第一章 化学反应的热效应 单元测试题 -高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第一章化学反应的热效应单元测试题一、单选题1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化2．已知在25℃、Pa下，1mol生成和的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．甲为气态水，乙液态水B．甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为：丙>丁>乙>甲C．热化学方程式为：

kJ·molD．形成1mol中的化学键需吸收930kJ的能量3．下列反应属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．NaOH与稀硫酸的反应C．酒精在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．利用和制备的过程中，各物质的能量关系如图所示(表示活化能)，下列说法正确的是A．反应1的正反应活化能大于逆反应的活化能B．反应2的反应速率决定了整个转化过程的反应速率C．若该过程中使用合适的催化剂，则图中的高度将减小D．在转化过程中，只存在C-H键的断裂和C-Cl键的形成5．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3

△H=-196.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6KJ6．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-270kJ⋅mol-1，则相同条件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molC．I2(g)+H2(g)=2HI(g)

ΔH=-9.48kJ⋅mol-1，H2和I2蒸气反应生成2molHI气体放出热量9.48kJD．若S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH2，硫的燃烧热为ΔH1+ΔH27．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol8．化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1C．C(s，石墨)C(s，金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1，由此推断石墨比金刚石稳定D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，则ΔH1＞ΔH29．和在一定条件下能发生反应：

，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH-H键所释放的能量为bkJC．断开2molH-I键所需能量约为kJD．向密闭容器中加入2mol和2mol，充分反应后放出的热量小于2akJ10．下列关于反应热的说法正确的是A．，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为D．a.；b.，若a、b反应放热，则11．2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是A．E1-E2=△HB．该反应为放热反应C．增大氧气的浓度，能使活化分子百分数增大D．使用催化剂可以降低反应的活化能12．在25℃、101kPa时，已知：O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=2△H2﹣△H1C．△H3=2△H1﹣△H2 D．△H3=△H1﹣△H213．化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的B．气态氢原子的能量低于氢气的能量C．与形成时释放能量D．该反应的热化学反应方程式：14．空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，其中可以直接供人类呼吸使用。在一定条件下与人类呼出的反应生成和，然后又可以电解产生。这样就可以形成一个循环的反应链。在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应属于吸热反应 B．断开氧气中的化学键会放出能量C．形成键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量二、填空题15．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ•mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ•mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ•mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ•mol-1回答下列问题：(1)表示H2燃烧的热化学方程式是____。表示C不完全燃烧的热化学方程式是_____。表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是____、____；H2的燃烧热ΔH为____，C的燃烧热ΔH为____。(2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_____。(3)已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为____L，CO在混合气体中的体积分数约为____(精确至小数点后2位)。16．按要求填空(1)在25℃，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。(2)某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量(3)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①的_______。②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2则Q1_______Q2(填“>”、“＜”或“=”)。17．Ⅰ.已知下列反应：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=-393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H3=-285.8kJ/mol(1)反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为△H=___________kJ/mol。Ⅱ.现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3⑨NaHCO3固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫冰醋酸(2)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；(3)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。Ⅲ.写出下列离子方程式：(4)在水溶液中电离：___________。(5)H2SO4在水溶液中电离：___________。(6)在水溶液中电离：___________。(7)纯碱溶液呈碱性的原因：___________。(8)溶液呈酸性的原因：___________。(9)泡沫灭火器的原理：___________。18．2022年2月4日至2022年2月20日，第24届冬奥会在中国北京、张家口两地举行。中国绿色碳汇基金会发起了“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：(1)碳汇过程中能量的转化形式为_____能转化为_____能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107kJ能量，则吸收的CO2为____kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为____。(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)

△H=-akJ·mol-1；②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-bkJ·mol-1。则反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=_____kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(3)利用工业废气中的CO2加氢合成乙醇(CH3CH2OH)，已知每转化0.5molCO2生成CH3CH2OH(g)和水蒸气放出43.5kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_____。19．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H已知：①H2S(g)H2(g)+S(g)△H1；②2S(g)S2(g)△H2。则△H=____(用含△H1、△H2的式子表示)。(2)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为____。三、计算题20．(1)已知完全分解吸收热量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为______。(2)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。反应A：已知：i．反应A中被氧化，放出的热量。ii．断开键与断开键所需能量相差为______kJ。21．按要求书写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________（3）已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________22．(1)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。CH3OCH3和O2发生反应ⅠCH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)

