山东省日照市室城西中学2022年高三化学模拟试卷含解析

山东省日照市室城西中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某物质X能发生如下转化，，若A是一种碱，则X可能是：

()A、NH3

B、K

C、CH4

D、FeS2参考答案：B略2.对下列事实的解释错误的是（

）A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略3.X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是()A．单质沸点：X<Y<Z<WB．简单氢化物的稳定性：Y>ZC．简单离子的半径：W>Y>ZD．四种元素只能形成两种离子化合物参考答案：AX、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶数，若w＝2，则y＝6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w＝4，则y＝5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w＝6，则y＝4，Y、Z、W分别为C、N、S。因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：F>O，故稳定性：HF>H2O，B项错误；O2－、F－、Mg2＋核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2－>F－>Mg2＋，C项错误；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。4.．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)

()A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：A略5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B．18g18O2中含有4NA个中子C．1molHNO3分解有3NA个氧原子被氧化D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略6.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2OB.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D.头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在参考答案：BD略7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A.加人KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+

D.剩余固体中一定含Cu参考答案：C知识点:铁铜及其化合物的性质C3解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：Fe+2FeCl3=3FeCl2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无FeCl3，加人KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B、溶液中无FeCl3，一定含Fe2+，故B正确；C、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含Cu2+，故C错误；D、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故D正确。故答案选C思路点拨:本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。8.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略9.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是

（

）A、KCl中含有35Cl

B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e－

D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：B略10.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（

）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C.若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2D.若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+参考答案：D11.有一瓶无色气体可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液。把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀。对此结论：①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有HBr和H2S；④不能确定原气体中有无HCl；⑤原气体中肯定没有CO调原气体中肯定有HCl，正确的是A

①③④

B

①④⑤

C

①③④⑥

D

①③⑤⑥参考答案：A略12.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A.铜绿－Cu2(OH)2CO3

B.芒硝－NaNO3·10H2OC.漂粉精－Ca(ClO)2

D.水玻璃－Na2SiO3参考答案：B【详解】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意；B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，故B符合题意；C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C不符合题意；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。13.有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A．糖类是具有甜味的物质

B．糖类是具有通式的物质C．葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D．纯净的果糖和葡萄糖是白色晶体，且葡萄糖比果糖甜参考答案：D14.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是A．乙炔

B．四氯化碳

C．BF3

D．二氧化硫参考答案：A略15.下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O==(通电)O2↑+2H2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：（1）A的化学式为

，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤

。（2）趁热过滤的目的是

。（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是

。（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式

________________________________________________。（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。参考答案：答案：（1）Fe

1’，漏斗

1’

（2）防止硫酸亚铁晶体析出

1’

（3）防止Fe2+水解

1’

（4）Fe2++H2C2O4→FeC2O4↓+2H+

2’

（5）①A

1’；试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下

1’

②结晶水

1’

，CO2

、CO

1’（错写、漏写均不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______

____。H的化学式为_____

____(2)电解A溶液反应的离子方程式为_________________________________。(3)将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_______

___

______________________。(4)J的空间构型为___________形。

(5)实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：______________________________________________________

。参考答案：略18.[化学——有机化学基础]（13分）

增塑剂（又称塑化剂）是工业上使用的塑料添加剂，但严禁用于食品。塑料增塑剂DEHP有如下的转化关系：完成下列填空：（1）用系统命名法命名D:

，B分子中所含官能团的名称为

，（2）B—C的反应类型为

。（3）①关于A的下列说法正确的是

（填选项）

A．属于芳香烃

B．能发生加成反应和取代反应

C．不能与碳酸钠溶液反应

D．M~A可用酸性高锰酸钾溶液做氧化剂

②A的一种同分异构体Q具有下列特征：

a．是苯的邻位二元取代物b．遇氯化铁溶液显紫色c．能与碳酸氢钠溶液反应

写出Q的结构简式为

。

（4）写出DEHP在酸性介质中水解的化学反应方程式

。参考答案：19.【化学—物质结构与性质】（15分）Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：⑴当n=2时，AB2属于

分子（填“极性”或“非极性”），分子中有

个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是

杂化。⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于

晶体。⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO离子的空间构型为______________。⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离