第一章《认识化学科学》测试卷 高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.在实验室中，新制氯水最好保存在()A．橡胶塞无色试剂瓶B．橡胶塞棕色试剂瓶C．玻璃塞无色试剂瓶D．玻璃塞棕色试剂瓶2.在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数()A．不变B．减小C．增大D．无法判断3.查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中不需要的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法4.在标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abcB．bcdC．cbdD．abcd5.当前我国农业地区产生的大量农作物秸秆将作如何处理的问题备受关注。化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。下列处理农作物秸秆的方法中不正确的是()A．出售给工厂做工业原料B．就地焚烧制成草木灰做植物的钾肥C．应用有关化学原理制取沼气和有机肥料D．应用有关化学原理制成优质牲畜饲料6.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出7.下列说法中，错误的是()A．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后退色，说明溶液中有盐酸和次氯酸B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有漂白性D．氯元素在自然界中以化合态存在8.密度为0.910g·cm－3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定9.第四季《中国诗词大会》于2019年2月5日在中央电视台综合频道首播,2019年2月14日完结。节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨,中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝,是宝贵的精神财富,值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是()A．野火烧不尽,春风吹又生B．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深,铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏10.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气A．①②③B．②③C．①②D．①③11.下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发，剩下的就是水A．③④B．①③⑥C．②④D．①④⑤12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为NAB．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．常温常压下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．常温下，23g二氧化氮含有NA个氧原子13.下列有关氯气的叙述中正确的是()A．氯气是一种无色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．点燃是H2和Cl2化合的唯一条件D．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气14.下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是表示物质质量的物理量B．物质的量是表示物质多少的物理量C．物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D．物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量15.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3二、实验题(共3小题)16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是________________________________________________________________________。(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________(填化学式)。17.某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。(1)要达到实验目的，还缺少的玻璃仪器有__________。(2)如何进行操作，才能使钠与水开始反应_________________________________。(3)在试剂瓶中可能观察到的实验现象是________________________________________。(4)根据钠与水反应的现象，可以归纳出金属钠具有的物理性质：________________________________________。18.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥。纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________________________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是__________________________________________________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_________(填标号)。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是___________。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________________________________________________。三、计算题(共3小题)19.(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。20.已知1.28g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448mL。(1)该氧化物的摩尔质量为________。(2)R的相对原子质量为________。(3)与3.6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为________。21.20℃，将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，则20℃时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)________________________________________________________________________。四、填空题(共3小题)22.(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为________L；②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；③该气体所含的原子总数为________个；④该气体一个分子的质量为________g。(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。23.安全生产近年来已成为社会的热点问题。2019年2月22日,四川荣县发生地震,有传言说这是页岩气开采过度引起的。2017年3月25日,重庆开县天然气井喷事故共夺去了两百多人的生命。天然气井喷出的气体主要是甲烷,另外还含有大量的硫化氢。硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液叫氢硫酸。(1)据报道,人员伤亡多是因缺乏自救防御常识。下列自救措施合理的是________(填序号)。A.逃生时应往地势高处逆风跑B.逃生时应往地势低处顺风跑C.立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻(2)为降低危害程度,人们将喷出的硫化氢点燃,燃烧时生成了两种氧化物,其中一种是最常见的空气污染物,它是________。为减轻该气体对环境的污染,事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液,你认为该溶液可能是一种________(填“酸”或“碱”)性溶液。