第2章 元素与物质世界 测试卷-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第2章《元素与物质世界》测试卷一、单选题1．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A．属于分散系的有4种 B．属于盐的有4种C．属于单质的有1种 D．属于化合物的有6种2．下列说法不正确的是A．和是氧元素的同素异形体B．干燥的固体不导电，所以不是电解质C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水D．在水溶液中的电离方程式为3．下列关于分散系的说法正确的是A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式4．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离C．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变D．Z中分散系能发生丁达尔现象5．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤6．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．7．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4∙5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D8．下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3A．A B．B C．C D．D9．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．、、 B．、、C．、、 D．、、Fe10．下列化学反应不是氧化还原反应的是是A． B．C． D．11．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．将溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入过量溶液：D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：12．工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是A．在反应中被氧化B．在反应中失去电子C．在反应中作氧化剂D．生成1个分子时，转移的电子数为213．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子数为0.1NAB．0.1molOH-中共有电子数目为0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为2NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4NA14．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H3AsO3

②还原性：Cl->As

③M为OH-

④SnCl是氧化产物A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④15．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是A．星星之火可以燎原B．曾青得铁化为铜C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏二、填空题16．有以下12种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___。（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。17．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：(1)在小烧杯中加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出FeCl3电离方程式：___________________________。(2)取上述制备的Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：①先出现____________________，原因是____________________________。②随后__________________，原因是_________________________________。（用离子方程式表示）18．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。三、计算题19．填空(1)在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：摩尔质量_______；物质的量_______；原子数目_______；质量_______。(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。(3)实验室用铜与硝酸溶液制备NO2气体，当转移了2mol电子时，参与反应的硝酸的物质的量是_______mol。20．肼(N2H4)是一种强还原剂，用与反应可用于生产肼(N2H4)，其反应的化学方程式为：。工业碱性溶液中含有会影响所得肼的产品质量。测定碱性溶液中的含量的方法如下：取碱性溶液试样，加入过量，将完全还原(在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，除去过量的，冷却至室温，加入稀硫酸至酸性，再加入溶液，充分反应，将完全还原，再用酸性溶液氧化多余的(被还原为)，消耗酸性溶液。(1)与次氯酸钠反应的离子方程式为_______。(2)通常不选用盐酸酸化的原因是_______。(3)计算样品中的含量(以g/L表示)，写出计算过程。_______。21．按照要求回答下列问题。(1)胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g该晶体中含氧原子的物质的量为___________mol。(2)气态化合物A的化学式可以表示为，已知同温同压下A受热完全分解生成和，则A的化学式为___________。(3)溶液中的的物质的量浓度为___________。(4)向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，则原混合溶液中为___________。(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应的化学方程式如下一定量铜片与浓充分反应，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为___________mol，将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。(的摩尔质量为，的摩尔质量为，用含和的式子表达)四、实验题22．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。(2)E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。(3)H中的试剂为_______，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______。(4)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。23．按要求完成下列填空，(1)配制240mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．用滤纸称量氢氧化钠固体c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm～2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；f．盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；g．装瓶贴签。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_____。②配制上述溶液的操作正确的是_____(填序号)。③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_____(填序号)。A．定容时，俯视刻度线B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水D．称量时使用的砝码生锈(2)已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol•L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。BC段消耗盐酸体积为_____，若检测得到c(K+)=0.7mol•L-1，则水样中存在的离子为_____。(3)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是_____。A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b-d的反应为H++OH-=H2OC．a、d两点对应的溶液均显中性 D．H+导电能力比Na+弱(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_____mL。24．次氯酸钠(NaClO)可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实验小组同学在实验室制备次氯酸钠。次氯酸钠的制备。装备如图所示(夹持装置略去)。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl2可制得NaClO。回答下列问题：(1)按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为a→___________(填接口处小写字母)(2)盛放浓盐酸的仪器名称为___________；试剂X为___________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(4)D装置的作用___________。(5)实验过程中正确的操作顺序为___________(填序号，序号不重复使用)。a.按要求连接装置，检查装置气密性，盛装相应试剂b.拆卸装置c.打开K，鼓入一段时间空气d.确保K关闭后，打开分液漏斗旋塞，滴加浓盐酸(6)上述操作c的目的是___________，拆卸装之前需观察到的现象为___________答案第=page1919页，共=sectionpages1111页答案第=page1818页，共=sectionpages1111页参考答案：1．C【分析】由于金属的活动性是镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【详解】A．分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有⑥滤液和⑦稀盐酸2种，A项错误；B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁共3种，B项错误；C．滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D．属于化合物的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。2．B【详解】A．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故B错误；C．氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故C正确；D．溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D正确；故选B。3．D【详解】A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A错误；B．由于胶粒带有电荷，在电场中将定向移动，B错误；C．分散质粒子的直径：溶液<胶体<浊液，C错误；D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式，D正确；故选D。4．D【详解】A．X为氯化铁溶液，Z依据题意可知为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，故A错误；B．固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，故B错误；C．由氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，还有一产物是HCl，溶液酸碱性发生变化了，故C错误；D．Z中液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选：D。5．B【详解】①金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，①错误；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，②正确；③NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，③正确；④Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，④错误；⑤金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，⑤正确；综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故合理选项是B。6．B【详解】A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，只需自身氧化还原就能实现，A错误；B．中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确；C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，只需自身氧化还原就能实现，C错误；D．各元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误。故选B。7．D【详解】A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；故选D。8．B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。【详解】A．氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；B．豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；C．CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D．冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。9．A【分析】元素处于高价态具有氧化性，处于低价态具有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，以此解析。【详解】A．在最高正价，只有氧化性，在最低价，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；B．在最低价，只有还原性，B错误；C．在最高价，只有氧化性，C错误；D．中硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D错误；故选A。10．C【详解】A．铜元素和铁元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，A不符合题意；B．二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合价的改变，是氧化还原反应中的歧化反应，B不符合题意；C．同素异形体间的转化，氧元素化合价前后无变化，是氧化还原反应，C符合题意；D．次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，D不符合题意；故选C。11．C【详解】A．为弱酸，在离子方程式中保留化学式，A错误；B．向溶液中滴加少量溶液离子方程式为，B错误；C．滴入过量溶液，和分别转化为和，离子方程式为，C正确；D．沉淀的物质的量最多时，恰好沉淀完全，和按2：3反应，则该反应的离子方程式为，D错误；故选C。12．A【详解】在反应中元素化合价变化情况：。A．在该反应中，S元素化合价由SO2中的＋４价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；B．在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以作氧化剂，B错误；C．中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；D．反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；故合理选项是A。13．D【详解】A．根据选项所给条件无法确定2.24L水的物质的量，A错误；B．一个OH-含有10个电子，所以0.1molOH-中共有电子数目为NA，B错误；C．氯气通入NaOH溶液中发生歧化反应，1mol氯气反应可以生成1molHCl和1molNaClO，转移电子的数目为NA，C错误；D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为×NAmol-1=4NA，D正确；综上所述答案为D。14．B【详解】①根据离子反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即H3AsO3为氧化剂，①项正确；②利用氧化还原反应的规律，即还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据①的分析，Cl元素的化合价没有发生变化，即Cl－既不是氧化剂又不是还原剂，无法比较，②项错误；③根据离子反应方程式中反应前后所带电荷相等，原子个数守恒，M中应含有2molH，和1molO，即M为H2O，③项错误；④根据离子反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl2为还原剂，SnCl62－为氧化产物，④项正确；答案选B。15．C【详解】A．燃烧涉及氧化还原反应，A错误；B．铁与硫酸铜的反应是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间涉及的反应是碳酸钙高温条件下的分解反应，不涉及化合价的改变，不是氧化还原反应，C正确；D．爆竹的爆炸即火药的反应涉及氧化还原反应，D错误。16．

