第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列叙述及解释正确的是A．

，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．

，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动2．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A．放热反应 B．吸热反应 C．吸热反应 D．放热反应3．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度 B．CO2含量最高的时间段是t1～t2C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度 D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴A．A B．B C．C D．D5．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A．总反应的热化学方程式是

B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A．过程①放出能量B．过程④中，只形成了C—S键C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应7．在容积固定的2L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态B．根据数据判断：T1<T2C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20mol/(L·h)D．该反应的△H>08．将2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固体

③

加入适量的铁粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④9．分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是A．催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B．催化剂能提高该反应的平衡转化率C．催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能)D．催化剂表面发生的反应为10．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A．反应Ⅱ的方程式为B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变11．以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)⇌2C3H3N(g)＋6H2O(g)反应Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g)反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B．图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率C．图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动D．图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1＜T2)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率12．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应②D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-113．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定14．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是A．36 B．32 C．16 D．2415．下列说法正确的是A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行二、填空题16．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，(3)4min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。17．一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的气体物质的量为起始时的3/4，试回答：(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变(2)N2的转化率α1%=_______，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)该温度下，反应的化学平衡常数K=_______，若此时再加入0.6molN2和0.4molNH3，则平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)18．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：(1)该反应的化学方程式为___________。(2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。(3)当反应达到平衡时，的转化率是___________，该温度下反应的化学平衡常数为___________。(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．单位时间内消耗，同时生成B．的物质的量保持不变C．密闭容器中不发生变化时D．密闭容器内气体压强不发生变化时(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________。三、计算题19．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生反应：，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol·L－1。①1min内，B的平均反应速率为_______；x=_______；此时容器中压强与起始压强之比为_______；②若经反应2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol·L－1(“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为30%，则A的转化率是_______(保留2位有效数字)。20．830K时，在1L密闭容器中发生下列可逆反应：

。回答下列问题：(1)若起始时，，，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%①在相同温度下，该反应的平衡常数K=_______。②从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为_______。③达到平衡时，反应放出的热量为_______kJ。(2)在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：_______(填“是”或“否”)，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。四、实验题21．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：___________；(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响。(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是___________。22．某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。(2)实验___________和___________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究___________对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___________、___________。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。①其中t1~t2速率变化的主要原因是___________。②t2~t3速率变化的主要原因是___________。(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________(填序号)。A．CuO粉末 B．NaNO3固体 C．NaCl溶液 D．浓H2SO4(6)在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：物质XYZQn(起始)/mol0.71.0n(2min末)/mol0.82.70.82.7n(3min末)/mol0.8已知：2min内v(Q)=0.075mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。请回答下列问题：①2min内Z的反应速率v(Z)=___________。②起始时n(Y)=___________、n(Q)=___________。③化学方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。④对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________(填序号)。A．增大容器容积B．移走部分QC．通入大量XD．升高温度答案第=page2121页，共=sectionpages1111页答案第=page2222页，共=sectionpages1111页参考答案：1．D【详解】A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；C．为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。故选D。2．D【详解】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1<T2，由图可知升高温度，C的质量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。3．B【详解】A．t4～t5反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是升高温度，A正确；B．t3时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间段是t3～t4，B错误；C．t2～t3反应速率均增大，且平衡正向移动，t2时刻未突变，故引起变化的原因可能是增加反应物浓度，C正确；D．t6时刻反应速率增大，平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂，D正确；答案选B。4．A【详解】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。5．D【详解】A．反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是，故A错误；B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B错误；C．催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；D．经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；故选：D。6．C【详解】A．根据图示，过程①S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B．根据图示，过程④中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C．由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。7．B【分析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。【详解】A．T1℃下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B．根据a1≠a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；C．T2℃下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4mol×60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D．根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移动。8．B【详解】对于反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其离子方程式为Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的浓度，平衡正向移动；②

加入KCl固体，对Fe3+和SCN-的浓度都不产生影响，平衡不发生移动；③

加入适量的铁粉，与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，减小了Fe3+浓度，平衡逆向移动；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-浓度，平衡正向移动；由以上分析可知，只有③符合题意，故选B。9．D【详解】A．催化剂的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A错误；B．催化剂不能提高该反应的平衡转化率，选项B错误；C．催化剂、减少了该历程中的最大能垒(活化能)，选项C错误；D．根据图中信息可知，催化剂表面发生的反应为，实现了氨的催化氧化，选项D正确；答案选D。10．D【分析】从图中可以看出，反应Ⅰ中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，反应Ⅱ中，MnO2将C7H8氧化，重新生成Mn2O3。【详解】A．由图中可以看出，反应Ⅱ中，MnO2转化为Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式为，A正确；B．反应Ⅰ中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，Mn元素的化合价升高，B正确；C．反应Ⅱ中，C7H8与MnO2反应生成H2O等，形成O-H键，从而释放能量，C正确；D．Mn2O3作催化剂，可降低总反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；故选D。11．B【详解】A．反应Ⅰ中正反应体积增大，反应Ⅱ中反应前后体积不变，因此其他条件不变，增大压强不有利于提高丙烯腈平衡产率，A错误；B．根据图象可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率，B正确；C．根据图象可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因不是因为温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误；D．由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率，D错误；答案选B。12．C【解析】根据图象，反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1价I与ICl中＋1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；【详解】A．根据图象，反应①和②都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应①②均为放热反应，故A说法正确；B．反应①中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由＋1价→－1价，反应①为氧化还原反应，反应②HI中－1价I与ICl中＋1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C．活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应①的活化能大于反应②，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应①，故C说法错误；D．ΔH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D说法正确；答案为C。13．B【详解】A.根据反应历程，结合图可知，第②③步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B.根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确；D.活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，选项D正确；答案选B。14．B【详解】反应达到平衡时，c(H2)=2mol·L－1，说明消耗HI浓度为4mol·L－1，则生成HI总物质的量浓度为(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，①的反应平衡常数K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故选项B正确。15．C【详解】A．反应进行的方向与反应现象无关，且熵增的反应不一定自发进行，自发反应的现象不一定明显，故A错误；B．为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，经济上不划算，故B错误；C．ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，ΔS＞0，常温下不能自发进行，可知该反应的ΔH＞0，故C正确；D．由化学计量数可知ΔS＞0，且ΔH＞0，则高温下可自发进行，故D错误；故选：C。16．(1)2A⇌B(2)0.025mol/(L·min)(3)

