为___________(填选项字母)；（3）检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现___________现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。（4）Ⅵ装置的作用是___________。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为___________。（5）实验制得30g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向Ⅰ中通入氯气的物质的量为___________(保留2位小数)。提纯该SnCl4的方法是___________(填序号)。a．用NaOH溶液洗涤再蒸馏b．升华c．重结晶d．蒸馏e．过滤参考答案1．D【详解】A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间，故A错误；B．84消毒液(含)与盐酸混合后反应生成氯气，消毒效果变差，同时污染环境，故B错误；C．用生石灰作干燥剂，不能作吸氧剂，故C错误；D．采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，减少污染气体的排放，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好，故D正确；故选D。2．C【详解】A．活性炭具有吸附作用，能吸附空气中的悬浮物，A项正确；

B．两者混用产生Cl2有毒，不能混用，B项正确；

C．煤的组成元素主要是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，因此推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C项错误；

D．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于饮用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有腐蚀性，因此Na2O2不能用于饮用水消毒，D项错误；

故选C。3．C【详解】A．分子间氢键促进物质溶解，乙醇和水都是极性分子，乙醇和水能形成分子间氢键，根据相似相溶原理及氢键对物质溶解性的影响知，乙醇与水任意比互溶与相似相溶原理及氢键有关，A正确；B．医用酒精消毒液均可以将病毒(蛋白质）变性，从而使病毒失去生理活性，而达到消毒的目的，故B正确；C．中氯元素为+1价变为Cl2中的0价，变化1价，所以每消耗转移，故C错误；D．向溶液中通入氯气可以发生反应：，故D正确；故选C。4．B【详解】A．闻气体的操作方法如图所示，手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔，A正确；B．排水法集气导管应该“短进长出”，B错误；C．浓硫酸有较强的腐蚀性，C正确；D．将胶头滴管中NaOH溶液滴入平底烧瓶中，由于氯气可被碱性吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，内部压强减小，气球涨大，D正确；故选：B。5．C【详解】A．干燥的氯气使鲜花褪色，是氯气和鲜花中的水反应生成的次氯酸具有漂白性，不能说明氯气具有漂白性，故A错误；B．久置的氯水相当于稀盐酸，向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液只变红不褪色，故B错误；C．盐酸可以和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，提高漂白粉的漂白效果，故C正确；D．氯气和氯化氢都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以将气体通入硝酸银溶液，不能检验Cl2中是否混有HCl气体，故D错误；故答案为：C。6．B【详解】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D错误；故答案为B。7．D【详解】A．浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中由于水增多而使浓度降低；浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中由于溶质减少而使浓度降低，故不选A；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以使红墨水褪色；活性炭具有吸附性使红墨水褪色，故不选B；C．漂白粉在空气中变质是因为次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定分解为氯化氢和氧气；固体烧碱在空气中变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故不选C；D．乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色都是因为能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故选D；选D。8．A【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故A正确；B．盐酸的酸性大于碳酸，CO2和CaCl2溶液不反应，向CaCl2溶液中通入少量CO2没现象，故B错误；C．取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部，试管口处有晶体出现，是因为氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵，属于化学变化，不是升华，故C错误；D．往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，体现SO2的还原性，故D错误；选A。9．B【详解】A．稀盐酸与MnO2不反应，氯气的生成量减小，故A错误；B．分析反应整个过程可知化合价降低的元素是锰，化合价升高的元素是氧和氯，反应中转移总电子数为0.1×5=0.5mol，则生成氧气和氯气时转移电子数之和为0.5mol，故氯气的量少于0.25mol，故B正确；C．直接用KMnO4和浓盐酸反应与本实验的产物不同，不符合盖斯定律，故C错误；D．氯气是一种常见的氧化性气体，在与水或碱等反应中都既表现氧化性又表现还原性，故D错误；选B。10．C【详解】A．在⑥的CaC2与H2O反应产生Ca(OH)2、C2H2，及SO3与H2O反应产生H2SO4中元素化合价都不变，因此这两个反应不属于氧化还原反应，A错误；B．在①Na2O2与H2O反应中产生NaOH和O2，反应过程有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应；而在⑥的CaC2与H2O反应中产生Ca(OH)2、C2H2，反应过程中元素化合价不变，反应属于非氧化还原反应，因此二者反应类型不同，B错误；C．在②Na与H2O反应产生NaOH和H2的置换反应中，H2O的组成元素H化合价降低，所以H2O为氧化剂；而在⑧的F2与H2O反应产生HF和O2的置换反应中，H2O的组成O元素化合价升高，所以H2O为还原剂，C正确；D．反应③是Na2O与H2O化合形成NaOH；反应⑦是SO3与H2O化合形成H2SO4，因此二者基本反应类型相同；都是化合反应；但反应④是Cl2与H2O反应产生HCl、HClO；反应⑧是F2与H2O反应产生HF、O2，因此二者不能写成同一通式，D错误；故合理选项是C。11．B【详解】A．稀硫酸和木炭、二氧化锰都不反应，则不能鉴别木炭和二氧化锰，故A不选；B．浓盐酸与木炭不反应，浓盐酸与铁粉反应生成无色气体和浅绿色溶液，浓盐酸与二氧化锰加热生成黄绿色气体，浓盐酸与氧化铜反应生成蓝色溶液，浓盐酸与氧化亚铁反应生成浅绿色溶液，则反应的现象均不同，能鉴别，故B选；C．硝酸银只能与铁粉反应，不能鉴别，故C不选；D．烧碱与五种物质都不反应，不能鉴别，故D不选；故选B。12．C【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO平衡，HClO是弱酸，见光易分解，即2HClO2HCl+O2↑，强光照射，氯水中的HClO分解，生成了酸性更强的HCl，则H+浓度增大，pH减小，故A错误；B．光照过程中，发生2HClO2HCl+O2↑反应，则HCl增多，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度增大，故B错误；C．光照过程中，发生2HClO2HCl+O2↑反应，则HCl增多，溶液的酸性增强，故C正确；D．随着对氯水光照时间的延长，HClO不断分解，HClO量减小，氯水的漂白性将减弱，故D错误；答案为C。13．B【详解】A．NaClO为盐，为强电解质，故A错误；B．检验HCl中是否混有Cl2，可以用湿润的淀粉­KI试纸，故B正确；C．检验HCl中是否混有Cl2，可以用湿润的淀粉­KI试纸，故C错误；D．