①④⑦⑪

②⑥⑧⑨⑩⑫

③⑤

NaHSO4=Na++H++SO

Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

HCO+H+=H2O+CO2↑【详解】(1)①石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；②氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；③酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；④氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；⑥碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑧硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；⑨氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；⑩硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；⑪稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑫氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；故能导电的是①④⑦⑪；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩⑫；属于非电解质的是③⑤；(2)物质⑧为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；(3)⑦氢氧化钡溶液与⑪稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)⑥碳酸氢钠、⑨氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑。17．

FeCl3=Fe3++3Cl-

红褐色沉淀

加入电解质溶液后胶体发生聚沉

沉淀溶解、溶液呈黄色

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【详解】(1)FeCl3电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-；(2)①盐酸属于电解质溶液，能使氢氧化铁胶体发生聚沉，故先出现氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；故答案为：红褐色沉淀；加入电解质溶液后胶体发生聚沉；②盐酸与氢氧化铁沉淀发生中和反应生成氯化铁和水，离子反应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黄色；故答案为：沉淀溶解、溶液呈黄色；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。18．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【详解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2，则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高。(1)Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为KMnO4；(2)由信息可知，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应化合价降低的过程是KMnO4→MnSO4，故答案为KMnO4→MnSO4；(3)发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低,生成MnSO4为还原产物，O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，每生成1molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案为：5∶2；(4)O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，1mol氧气生成转移1mol×2=2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案为3.36L；19．