ΔH，已知：①CH3OCH3(g)=CO(g)+H2(g)+CH4(g)ΔH1；②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH2；③H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH3，则反应Ⅰ的ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的ΔH=______。化学键C-HC=OH-H键能()4137454361075答案第=page1717页，共=sectionpages99页答案第=page1616页，共=sectionpages99页参考答案：1．B【详解】A．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，A错误；B．应用盖斯定律，不仅能够计算可以直接发生化学反应不容易测定的反应热，也可计算某些难以直接测量的反应焓变，B正确；C．水的三态变化是物理变化，有能量变化，C错误；D．能量变化有热能、光能、电能等，D错误；故选B。2．B【详解】A．乙聚集状态变为甲聚集状态放热，水蒸气变为液态水为液化放热，所以甲为液态水，乙为气态水，故A错误；B．甲为液态水，乙为气态水，气态水比液态水的能量高，具有的总能量大小关系为乙>甲，乙到丙断开化学键吸收能量930kJ，则丙所具的能量比乙高930kJ，乙到丁形成化学键放出能量436kJ+249kJ=685kJ，则丙所具的能量比丁高685kJ，则甲、乙、丙、丁物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲，故B正确；C．由图可得，，则热化学方程式故C错误；D．形成1mol中的化学键需放出930kJ的能量，故D错误；故答案为B。3．D【详解】A．金属和酸的反应是放热反应，A错误；B．酸碱中和是放热反应，B错误；C．燃烧都是放热反应，C错误；D．碱和铵盐的反应是吸热反应，D正确；故选D。4．A【详解】A．本题考查化学反应与能量变化，涉及活化能、催化剂与焓变的关系、化学键变化等。由图可知反应1为吸热反应，故正反应活化能大于逆反应活化能，A正确；B．整个转化过程的速率由慢反应的速率决定，由于反应1的正反应活化能明显大于反应2，则可知反应1为慢反应，B错误；C．催化剂只能改变反应活化能，无法改变，C错误；D．转化过程中还存在键的断裂和键的形成，D错误；故答案为：A。5．C【详解】A．碳和氧气的反应是放热反应，△H应为小于零，A错误；B．没有注明物质的状态，B错误；C．注明物质的状态，反应为放热反应，C正确；D．反应热的单位错误，应为kJ/mol，D错误；故本题选C。6．C【详解】A．该反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，即2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和，A错误；B．硫酸与氢氧化钡的反应中还有硫酸钡沉淀生成，也会有热效应，B错误；C．热化学方程式中的系数表示物质的量，根据所给热化学方程式可知H2和I2蒸气反应生成2molHI气体放出热量9.48kJ，C正确；D．硫燃烧生成的稳定氧化物为SO2，所以ΔH1即硫的燃烧热，D错误；综上所述答案为C。7．D【分析】燃烧热是1mol可燃物C2H6(g)完全燃烧产生CO2气体和液体水时放出的热量，3.0g乙烷的物质的量是n(C2H6)=，0.1mol乙烷气体在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，1mol乙烷完全燃烧产生CO2(g)、H2O(l)放出热量是1559.8kJ，据此分析解答。【详解】A．可燃物的物质的量不是1mol，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/mol不能表示燃烧热，A错误；B．CO不是C的稳定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃烧热，B错误；C．在常温下H2O的稳定状态是液态，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃烧热，C错误；D．可燃物乙烷的物质的量是1mol，反应产生的CO2(g)、H2O(l)都是稳定状态，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol表示了乙烷的燃烧热，D正确；故合理选项是D。8．C【详解】A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件是否需要加热无关，需要加热的反应可能是吸热反应，不需要加热的反应也可能是放热反应，A错误；B．S燃烧产生的稳定氧化物是SO2，S燃烧反应不能产生SO3，因此S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1不能表示单质硫燃烧热，B错误；C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据C(s，石墨)C(s，金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知：石墨含有的能量比金刚石低，因此可推断石墨比金刚石稳定，C正确；D．物质完全燃烧放出的能量比不完全燃烧放出的热量多。反应放出的热量越多，其反应热就越小，则反应物ΔH1＜ΔH2，D错误；故合理选项是C。9．B【详解】A．因为该反应，为放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B．断开1molH-H键需要吸收bkJ能量，B错误；C．，计算可得断开2molH-I键所需能量约为kJ，C正确；D．因为该反应是可逆反应，因此反应不能进行到底，所以向密闭容器中加入2mol和2mol，充分反应后放出的热量小于2akJ，D正确。因此，本题选B。10．D【详解】A．，恒温恒压下达平衡后加入X，反应正向进行，吸收的热量增大，但反应不变，故A错误；B．稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)和1molBaSO4，反应中有BaSO4成键放热，所以反应热小于，故B错误；C．和反应是可逆反应，0.5mol和1.5mol反应不完全，热化学方程式为对应的是1mol完全转化时放出的热量，故C错误；D．A(s)到A(g)过程需要吸收热量，所以b放出的热量少，故，故D正确；故答案为D。11．C【详解】A．反应物活化能与生成物活化能的差即为化学反应的反应热，故对该反应来说，E1-E2=△H，A正确；B．根据图示可知反应物的能量比生成物的能量高，因此该反应为放热反应，B正确；C．增大氧气的浓度，能使活化分子数目增加，但由于反应物分子总数也增加，最终活化分子百分数不变，C错误；D．使用催化剂可以通过降低活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，D正确；故合理选项是C。12．B【分析】①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)

△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，结合盖斯定律可知，②2-①得到：2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)，可知：△H3=2△H2﹣△H1。【详解】由上述分析可知，本题选B。13．B【详解】A．化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确；B．氢气断键吸收能量得到气态氢原子，故气态氢原子的能量高于氢气的能量，B错误；C．根据图像可知与形成时释放能量，C正确；D．该反应放出(862-679)kJ=183kJ热量，热化学反应方程式为，D正确；故选B。14．D【详解】A．从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，断开氧气中的化学键会吸收能量，故B错误；C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，形成H-O键放出能量，故C错误；D．该反应是一个放热反应，反应中反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故选D。15．(1)