否

=【详解】（1）由图象可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，A反应的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2AB；（2）反应开始至4min时，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反应速率为；（3）由图象分析可知，4min时，随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v(正)=v(逆)。17．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移动【分析】题中发生反应N2+3H22NH3，根据题中信息进行分析。（1）A．断开3molH-H键应断开6molN-H键，A错误；B．各物质的浓度成比例关系，不能说明达到平衡状态，B错误；C．平均相对分子质量可表示为，体系中质量守恒m恒定，当不变时，不变，反应前后气体系数发生变化，故不变说明达到平衡状态，C正确；D．密度，m恒定，V恒定，故密度为定值，故密度不变不能说明达到平衡状态，D错误；故选C。（2）由题得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的转化率；反应正向进行，压强减小，要求压强不变相当于加压，平衡正移，N2的转化率增大，故α2%＞α1%。（3），将(2)中数值转化成物质的量浓度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，则N2为0.8mol，H2为0.6mol，NH3为0.8mol，转化成浓度，代入平衡常数公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移动。18．(1)(2)3.75(或)(3)

60%

0.03125(或)(4)A(5)通入H2，增大H2的浓度(或通入CO2，增大CO2的浓度)【解析】（1）反应达到平衡时生成甲醇是8mol，消耗二氧化碳是10mol－2mol＝8mol，根据原子守恒可知还有水生成，该反应的化学方程式为。（2）反应开始至末生成甲醇是5mol，则消耗氢气是15mol，所以以的浓度变化表示该反应的平均速率是＝3.75。（3）当反应达到平衡时生成甲醇是8mol，消耗氢气是24mol，的转化率是×100%＝60%，平衡时剩余二氧化碳和氢气分别是16mol、2mol，生成甲醇和水均是8mol，该温度下反应的化学平衡常数为。（4）A.单位时间内消耗，同时生成均表示正反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态；C.密闭容器中不发生变化时，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态；D.正反应体积减小，当密闭容器内气体压强不发生变化时说明该反应达到化学平衡状态；答案选A。（5）依据外界条件对反应速率的影响可判断在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是通入H2，增大H2的浓度或通入CO2，增大CO2的浓度等。19．

0.2mol·L－1·min－1

2

4:5

小于

46%【分析】列出三段式进行分析，一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L，则：，①结合C的浓度计算x；根据v=计算v(B)；②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；③令平衡时转化的B为ymol，用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，再根据C的体积分数为30%列方程计算。【详解】①由分析，，1min内，B的平均反应速率为=0.2mol·L－1·min－1；0.4x=0.4mol·L－1×2L，x=2；其它条件相同时，容器的压强比等于物质的量之比，此时容器中压强与起始压强之比为(1.8+0.6+0.4×2):(3+1)=4:5；故答案为：0.2mol·L－1·min－1；2；4:5；②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol·L－1(“大于”、“等于”或“小于”)；故答案为：小于；③令平衡时转化的B为ymol，则：平衡混合物中，C的体积分数为=30%，y=,则A的转化率是=46%(保留2位有效数字)。故答案为：46%。20．(1)

1

0.3mol/(L•s)

48(2)

否

大于(3)减小【详解】（1），，，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，平衡时c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L，c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L；①在相同温度下，该反应的平衡常数K=1；②从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为=0.3mol/(L•s)；③反应1mol时放出的热量为，达到平衡时，反应了1.2mol，放出的热量为48kJ；（2）在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5mol/L，此时各物质浓度为c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L，c()=1.5mol/L，则此时Q=＜K，反应是没有到平衡状态，此时平衡正向进行，v(正)＞v(逆)；（3）该反应放热，若升高温度，该反应的平衡常数减小。21．

硫酸

2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

温度

催化剂

0.5

酸性KMnO4溶液褪色的时间【详解】(1)高锰酸钾具有强氧化性，盐酸具有还原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，则反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)实验①②是在相同浓度，不使用催化剂的条件下进行的，但反应温度不同，则为探究温度对速率的影响；而实验②④是在相同浓度、相同温度的条件下进行的，但②不使用催化剂，而④使用催化剂，则为探究催化剂对反应速率的影响；(3)上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同，实验②溶液总体积为6mL，则实验③中所需水的体积a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反应速率需要通过时间的快慢来体现，则乙中需要测量的是酸性KMnO4溶液褪色的时间。22．(1)反应进行1分钟收集到氢气的体积(2)

1

3

固体表面积的大小(3)

1

3(4)

铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快

随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢(5)D(6)

0.05mol•L−1•min−1

2.3mol

3mol

1

4

2

3

CD【分析】(1)比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；(2)研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实验1和2铁块的形状不一样；(3)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(4)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(5)曲线a变为曲线b反应速率加快，但产生氢气的量不变，由此分析解答；(6)根据计算0～2min内Z的平均反应速率v(Z)；根据Z的反应速率计算Y的反应速率，根据△n＝v•△t•V计算Y、Q参加反应的物质的量，从而确定反应开始n(Y)、n(Q)；计算X的平均反应速率，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能加快正反应速率。【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是