①＜③＜②

①＜②＜③

②＜①＜③

①＜②＜③

0.025mol

4【详解】(1)甲烷的摩尔质量为16g/mol、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol、氧气的摩尔质量为16g/mol，由小到大的顺序为①＜③＜②；甲烷的物质的量为=0.5mol、氯化氢的物质的量为=1mol、氧气的物质的量为2mol，①＜②＜③；甲烷的原子个数为×5×NA=2.5NA、氯化氢的质量为×2×NA=2NA、氧气的质量为2mol×2×NA=4NA，由小到大的顺序为②＜①＜③，甲烷的质量为8g、氯化氢的质量为×36.5g/mol=36.5g、氧气的质量为2mol×32g/mol=64g，由小到大的顺序为①＜②＜③，故答案为：①＜③＜②；①＜②＜③；②＜①＜③；①＜②＜③；(2)3.01×1022个Na+的物质的量为=0.05mol，由电荷守恒可知溶液中SO的物质的量为0.05mol×=0.025mol，故答案为：0.025mol；(3)实验室用铜与硝酸溶液制备二氧化氮气体时，硝酸部分被还原，当转移了2mol电子时，有2mol硝酸被还原、生成1mol硝酸铜，生成1mol硝酸铜有2mol硝酸起酸的作用，则参与反应的硝酸的物质的量是4mol，故答案为：4。20．(1)(2)盐酸与反应生成或(3)3.195g/L【详解】（1）根据氧化还原原理，ClO-中的Cl元素由+1价降低到-1价的Cl-，H2O2中的O元素由-1价升高到0价O2，可以写出：；故答案为：。（2）因为盐酸与反应生成或，所以不能选用盐酸酸化；故答案为：盐酸与反应生成或。（3），设与参加反应的Fe2+的量为x，与反应的Fe2+的物质的量为，所以与反应的Fe2+为，根据Fe2+与的反应设参加反应的NaClO3的物质的量为y，，在10mLNaClO3溶液中n(NaClO3)=0.0003mol，所以样品中NaClO3的含量；故答案为：3.195g/L21．(1)0.9(2)O3F2(3)1.5(4)10a(5)

0.1

1.7g+0.1【详解】（1）胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g为0.1mol，则该晶体中含氧原子的物质的量为0.1mol×9=0.9mol；（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下A受热完全分解生成和，则A、氧原子、氟原子的数目比为10:(15×2):(10×2)=1:3:2，则x:y=3:2，故A的化学式为O3F2；（3）溶液中的的物质的量浓度为3×=1.5。（4）向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，根据氯元素守恒可知，，则原混合溶液中为。（5）一定量铜片与浓充分反应，，，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为0.1mol，生成二氧化硫0.1mol，则将反应后所得到的溶液中剩余硫酸根离子0.1L×18mol/L-0.1mol=1.7mol，，反应生成1.7mol，硫酸钡沉淀的质量为1.7g；将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，，则生成氢氧化铜0.1mol，质量为0.1g；故沉淀总质量为(1.7g+0.1)g。22．(1)

饱和食盐水

干燥氯气(2)否(3)

NaOH溶液

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)1:5【分析】本实验的目的，是制取氯气、除杂，然后检验氯气的性质。制气装置中制取Cl2，C装置用来除去Cl2中混有的HCl，D装置用来干燥Cl2；E装置检验Cl2本身是否具有漂白性，F装置用于检验Cu与Cl2反应，G装置用于收集Cl2，H装置用于吸收氯气尾气。（1）装置C用于除去Cl2中混有的HCl，盛装的溶液是饱和食盐水，装置D用于除去Cl2中混有的水蒸气，试剂的作用是：干燥氯气。答案为：饱和食盐水；干燥氯气；（2）进入F中的Cl2是干燥的，红色布条也是干燥的，干燥的Cl2没有漂白性，所以E中的红色布条是否褪色？否。答案为：否；（3）氯气是酸性气体，H中应加入碱性试剂，该试剂通常为NaOH溶液，用来吸收多余氯气。石灰乳吸收氯气制得漂白粉，其主要产物为CaCl2和Ca(ClO)2，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：NaOH溶液；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。该反应中KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂(生成Cl2)，物质的量之比是2:10=1:5。答案为：1:5。【点睛】在KMnO4与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现酸性(生成KCl、MnCl2)和还原性(生成Cl2)。23．(1)

40.0g

adg

AD(2)

40mL

K+、、、Cl-(3)ABC(4)50【分析】配制240mL4.0mol•L-1NaOH溶液时，需选择250mL的容量瓶，计算时，溶液的体积按250mL进行计算；由于NaOH易潮解，且会腐蚀托盘，所以应放在小烧杯内称量；加水溶解后，冷却到室温才能转移入容量瓶，且需洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液都转移入容量瓶；轻轻振荡锥形瓶后，加水定容，当液面离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。【详解】（1）a．选择250mL容量瓶，并按溶液体积250mL代入公式计算需要氢氧化钠固体的质量，a正确；b．氢氧化钠易潮解，不能用滤纸称量氢氧化钠固体，b不正确；c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温，才能转移入容量瓶，c不正确；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，确保溶质全部进入容量瓶内，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，d正确；e．继续向容量瓶中加蒸馏水，至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，e不正确；f．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，f不正确；g．装瓶贴签，容量瓶不能长期存放溶液，g正确；①所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.25L×1mol/L×40g/mol=40.0g。②由以上分析可知，配制上述溶液的操作正确的是adg。③A．定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高；B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏低；C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对所配溶液不产生误差；D．称量时使用的砝码生锈，则所称NaOH的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；故选AD。答案为：40.0g；adg；AD；（2）从图中可以看出，加入BaCl2后生成沉淀，再加盐酸后，沉淀有一部分溶解，则溶解的沉淀为