第四章《物质结构元素周期律》测试题 高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．C原子外围电子排布图： B．硫原子结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．Na原子的电子排布式：1s22s22p63s12．20世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是A．英国道尔顿 B．俄国门捷列夫C．丹麦玻尔 D．英国卢瑟福3．下列说法中正确的是()A．碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B．碱金属单质都可保存在煤油中C．过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠4．下列各组微粒中，半径依次增大的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是A．3个键，3个π键 B．4个键，3个2π键C．6个键，2个π键 D．6个键，3个π键6．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化7．根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜MC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等8．下列微粒中，最外层电子数最多的是（）A．Ne B．Al3+ C．Fe D．Fe2+9．向物质的量均为0.1mol的KOH、Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中不断通入nmolCO2(忽略水解和水的电离且整个过程溶液体积保持不变)，下列说法正确的是A．混合溶液的溶质与CO2反应的先后顺序依次为KOH、Ba(OH)2、NaAlO2B．通入CO2的过程中溶液的导电能力一直在下降C．当0.15＜n＜0.2时，发生反应的离子方程式为：CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOD．若沉淀的物质的量达到最大值，则至少需要通入0.2molCO210．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是A．原子序数：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>ZC．稳定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO411．根据中学化学教材所附的元素周期表判断，在短周期元素中下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等12．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A．还原性：B．X能从中置换出ZC．Y能与反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应13．下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部14．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是A．原子半径(r)大小比较r(Z)＞r(W)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．N2NO2HNO3B．石油CH3CH3CH2BrCH2BrC．AlAl(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)D．CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO二、填空题16．某同学为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：(1)将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应的速率最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3-2-3-1-3（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）（2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：③⑤_____________②⑤_____________③⑦_____________（5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：_________________________。18．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。(1)氟在元素周期表中的位置是___________。(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6则下列说法正确的是_____________。A．反应①②③都是氧化还原反应B．反应③中U元素被氧化C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。三、元素或物质推断题19．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是___________。(2)R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：___________。(3)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。a.Se的最高正化合价为+7价b.H2Se的还原性比H2Y强c.H2SeO3的酸性比H2YO4强d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。四、实验题20．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、锡各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。(1)甲同学设计实验的目的是______。(2)与盐酸反应最剧烈的是______。(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。①仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。②实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。③若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。五、计算题21．9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。______________22．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，（3）图中A对应的横坐标为__mL，（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。参考答案1．D2．D3．C4．A5．D6．C7．C8．D9．D10．B11．C12．A13．D14．C15．D16．钾铝铝17．Mg、P、Cl第二周期ⅥA族H2O>NH3>PH33H++Al(OH)3===Al3++3H2O18．第2周期ⅦA族SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+BLiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF19．H2OO与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2Sbd3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O2