①②

③

①

④

-285.8kJ•mol-1

-393.5kJ•mol-1(2)142.9kJ(3)

22.4

39.45%【解析】（1）氢气燃烧生成水，则表示氢气燃烧的热化学方程式为①②；碳不完全燃烧生成CO，则表示C不完全燃烧的热化学方程式是③；燃烧热指在101KPa下1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H燃烧生成液态水，C燃烧生成CO2，则表示H2燃烧热的热化学方程式为①，表示C燃烧热的热化学方程式为④；根据反应①可知，氢气的燃烧热ΔH＝−285.8kJ/mol，根据反应④可知，碳的燃烧热ΔH＝−393.5kJ/mol；（2）1g氢气的物质的量是0.5mol，则燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为0.5mol×285.8kJ/mol＝142.9kJ；（3）n(H2O)=18g÷18g/mol=1mol，根据氢原子守恒得n(H2O)=n(H2)=1mol，则混合气体中H2为22.4L（标准状况下）；根据反应①可知，1mol氢气完全燃烧放出的热量是285.8kJ，则CO完全燃烧放出的热量=867.9kJ－285.8kJ=582.1kJ。设CO的物质的量是xmol，根据CO的燃烧热为283.0kJ/mol，有283x＝582.1，解得x＝2.06，标况下体积是2.06mol×22.4L/mol＝46.07L，因此CO在混合气体中的体积分数约为46.07L÷116.8L×100%≈39.45%。16．(1)(2)

吸热

E1-E2

>(3)

<【详解】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ热量，即表示氢气燃烧热的热化学方程式为，故答案为：；（2）①由图可知，该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2)kJ/mol，故答案为：吸热；E1-E2；②断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，该反应为吸热反应，则断裂旧化学键吸收的总能量>形成新化学键释放的总能量，故答案为：>；（3）①根据盖斯定律，将③+①×2-②可得，则，故答案为：；②水从气态变成液态放出热量，则生成液态水比生成气态水放出的热量多，则Q1<Q2，故答案为：<。17．(1)△H=−488.3kJ/mol(2)①③⑤⑦(3)

⑥⑨⑩⑪⑫

②④⑧(4)(5)H2SO4═2H++SO(6)(7)，(8)(9)【解析】（1）①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=-393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H3=-285.8kJ/mol根据盖斯定律②×2+③×2-①得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol×2+870.3kJ/mol=−488.3kJ/mol；（2）①铜是金属单质，能导电；③稀硝酸含有自由移动的离子，能导电；⑤硫酸溶液含有自由移动的离子，能导电；⑦氨水含有自由移动的离子，能导电；能导电是①③⑤⑦；（3）①铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②CO2自身不能电离，属于非电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④CH4自身不能电离，属于非电解质；⑤硫酸溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥NaOH固体的水溶液能导电，NaOH固体是电解质；⑦氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧NH3自身不能电离，属于非电解质；⑨NaHCO3固体的水溶液能导电，NaHCO3固体是电解质；⑩NaCO3•10H2O晶体的水溶液能导电，NaCO3•10H2O晶体是电解质；⑪BaSO4在熔融状态下能导电，BaSO4属于电解质；⑫冰醋酸的水溶液能导电，冰醋酸属于电解质；属于电解质的有⑥⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的有②④⑧；（4）在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；（5）H2SO4在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO；（6）在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；（7）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，，；（8）是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，；（9）泡沫灭火器中碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为。18．(1)

太阳

化学

1760

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2820kJ·mol-1(2)(a-2b)(3)2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H=-174kJ·mol-1【解析】（1）碳汇主要利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，发生6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（s）+6O2（g），则能量的转化形式由太阳能转化为化学能；已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ，则每1m3林木，大约能吸收能量为1.88×107kJ，大约可以吸收的CO2的物质的量为=4×104mol，则大约可以吸收的质量为4×104mol×44g/mol×10-6t/g=1.76t=1760kg；每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ，则生成6molCO2放出的热量为470kJ×6=2820kJ，葡萄糖燃烧放热，其焓变为负，故葡萄糖燃烧的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2820kJ/mol。（2）由I．CO2（g）+2NaOH（aq）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1，II．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-bkJ•mol-1，结合盖斯定律可知，Ⅱ×2-Ⅰ得到CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）═2NaHCO3（aq），其△H=（a-2b）kJ/mol。（3）根据CO2和氢气反应生成CH3CH2OH(g)和水蒸气的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则对应的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=（43.5×）kJ/mol=-174kJ·mol-1。19．(1)2△H1+△H2(2)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)

△H=-806.39kJ·mol-1【详解】（1）已知反应①：H2S(g)H2(g)+S(g)△H1；反应②2S(g)S2(g)△H2；根据盖斯定律，可得。（2）由题图可知，第一步反应的热化学方程式为式为①；第二步