次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO，故D错误；故答案为B。14．C【详解】A．Cl2使品红褪色是由于Cl2与溶液中的水反应产生的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化变为无色物质；SO2使品红褪色是由于SO2与有色物质结合产生无色物质，属于结合漂白，因此二者的褪色原理不相同，A错误；B．SO2具有强的还原性，容易被具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，酸性高锰酸钾溶液被还原为无色物质，因此SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，在反应中SO2表现还原性，B错误；C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应产生溶解度较小的NaHCO3，反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于反应产生溶解度较小的NaHCO3，产生的NaHCO3会结晶析出，故会有晶体析出，C正确；D．ClO2具有强的氧化性，会将细菌、病毒的蛋白质分子氧化变性而失去其生理活性，因此可用于自来水的消毒，D错误；故合理选项是C。15．D【详解】已知还原性I-＞Fe2+＞Br-，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2+，则离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br-，则离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；C．将少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I-而不氧化Fe2+，则离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故c错误；D．先氧化I-，再氧化Fe2+，n(Cl2)=0.672L=0.03mol，n(FeI2)=0.25L×0.1mol/L=0.25mol，由物质的量之间的关系写出方程式为：2Fe2++10I-+6Cl2=12Cl-＋5I2＋2Fe3+，故D正确；故选D。16．B【详解】A．HClO能氧化漂白pH试纸，错误；B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7，说明ClO-水解显碱性，根据有弱才水解，说明HClO是弱酸，正确；C．25℃时，若测得HClO溶液pH＞6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定＜7，错误；D．酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误；故选B。17．（1）分液漏斗检查是否漏水（2）（3）除去中的（4）强过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中不稳定（5）ac【分析】装置A圆底烧瓶中发生反应为浓盐酸与高锰酸钾生成氯气，由于A装置中的浓盐酸有挥发性，装置B的饱和食盐水作用是除去中的，装置C中发生反应为氯气与氢氧化铁生和氢氧化钾成、氯化钾和水，D中氢氧化钠吸收多余的氯气，据此分析解题。（1）仪器a的名称为分液漏斗，使用前需检查是否漏水，保证装置气密性；（2）装置A圆底烧瓶中发生反应为浓盐酸与高锰酸钾生成氯气，离子方程式为：；（3）由于A装置中的浓盐酸有挥发性，装置B的作用是除去中的；（4）装置C中发生反应为氯气与氢氧化铁生和氢氧化钾成、氯化钾和水，化学方程式为：；氯元素化合价降低，被还原，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，该反应说明在此条件下的氧化性比强；当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入，原因是：过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中不稳定；（5）装置D可用于吸收多余的生成氯化钠和次氯酸钠，吸收液具有氧化性和漂白性，故选ac。18．（1）蛇形冷凝管催化剂碱石灰（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2Oa（3）2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4蒸馏（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【分析】本题实验是以实验室制备少量Cl2来模拟Cl2和SO2反应合成硫酰氯，装置甲为实验发生装置发生的反应方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2，活性炭其催化剂的作用，由于SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，故其易挥发，用冷凝管来冷凝回收，并接B来吸收Cl2和SO2，同时防止空气中的水蒸气进入装置甲，装置丁为制备Cl2的发生装置，原理为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，装置丙为除去Cl2中的HCl，故用饱和食盐水，装置B未干燥Cl2，故为浓硫酸，据此分析解题。（1）由图可知仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭可加快反应速率，则活性炭的作用是催化剂；B中可利用碱石灰吸收过量的氯气、二氧化硫；仪器C（分液漏斗），故答案为：冷凝管或蛇形冷凝管；催化剂；碱石灰；（2）丁中制备氯气，利用盐酸与漂白粉反应生成氯气，发生离子反应为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，利用分液漏斗控制液体的流速，c装置中没有导管将生成的SO2导出，故只有a符合，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；a；（3）ClSO3H加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，由原子守恒可知生成硫酸，反应为2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，混合物中物质的沸点不同，则分离产物的方法为蒸馏，故答案为：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；蒸馏；（4）缺少装置乙，即有水蒸气进入装置甲，则氯气、水和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。19．（1）4.0（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）ACE（4）89.6（5）H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO62.5（6）②⑤【分析】（1）该溶液的物质的量浓度=，故答案为：4.0；（2）Cl2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）A．配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，还需要仪器玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B．配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，故B正确；C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，故C错误；D．配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，故D正确；E．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故E错误；故答案为：ACE；（4）一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol•L-1=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n(CO2)=4.0mol，即标准状况下V(CO2)=4.0mol×22.4L•mol-1=89.6L，故答案为：89.6；（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×2.3mol/L，V=62.5mL，故答案为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；62.5；（6）①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标