高三化学一轮复习练习卷：化学平衡状态化学平衡移动

化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)2．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶23．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡的比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大4．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是()A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl2(g)2HCl(g)＋I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是()A．容器内气体压强不再改变B．容器内气体密度不再改变C．容器内气体颜色不再改变D．断裂1molCl—Cl键同时断裂1molH—Cl键7．在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q⑥单位时间内nmolB断键反应，同时pmolC也断键反应A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．①②③④⑥ D．④⑤⑥8．已知反应式：mX(g)＋nYpQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)＝0.3mol·L－1，其他条件不变，若容器缩小到原来的eq\f(1,2)，c(X)＝0.5mol·L－1，下列说法正确的是()A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体C．系数n>mD．Z的体积分数减小9．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①反应产物的体积分数一定增大②反应产物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．②B．①②⑤C．②③④D．④⑥10．对于可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤11．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的恒容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙中不变C．甲降低温度，乙增大压强D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI212．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁>甲＝丙B．甲>乙>丙>丁C．乙＝甲>丁＝丙D．丁>丙>乙>甲13．化学转移反应是一种固体或液体物质A在一定温度下与一种气体物质B反应，先形成气相产物，该气相产物在体系的不同温度部分又发生逆反应，结果重新得到A的反应，下图为固体物质A发生转移反应的理想装置，在原料放置区(即图中T1段)，A和B尽可能生成C并向沉淀区移动，在沉淀区(T2段)，C尽可能分解沉积出A。下列说法不正确的是()A．温度和浓度是反应的重要要素B．绝大多数化学转移反应应在真空中进行C．对于化学转移反应A(s)＋B(g)C(g)，降低C的浓度，平衡正向移动D．用化学转移反应制备TaS2晶体：2TaI5(s)＋2S2(g)5I2(g)＋2TaS2(s)ΔH＞0，T1应该小于T214．工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成新型半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成[2Ga(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2(g)]。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是()A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则T时刻改变的条件可以为升温或加压B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量二、非选择题15．(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶3∶3，则达到新平衡时NO的转化率________(填“升高”或“降低”)，ΔH________0(填“>”或“<”)。②根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L－1·min－1。③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填标号)。A．加入合适的催化剂B．适当缩小容器的体积C．通入一定量的NOD．加入一定量的活性炭(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.1kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5kJ·mol－1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极反应式为______________________________________________________________________________________________________________________________。化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D解析：3v正(N2)＝v正(H2)，都是正反应，故A错误；v正(N2)＝v逆(NH3)，反应速率之比不等于化学方程式中的各物质系数之比，故B错误；v正(N2)＝3v逆(H2)，反应速率之比与化学方程式中各物质系数之比不等，故C错误；2v正(H2)＝3v逆(NH3)，反应速率之比等于化学方程式中的各物质系数之比，故v正＝v逆，故D正确。2．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2B解析：反应物和反应产物均为气体，气体的总质量始终不变，A错误；反应正向进行时，HCl的转化率升高；反应逆向进行时，HCl的转化率降低，当HCl的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态，B正确；断开4molH—Cl键和生成4molH—O键均表示正反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；反应达到平衡状态时，各反应物和反应产物的物质的量保持不变，但各物质的物质的量之比不一定等于对应的系数之比，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误。3．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡的比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大B解析：A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒·夏特列原理可知，增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率减小，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。4．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是()A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率A解析：反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，反应仍在进行，故A错误。5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－1D解析：X、Y平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，X、Y的转化率相等，A、C不正确；平衡时v生成(Y)表示逆反应，v生成(Z)表示正反应，v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知，0<c1<0.14mol·L－1，D正确。6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl2(g)2HCl(g)＋I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是()A．容器内气体压强不再改变B．容器内气体密度不再改变C．容器内气体颜色不再改变D．