酸碱中和滴定实验报告 导学案-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.4酸碱中和滴定实验报告3.2.4酸碱中和滴定实验报告第页班级：班级：姓名：小组：第一学期高二化学导学案课题：3-2水的电离和溶液的pH（第4课时酸碱中和滴定实验报告）【实验目的】1、掌握酸碱中和滴定的操作方法；2、掌握酸碱中和滴定的原理；3、练习酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法【实验仪器】酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、容量瓶、胶头滴管、洗瓶【实验药品】0.1000mol/L盐酸、20.00mL未知的浓度的NaOH溶液、酚酞、甲基橙、石蕊【实验原理】①中和反应的实质：H++OH-=H2O②酸碱恰好反应时：n(H+)酸＝n(OH-)碱，即c(H+)酸·V酸＝c(OH-)酸·V碱③待测液浓度的计算：【实验名称】用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液【实验操作】1、准备阶段（1）滴定管①检漏：检查两滴定管是否、堵塞和活塞转动是否灵活。②洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗次。③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度cm。④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分（酸式:快速放液；碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。使液面处于某一刻度（一般为0—1ml），准确读取读数并记录。⑤放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。（2）锥形瓶①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用润洗。②装液：将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中。③加指示剂：滴入2~3滴。2、滴定阶段在锥形瓶的待测液中滴加2~3滴试液，并开始滴定。手眼：左手，右手，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛；滴速：先后，接近终点时，应一滴一摇。终点判断最后半滴刚好使指示剂颜色且，即到终点，读出体积并记录。【数据处理】实验次数消耗HCl溶液的体积待测NaOH溶液的体积123平均值c(NaOH)=【巩固训练】1、正误判断（1）锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次()（2）酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显()（3）滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶()（4）当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数()（5）量取20.00mL待测液时可用量筒量取()2、准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管3、如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（）A.等于amLB.等于(50－a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50－a)mL4、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水B．滴定前标准液在零刻度以上C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）。5、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是（）A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测得的数值一定比乙小D．乙测得的值较准确。6、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次7、用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B.用酸式滴定管取待测液时，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C.锥形瓶中有少量蒸馏水D.滴定前，读碱液体积时，仰视读数8、下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用蒸馏