分子结构与性质- 高三化学复习检测

分子结构与性质一、共价键的形成1.下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子在两原子核之间高概率出现B.成键原子的原子轨道在空间重叠C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子核体积大小要适中2.下列关于键和键的理解不正确的是()A.键能单独形成，而键一定不能单独形成B.键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有1个键和1个键，三键中一定有1个键和2个键D.气体单质中一定存在键，可能存在键3.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关4.下列说法正确的是()A.键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的B.键是镜面对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的共价键全为键，而乙烯分子中含键和键D.分子中只含键，而分子中还含键6.分析下列化学式中划有横线的原子，选出符合要求的物质填空（填序号）。A.B.C.D.E.F.（1）所有的价电子都参与形成共价键的是________________。（2）只有1个价电子参与形成共价键的是________________。（3）最外层有未参与成键的电子对的是________________。（4）既形成键又形成键的是________________。二、共价键的参数1．下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：O—O键Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)键长/(10－12m)149128121112键能/(kJ·mol－1)xya＝494b＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律性是()A．成键时，电子数越多，键能越大B．键长越短，键能越大C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大2．下列各说法中正确的是()A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O的键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．H—F的键长是H—X中最长的C．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍4．已知H—H的键能为436kJ·mol－1，O=O的键能为497.3kJ·mol－1，Cl—Cl的键能为242.7kJ·mol－1，N≡N的键能为946kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是()A．N—N的键能为eq\f(1,3)×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮气分子比氯气分子稳定5．能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()A．任意两个键的夹角为120°B．B—F是非极性共价键C．三个B—F的键能相同D．三个B—F的键长相等6．已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：共价键Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O键能/(kJ·mol－1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8键长/pm19822826796共价键C—CC=CC≡CC—HN—HN=OO—OO=O键能/(kJ·mol－1)347.7615812413.4390.8607142497.3键长/pm154133120109101(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．氧化性：I2>Br2>Cl2C．沸点：H2O>NH3D．还原性：HI>HBr>HCl>HF(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是______，最长的是________；O—O的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)O=O的键长。三、分子结构及测定方法1.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法错误的是（

）A.

As、S原子的杂化方式均为sp3B.

AsH3的沸点比NH3的低C.

As的价电子排布式为3d104s24p3

D.

已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3:12.下列各组微粒中，中心原子杂化类型和微粒空间构型都相同的是（

）A.

CO2与SO2

B.

NH3与BF3C.

CH4与NH4+

D.

C2H2与H2O23.可以用于鉴定分子结构的方法是（

）A.

红外光谱法

B.

色谱法

C.

李比希法

D.

质谱法4.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（

）A.

2种

B.

3种

C.

4种

D.

6种5.氯化亚硕(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是（

）A.

三角锥形、sp3

B.

角形、sp2

C.

平面三角形、sp2

D.

三角锥形、sp26.常温下三氧化硫以液态(SO3)3聚合存在，气化时以SO3存在。已知SO3分子结构是平面三角型。有关说法正确的是（

）A.

由液态变气态是物理变化

B.

SO3属于弱电解质

C.

SO3含有极性键

D.

SO3是极性分子7.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.

简单离子半径：Z>Y>W>X

B.

W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型

C.

X可形成两种氧化物

D.

Z的单质具有强氧化性和漂白性8.在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，硅酸盐所具有的下列性质与硅氧四面体结构无关的是（

）A.

硬度高

B.

熔点高

C.

耐腐蚀

D.

能与盐酸反应9.周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，且A与B分别属于不同周期，但性质相似。E在ds区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是（

）A.

基态E的电子共占据15个原子轨道B.

A，B与D均能形成原子个数比为1：2的共价化合物

C.

化合物CD2中各原子的最外层均未达到8电子的稳定结构

D.

F与D形成的一种化合物FD10.用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图(峰面积之比依次为3：2：1：2)。下列说法错误的是（

）A.

该有机物分子式为C3H8O，分子中共有4种化学环境不同的氢原子

B.

该有机物与HBr发生取代反应时断裂的是O—H键

C.

该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH，能发生消去反应生成丙烯

D.

该有机物与CH3CH(CH3)OH、CH3CH2OCH3互为同分异构体11.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（

）选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型ANO2-sp3四面体形V形BBF3sp2平面三角形三角锥形CSOCl2sp3四面体形三角锥形DClO3-sp2平面三角形平面三角形12.下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是(

)A.

若N≡N键能是akJ·mol-1,H—H键能是bkJ·mol-1,H—N键能是ckJ·mol-1,则每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ热量

B.

NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C.

催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.

在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子13.有机物A分子的质谱图如图所示。现将9.0g有机物A在足量O2中充分燃烧，生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。下列有关说法正确的是（

）A.

从质谱图可看出，A的摩尔质量是45g/mol

B.

A的实验式为C2H5O

C.

若A能与NaHCO3溶液反应放出气体，则它可能的结构有2种

D.

若A只含有一种官能团，则它可能的结构多于2种14.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。下列说法中，错误的是（

）A.

最终产物X、Y属于同系物

B.

产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”

C.

反应I、II、III均有副产物H2O产生

D.

产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰15.写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。（1）Li

________；（2）K________；（3）Mg________；（4）Cl________；（5）CO2________；（6）SO2________；（7）NH3________；（8）CH4________。16.2019年科学家在锂电池领域做出的巨大突破。回答下列问题：（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为________。（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。LiBF4中阴离子的空间构型为________。（3）已知Fe2+的半径为61pm，Co2+的半径为65pm，由此推断在隔绝空气条件下分别加热FeCO3、CoCO3，其中________的分解温度低。（4）形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，这种由多个原子形成的π型化学键称作离域π键