物质的聚集状态与晶体常识课时练习- 高二上学期人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页课时练习1——物质的聚集状态与晶体常识一、单选题（共20题）1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．通过缩聚反应可将乳酸加工制得可降解的聚乳酸塑料B．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂C．三星堆考古中用X射线衍射法分析青铜器的微观晶体结构D．将重质油裂解为轻质油作为燃料能直接有效促进“碳中和”2．下列说法正确的是A．分子中存在p—p键和s—p键B．比稳定的原因是分子间存在氢键C．区分晶体与非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔点D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍3．科学研究表明，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是A．磁流体可用于磁性流体密封、声光仪器设备、磁性靶向药物等领域B．超分子具有分子识别与自组装的特征C．液晶和液态是物质的两种不同聚集状态D．同一种金属元素构成的纳米材料具有完全相同的性质4．“嫦娥五号”带回的首批月球土壤主要用于科学研究，所得结论错误的是A．利用原子光谱可以确定月壤的元素组成B．月壤所含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等元素均属于过渡元素C．月壤所含辉钼矿晶体具有对称性、各向异性等特征D．构成月壤中玻璃颗粒的原子、离子、分子等呈无序排列5．关于液晶的叙述中，错误的是A．液晶是物质的一种聚集状态 B．液晶具有流动性C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态 D．液晶具有各向异性6．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子B．三种晶胞α、β、θ的边长之比为：C．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同7．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为A．4 B．6 C．8 D．128．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．晶胞中含有4个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．晶体的空间利用率：C．晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为9．下列关于晶体的说法正确的是A．凡有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体10．我国科学家利用催化直接加氢得到二甲醚，助力碳中和催化剂的晶体结构如图。下列说法不正确的是A．每个N周围距离最近的N数目为8B．N原子位于原子构成的四面体空隙C．晶胞的俯视图为D．晶体密度为11．认真观察下列示意图，有关叙述不正确的是A．图1表示由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构，该化合物化学式可表示为LiAlSiB．图2表示某蓝色晶体[MxFey(CN)6]的阴离子的最小结构单元，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，M呈＋2价C．图3表示金属镍与镧(La)形成的合金晶胞结构，该合金的化学式为LaNi5D．图4表示某种铁化合物的晶胞如图所示(硫原子均在晶胞内)，该物质化学式为CuFeS212．Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。下列叙述正确的是A．电负性：Mg＞SiB．Mg核外电子有3种不同的运动状态C．Mg与Si之间的最近距离为D．Mg2Si的密度计算式为13．有关反应2Mg＋CO22MgO＋C说法不正确的是A．第一电离能：Mg＜C＜OB．镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2C．CO2的电子式：D．碳的两种单质石墨和金刚石所属晶体类型不同14．已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为anm，摩尔质量为Mg/mol。下列说法正确的是A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，，1)C．相邻两微粒最近距离为anmD．该晶胞的密度为15．如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述错误的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为8个D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+16．下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○-X，●-Y，⊗-Z)A．X2YB．XY3C．XY3ZD．XYZA．A B．B C．C D．D17．晶体硼的结构单元如图所示，每个面均是等边三角形。下列说法错误的是A．每个结构单元含有25个B-B键B．每个结构单元含有12个B原子C．每个结构单元含有20个等边三角形D．若有10个原子为10B(其余为11B)，则该结构单元有3种结构类型18．磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示健原子嵌入石墨形成的复合材料)。的晶胞结构示意图如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。一种制备的反应为。下列说法不正确的是A．基态的电子排布式为B．每个晶胞中含有的单元数有4个C．制备时应当在还原性或惰性氛围中进行D．制备时每转移生成标准状况下的19．干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．每个晶胞含有4个CO2分子B．该晶胞属于面心立方晶胞C．晶胞中正四面体空隙数：正八面体空隙数=1：1D．每个CO2分子周围与之最近且等距离的CO2分子有12个20．下图为Ge单晶的晶胞，已知晶胞参数α=565.76pm，原子坐标参数M1为(0，0，0)，下列有关说法正确的是

A．密度为g/cm3 B．M2为(，，)C．M3为(，，0) D．M4为(，，0)二、综合题（共5题）21．N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g/cm3。(列出计算式)22．点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：(1)基态Cu+核外电子排布式为_______；基态O原子未成对电子有_______个。(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是_______。(3)离子的VSEPR模型为_______，写出离子的一种等电子体_______。从分于结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是_______。(4)是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为_______。(5)NH3分子中H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H-N-H键角变大的原因：_______。(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则④号溴原子的坐标为_______；CuBr的密度为dg·cm-3，请用a和d表示阿伏加德罗常数的值_______。23．元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。(1)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；第一电离能从大到小的顺序为_________。(2)科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是__________（写出其中一种的化学式）。(3)1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为____；HC≡C-C≡N分子中键与键的数目比n()∶n()=__________。(4)过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为_________。24．I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_________________，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。25．卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。A．该化合物的化学式为CuBr2B．铜的配位数为8C．与每个Br紧邻的Br有12个D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)(6)若图中P点和R点的原子核间距为acm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)答案第=page33页，共=sectionpages11页答案第=page22页，共=sectionpages22页参考答案1．D2．A3．D4．B5．C6．C7．C8．D9．C10．A11．B12．C13．C14．D15．C16．C17．A18．C19．AD20．AC21．哑铃形或纺锤形[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10sp3(CH3)3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键V形H2O或H2S822．[Ar]3d102C<O<N<F平面三角形O3(或SO2)HNO3比HNO2的中心N原子正电性更高，对电子云吸引力更大，O-H键极性更强，更易电离出氢离子sp2、sp3NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱(，，)