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化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)2.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶23.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡的比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变,N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大4.合成氨是工业上的重要反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法不正确的是()A.反应达平衡状态后,各物质浓度不变,反应停止B.反应达平衡状态后,单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C.在上述条件下,N2不可能100%转化为NH3D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率5.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-16.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是()A.容器内气体压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体颜色不再改变D.断裂1molCl—Cl键同时断裂1molH—Cl键7.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中,发生可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),已知m+n=p+q,且该反应为放热反应,反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q⑥单位时间内nmolB断键反应,同时pmolC也断键反应A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤C.①②③④⑥ D.④⑤⑥8.已知反应式:mX(g)+nYpQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol·L-1,其他条件不变,若容器缩小到原来的eq\f(1,2),c(X)=0.5mol·L-1,下列说法正确的是()A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体C.系数n>mD.Z的体积分数减小9.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()①反应产物的体积分数一定增大②反应产物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A.②B.①②⑤C.②③④D.④⑥10.对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤11.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的恒容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是()A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe,乙中不变C.甲降低温度,乙增大压强D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI212.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁>甲=丙B.甲>乙>丙>丁C.乙=甲>丁=丙D.丁>丙>乙>甲13.化学转移反应是一种固体或液体物质A在一定温度下与一种气体物质B反应,先形成气相产物,该气相产物在体系的不同温度部分又发生逆反应,结果重新得到A的反应,下图为固体物质A发生转移反应的理想装置,在原料放置区(即图中T1段),A和B尽可能生成C并向沉淀区移动,在沉淀区(T2段),C尽可能分解沉积出A。下列说法不正确的是()A.温度和浓度是反应的重要要素B.绝大多数化学转移反应应在真空中进行C.对于化学转移反应A(s)+B(g)C(g),降低C的浓度,平衡正向移动D.用化学转移反应制备TaS2晶体:2TaI5(s)+2S2(g)5I2(g)+2TaS2(s)ΔH>0,T1应该小于T214.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成新型半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成[2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)]。反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是()A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,则T时刻改变的条件可以为升温或加压B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量二、非选择题15.(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:①若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率________(填“升高”或“降低”),ΔH________0(填“>”或“<”)。②根据表中数据分析T1℃时,该反应在0~10min内的平均反应速率v(N2)=____________mol·L-1·min-1。③若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填标号)。A.加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.5kJ·mol-1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式:______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极反应式为______________________________________________________________________________________________________________________________。化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)D解析:3v正(N2)=v正(H2),都是正反应,故A错误;v正(N2)=v逆(NH3),反应速率之比不等于化学方程式中的各物质系数之比,故B错误;v正(N2)=3v逆(H2),反应速率之比与化学方程式中各物质系数之比不等,故C错误;2v正(H2)=3v逆(NH3),反应速率之比等于化学方程式中的各物质系数之比,故v正=v逆,故D正确。2.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2B解析:反应物和反应产物均为气体,气体的总质量始终不变,A错误;反应正向进行时,HCl的转化率升高;反应逆向进行时,HCl的转化率降低,当HCl的转化率不再改变时,可以说明可逆反应达到平衡状态,B正确;断开4molH—Cl键和生成4molH—O键均表示正反应速率,不能据此判断反应是否达到平衡状态,C错误;反应达到平衡状态时,各反应物和反应产物的物质的量保持不变,但各物质的物质的量之比不一定等于对应的系数之比,不能据此判断反应是否达到平衡状态,D错误。3.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡的比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变,N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大B解析:A项,正反应是气体体积减小的反应,依据勒·夏特列原理可知,增大压强平衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,不正确;B项,正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,正确;C项,充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,不正确;D项,催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,不正确。4.合成氨是工业上的重要反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法不正确的是()A.反应达平衡状态后,各物质浓度不变,反应停止B.反应达平衡状态后,单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C.在上述条件下,N2不可能100%转化为NH3D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率A解析:反应达到平衡状态,是一个动态平衡,正、逆反应速率相等,各物质浓度不变,反应仍在进行,故A错误。5.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1D解析:X、Y平衡浓度之比为1∶3,转化浓度之比亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,X、Y的转化率相等,A、C不正确;平衡时v生成(Y)表示逆反应,v生成(Z)表示正反应,v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知,0<c1<0.14mol·L-1,D正确。