(3)违反操作规程或安全设施不完备是引发事故的常见原因。请结合某具体的化学实验,说出避免实验事故应注意的一个问题:__。24.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_______________________________________________；e过程中的现象是__________________________________________，e过程的反应方程式______________________________________；b过程中的化学方程式为_________________________________________。(3)久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为____________________________________________________。(4)实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________。Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：(1)是由于____________________________________________________；(2)是由于_________________________________________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)：______________________________________________________________。

答案解析1.【答案】D【解析】次氯酸不稳定性，见光易分解，新制氯水应保存在玻璃塞棕色试剂瓶。2.【答案】A【解析】温度不变，饱和溶液的浓度不变，溶质质量分数不变。3.【答案】C【解析】用实验法研究金属钠与酒精反应的性质；用观察法认真观察现象；用比较法研究两个反应的异同点。4.【答案】D【解析】先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。5.【答案】B【解析】在农田里焚烧农作物秸秆有很多危害，主要表现是污染空气、引发火灾、浪费资源等。其他处理方法均正确。6.【答案】B【解析】Ⅰ图中，如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以浓盐酸不能全部消耗，A错误；Ⅱ图中，氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊溶液，石蕊变红证明氯水具有酸性，但次氯酸存在于溶液，最后会褪色，证明氯水具有漂白性，B正确；Ⅲ图中，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，C错误；氯水中含HClO，光照时HClO分解生成O2和HCl，则气泡主要为分解生成的O2，结论不合理，D错误。7.【答案】C【解析】新制氯水具有漂白性是因为氯水中含有的次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，C项错误。8.【答案】C【解析】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝V×0.91g·-3×25%9.【答案】C【解析】判断物理变化和化学变化的方法就是看变化过程中是否有新物质生成,没有新物质生成的变化是物理变化;有新物质生成的变化是化学变化。10.【答案】A【解析】漂白粉在空气中放置发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，贮存很久的漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2，加入浓盐酸时，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。因此可能含有的杂质气体有CaCO3与盐酸反应生成的CO2，浓盐酸挥发出的HCl和水蒸气。11.【答案】A【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；钠与硫酸铜溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯气与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置的氯水中，2HClO2HCl＋O2↑，最后剩下的是盐酸。故只有③④正确。12.【答案】D【解析】标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积(22.4L·mol－1)计算确定；空气是由氧气、氮气和CO2等组成的混合物；一氧化碳和二氧化碳的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4L·mol－1计算确定；二氧化氮含有氧原子的物质的量＝23g÷46g·mol－1×2＝1mol。13.【答案】D【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体，A项错误；氯气、液氯的成分是Cl2，都是纯净物，而氯水是混合物，液氯无漂白性，氯水有漂白性，B项错误；氢气与氯气化合的条件可以是点燃，也可以是光照，C项错误；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，D项正确。14.【答案】C【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。15.【答案】D【解析】物质的量浓度相同时，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量与体积成正比。16.【答案】(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO3【解析】(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。17.【答案】(1)小试管、酒精灯(2)将细铁丝往上拉使钠块掉下或往下伸入溶液中(3)钠浮在水面上并熔化成光亮的小球，小球在水面上来回游动并嘶嘶作响，越来越小至最后消失，溶液变为红色(4)钠的熔点较低，钠的密度小于水【解析】金属钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气。(1)检验氢气时需要用到的玻璃仪器有小试管、酒精灯。(2)要使金属钠与水开始反应，可以使钠块从细铁丝上掉下或将钠块伸入溶液中。(3)试剂瓶中可以观察到“浮、熔、游、响、红”的实验现象。(4)钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠块熔化成小球，说明钠的熔点低。18.【答案】(1)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)①D②碳(C)③4Na＋3CO22Na2CO3＋C【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳，因盐酸易挥发，需要饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，则为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶；反应结束后，关闭弹簧夹，利用气体的压强使固液分离，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生；(2)①取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知显碱性，且含碳酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有Na2CO3符合；②检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味为二氧化硫，可知C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳(C)；③由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，发生的反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。19.【答案】(1)1.750.7557.1%34.9g/mol(2)1∶11∶15∶34∶114∶11(3)H2H2H2OH2O【解析】(1)混合气体的物质的量之和为＝1.75mol。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75mol，28g·mol－1x＋44g·mol－1y＝61g，解得x＝1mol，y＝0.75mol。CO的体积分数即为物质的量分数，即×100%≈57.1%。M(混)＝＝≈34.9g/mol。(2)同温同压下，同体积的CH4、CO2的物质的量相同。(3)n(H2)＝＝2mol，n(O2)＝＝0.5mol，再转化为其他的相关的量进行比较。20.【答案】(