断裂1molCl—Cl键同时断裂1molH—Cl键D解析：在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl2(g)2HCl(g)＋I2(s)，根据化学方程式，反应过程中压强为变量，压强不再改变一定平衡，故可以说明；在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl2(g)2HCl(g)＋I2(s)，反应过程中气体质量为变量，所以密度是变量，容器内气体密度不再改变一定平衡，故可以说明；容器内气体颜色不再改变，说明氯气的浓度不变，一定达到平衡状态，故可以说明；平衡时断裂1molCl—Cl键同时断裂2molH—Cl键，故D不能说明。7．在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q⑥单位时间内nmolB断键反应，同时pmolC也断键反应A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．①②③④⑥ D．④⑤⑥C解析：该反应的特点是随着反应进行，该体系的压强将改变，压强不变时说明达到平衡，①可以作为平衡的标志。随着反应进行，m(气)将发生变化，根据ρ＝eq\f(m气,V)，ρ不变，V不变，则m(气)也不变，说明达到平衡，②可以作为平衡的标志。各组分的浓度和质量分数不再改变，说明反应达到平衡状态，③和④可以作为平衡的标志。速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比，不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系，故⑤不一定是平衡状态。单位时间内nmolB断键反应，说明反应正向进行，同时pmolC断键反应，说明反应逆向进行，正、逆反应速率相等，⑥可以作为平衡的标志。8．已知反应式：mX(g)＋nYpQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)＝0.3mol·L－1，其他条件不变，若容器缩小到原来的eq\f(1,2)，c(X)＝0.5mol·L－1，下列说法正确的是()A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体C．系数n>mD．Z的体积分数减小C解析：根据c(X)＝0.3mol·L－1，其他条件不变，若容器缩小到原来的eq\f(1,2)，若平衡不移动，则c(X)＝0.6mol·L－1>0.5mol·L－1，说明在消耗X，即平衡正向移动，A错误；缩小体积，即增大压强，平衡正向移动，说明正反应方向气体体积减小，故Y必为气体，B错误；平衡正向移动，说明正反应方向气体体积减小，m＋n>2m，即n>m，C正确；平衡正向移动，生成了Z，故Z的体积分数增大，D错误。9．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①反应产物的体积分数一定增大②反应产物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．②B．①②⑤C．②③④D．④⑥A解析：①若总物质的量不变，平衡向正反应方向移动，反应产物的体积分数一定增大，若反应产物总物质的量的增大值小于混合物总物质的量的增大值，反应产物的体积分数可能降低，错误；②平衡向正反应方向移动，反应产物的物质的量一定增加，正确；③增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，错误；⑤平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率可能比原来的大，如升高温度或增大压强时，错误；⑥加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地增大，平衡不移动，错误。10．对于可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤B解析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响，错误；②升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；③此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，错误；④增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，正确；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变，错误。11．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的恒容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙中不变C．甲降低温度，乙增大压强D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2C解析：相同温度下，相同容积的恒容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时二者建立的平衡是等效的。甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；甲中加入0.1molHe，在恒容密闭容器中，平衡不会移动，故B错误；甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙增大压强平衡不变，HI平衡时的百分含量不变，故C正确；甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误。12．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁>甲＝丙B．甲>乙>丙>丁C．乙＝甲>丁＝丙D．丁>丙>乙>甲A解析：四种情况均“一边倒”为反应物，进行比较：CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙amolamol0mol0mol丁2amolamol0mol0mol所以乙和丁中相当于增大了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，相对于甲和丙中n(CO)增大，故有乙＝丁>甲＝丙。13．化学转移反应是一种固体或液体物质A在一定温度下与一种气体物质B反应，先形成气相产物，该气相产物在体系的不同温度部分又发生逆反应，结果重新得到A的反应，下图为固体物质A发生转移反应的理想装置，在原料放置区(即图中T1段)，A和B尽可能生成C并向沉淀区移动，在沉淀区(T2段)，C尽可能分解沉积出A。下列说法不正确的是()A．温度和浓度是反应的重要要素B．绝大多数化学转移反应应在真空中进行C．对于化学转移反应A(s)＋B(g)C(g)，降低C的浓度，平衡正向移动D．用化学转移反应制备TaS2晶体：2TaI5(s)＋2S2(g)5I2(g)＋2TaS2(s)ΔH＞0，T1应该小于T2D解析：温度和浓度都能影响化学反应速率，所以是反应的重要要素，故A正确；因为化学转移反应会受到其他气体的影响，所以绝大多数化学转移反应应在真空中进行，故B正确；A(s)＋B(g)C(g)，降低C的浓度，则平衡向正反应方向移动，故C正确；2TaI5(s)＋2S2(g)5I2(g)＋2TaS2(s)ΔH＞0，则用化学转移反应制备TaS2，所以在T1时要平衡向正反应方向移动，T2时要平衡向逆反应方向移动，所以T1应该大于T2，故D错误。14．工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成新型半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成[2Ga(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2(g)]。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是()A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则T时刻改变的条件可以为升温或加压B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量A解析：A项，Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，正反应速率会突然增大，且平衡逆向移动，图像符合题意，正确；B项，根据题意知，该反应前后气体分子数增大，则增大压强，平衡逆向移动，镓的转化率降低，错误；C项，Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误；D项，反应方程式为2Ga(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2(g)ΔH<0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量增大，错误。二、非选择题15．(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶3∶3，则达到新平衡时NO的转化率________(填“升高”或“降低”)，ΔH________0(填“>”或“<”)。②根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L－1·min－