6.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是()A.容器内气体压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体颜色不再改变D.断裂1molCl—Cl键同时断裂1molH—Cl键D解析:在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s),根据化学方程式,反应过程中压强为变量,压强不再改变一定平衡,故可以说明;在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s),反应过程中气体质量为变量,所以密度是变量,容器内气体密度不再改变一定平衡,故可以说明;容器内气体颜色不再改变,说明氯气的浓度不变,一定达到平衡状态,故可以说明;平衡时断裂1molCl—Cl键同时断裂2molH—Cl键,故D不能说明。7.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中,发生可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),已知m+n=p+q,且该反应为放热反应,反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q⑥单位时间内nmolB断键反应,同时pmolC也断键反应A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤C.①②③④⑥ D.④⑤⑥C解析:该反应的特点是随着反应进行,该体系的压强将改变,压强不变时说明达到平衡,①可以作为平衡的标志。随着反应进行,m(气)将发生变化,根据ρ=eq\f(m气,V),ρ不变,V不变,则m(气)也不变,说明达到平衡,②可以作为平衡的标志。各组分的浓度和质量分数不再改变,说明反应达到平衡状态,③和④可以作为平衡的标志。速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比,不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系,故⑤不一定是平衡状态。单位时间内nmolB断键反应,说明反应正向进行,同时pmolC断键反应,说明反应逆向进行,正、逆反应速率相等,⑥可以作为平衡的标志。8.已知反应式:mX(g)+nYpQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol·L-1,其他条件不变,若容器缩小到原来的eq\f(1,2),c(X)=0.5mol·L-1,下列说法正确的是()A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体C.系数n>mD.Z的体积分数减小C解析:根据c(X)=0.3mol·L-1,其他条件不变,若容器缩小到原来的eq\f(1,2),若平衡不移动,则c(X)=0.6mol·L-1>0.5mol·L-1,说明在消耗X,即平衡正向移动,A错误;缩小体积,即增大压强,平衡正向移动,说明正反应方向气体体积减小,故Y必为气体,B错误;平衡正向移动,说明正反应方向气体体积减小,m+n>2m,即n>m,C正确;平衡正向移动,生成了Z,故Z的体积分数增大,D错误。9.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()①反应产物的体积分数一定增大②反应产物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A.②B.①②⑤C.②③④D.④⑥A解析:①若总物质的量不变,平衡向正反应方向移动,反应产物的体积分数一定增大,若反应产物总物质的量的增大值小于混合物总物质的量的增大值,反应产物的体积分数可能降低,错误;②平衡向正反应方向移动,反应产物的物质的量一定增加,正确;③增大某一反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,其他反应物的转化率增大,自身转化率降低,错误;④如增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,达到平衡时,反应物的浓度比改变条件前大,错误;⑤平衡向正反应方向移动,正反应速率一定大于逆反应速率,但逆反应速率可能比原来的大,如升高温度或增大压强时,错误;⑥加入催化剂,正、逆反应速率同等程度地增大,平衡不移动,错误。10.对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤B解析:①A是固体,其量的变化对平衡无影响,错误;②升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动,错误;③此反应为反应前后气体分子数不变的反应,故增大压强,平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大,错误;④增大B的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆),正确;⑤催化剂不能使化学平衡发生移动,B的转化率不变,错误。11.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的恒容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是()A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe,乙中不变C.甲降低温度,乙增大压强D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2C解析:相同温度下,相同容积的恒容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,此时二者建立的平衡是等效的。甲、乙提高相同温度,平衡均逆向移动,HI的平衡浓度均减小,故A错误;甲中加入0.1molHe,在恒容密闭容器中,平衡不会移动,故B错误;甲降低温度,平衡正向移动,甲中HI的平衡浓度增大,乙增大压强平衡不变,HI平衡时的百分含量不变,故C正确;甲中增加0.1molH2,乙增加0.1molI2,结果还是等效的,故D错误。12.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁>甲=丙B.甲>乙>丙>丁C.乙=甲>丁=丙D.丁>丙>乙>甲A解析:四种情况均“一边倒”为反应物,进行比较:CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙amolamol0mol0mol丁2amolamol0mol0mol所以乙和丁中相当于增大了反应物(CO2)的初始量,平衡向正反应方向移动,相对于甲和丙中n(CO)增大,故有乙=丁>甲=丙。13.化学转移反应是一种固体或液体物质A在一定温度下与一种气体物质B反应,先形成气相产物,该气相产物在体系的不同温度部分又发生逆反应,结果重新得到A的反应,下图为固体物质A发生转移反应的理想装置,在原料放置区(即图中T1段),A和B尽可能生成C并向沉淀区移动,在沉淀区(T2段),C尽可能分解沉积出A。下列说法不正确的是()A.温度和浓度是反应的重要要素B.绝大多数化学转移反应应在真空中进行C.对于化学转移反应A(s)+B(g)C(g),降低C的浓度,平衡正向移动D.用化学转移反应制备TaS2晶体:2TaI5(s)+2S2(g)5I2(g)+2TaS2(s)ΔH>0,T1应该小于T2D解析:温度和浓度都能影响化学反应速率,所以是反应的重要要素,故A正确;因为化学转移反应会受到其他气体的影响,所以绝大多数化学转移反应应在真空中进行,故B正确;A(s)+B(g)C(g),降低C的浓度,则平衡向正反应方向移动,故C正确;2TaI5(s)+2S2(g)5I2(g)+2TaS2(s)ΔH>0,则用化学转移反应制备TaS2,所以在T1时要平衡向正反应方向移动,T2时要平衡向逆反应方向移动,所以T1应该大于T2,故D错误。14.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成新型半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成[2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)]。反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是()A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,则T时刻改变的条件可以为升温或加压B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量A解析:A项,Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,正反应速率会突然增大,且平衡逆向移动,图像符合题意,正确;B项,根据题意知,该反应前后气体分子数增大,则增大压强,平衡逆向移动,镓的转化率降低,错误;C项,Ga是固体,其质量不影响反应速率,错误;D项,反应方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)ΔH<0,相同压强下,升高温度,平衡逆向移动,混合气体平均相对分子质量增大;相同温度下,增大压强,平衡逆向移动,混合气体平均相对分子质量增大,错误。二、非选择题15.(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:①若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率________(填“升高”或“降低”),ΔH________0(填“>”或“<”)。②根据表中数据分析T1℃时,该反应在0~10min内的平均反应速率v(N2)=____________mol·L-1·min-
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