第3章 第2节硫的转化 课时练习题 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列实验报告记录的实验现象正确的是(

)实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O下列说法不正确的是（

）A.

步骤②中的SO2可用Na2SO3替换

B.

步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.

步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2O

D.

如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度3.能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是(

)①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A.

只有①

B.

①③④

C.

④⑤⑥

D.

①④⑥4.下列有关化学反应的叙述中正确的是（

）A.

过二硫酸钠Na2S2O8具有较强氧化性，原因是硫元素具有高价态+7价B.

光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C.

氢硫酸(H2S的水溶液)只具有还原性D.

SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO35.下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(

)A.

SO2+Na2O=Na2SO3

B.

SO2+2H2S=3S↓+2H2OC.

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++

D.

SO2+H2O2=H2SO46.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（

）A.

浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.

浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.

浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D.

浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化7.下列有关SO2的说法正确的是(

)A.

SO2和SO3均是酸性氧化物B.

SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C.

在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.

把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO28.下列有关实验的说法正确的是

(

)A.

向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B.

CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C.

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D.

将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO39.用如图所示装置进行实验，下列实验现象的解释不合理的是（

）①中试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C溴水橙色褪去SO2具有还原性D酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32−与Ba2+生成BaSO3A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.检验某溶液中是否含有SO4A.

取样后加入BaCl2溶液，观察现象B.

取样后先加入BaCl2溶液，然后加入盐酸，观察现象C.

取样后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察现象D.

取样后先用盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，观察现象11.下列实验操作不能达到其对应目的是（

）编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性D将SO2通入溴水中,溶液褪色证明SO2具有漂白性A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是(

)A.

向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B.

向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C.

将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D.

向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO313.下列说法不正确的是（

）A.

二氧化硫能使紫色石蕊试液变红

B.

干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色C.

常温下，铁和浓硫酸会反应

D.

碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂14.对于反应2H2S+SO2=3S+2H2O，下列说法错误的是（

）A.

反应中S元素的化合价既有升高又有降低B.

反应中SO2作氧化剂C.

每生成1molS转移4NA个电子D.

氧化产物与还原产物质量比为2:115.下列反应中能产生二氧化硫的是（

）A.

氧化铜和稀硫酸反应

B.

亚硫酸钠和氧气反应

C.

三氧化硫和水反应

D.

铜和热的浓硫酸反应16.下列说法错误的是（

）A.

熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带B.

石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料C.

某些金属氧化物分散于玻璃中可制造彩色玻璃D.

SO2二、综合题（共4题）17.硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：（1）加入少量水的原因是________。（2）生成的黑色物质是________（写出化学式）。（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：________。（4）上述现象体现了浓硫酸的________（填序号）①酸性

②吸水性

③脱水性

④强氧化性（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为________，反应中转移电子________mol，铜剩余________g，该反应中浓硫酸体现了________和________。18.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：（1）.把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出

；（2）.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加

；（3）.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑

；（4）.把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出

；（5）.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸

。19.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO提供的试剂：粗食盐、饱和Na2CO3溶液、20%NaOH溶液、（1）欲除去溶液1中的Ca2+、Mg2+、（2）为什么每次所加的试剂都要略微过量________；（3）怎样证明其中的杂质离子SO4（4）加入________试剂来调节滤液的pH值，调节pH=4∼520.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：【查阅资料】Ⅰ．Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。根据题意，填写下列空白。（1）仪器a的名称是________；B的作用是________。（2）C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的________（填试剂名称），若________（填实验现象），则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（4）称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（S2O32－＋2H+

S↓+SO2↑＋H2O），静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。准确配制500mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为________。（保留三位有效数字）

答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】A9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】D16.【答案】B二、综合题17.【答案】（1）浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应（2）C（3）C+2H2SO4（浓）△__CO2↑+2SO2↑+2H（4）②③④（5）Cu+2H2SO4(浓)△__CuSO