高中化学备考卷-分子结构与性质（一）

复习卷——分子结构与性质（一）一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．下列离子方程式不正确的是A．向溶液中加入过量的氨水：B．将CuO溶于过量的氨水中：C．向饱和溶液中通入：D．溶液中加入足量的氢氧化钡(偏铝酸钡可溶)：2．“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是A．CO2是Ⅴ形的极性分子 B．CO2可催化还原为甲酸C．CO2晶体可用于人工增雨 D．CO2是侯氏制碱法的原料之一3．一种常见的离子液体阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A．该阴离子中W的化合价为+6价B．简单离子半径：W<ZC．可通过置换反应用Z单质制取Y单质D．Y和W形成的化合物都是极性分子4．三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是A．基态Co2+的价层电子排布式为B．的电子式为C．中子数为18的氯原子可表示为D．中含24mol共价键5．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞MB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．Z和M的最简单氢化物的沸点：Z＜MD．氧化物对应的水化物的酸性：X＜M6．下列说法中错误的有①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A．3个 B．4个 C．5个 D．6个7．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC．18gH2O或D2O的质子数均为10NAD．34gH2O2含有极性键的数目为3NA8．a、b两元素形成的一种常见致冷剂可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物被称为生命之源．关于上述元素的下列说法正确的是A．含a、b、c、d四种元素的化合物一定是无机物B．c、d两元素形成的致冷剂还可用做极性溶剂C．四种元素位于元素周期表的同一分区D．基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子9．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是A．该系列转化在3S84S66S412S2，ΔH＜0B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1;2C．S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化10．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB．1mol-OH和1molOH-含有的电子数均为10NAC．标准状况下2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NAD．2.8gC2H4中含有0.4NA个极性键11．根据下列实验操作和现象所推导出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清苯酚的酸性强于的酸性B不溶于有机溶剂，能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂为离子化合物，化学键以共价键为主，极性较小C晶体的硬度大于金刚石晶体键长比金刚石中键长要短D熔融可以导电，熔融不能导电且易升华为离子晶体，为分子晶体A．A B．B C．C D．D12．糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法正确的是A．不属于芳香族化合物，分子中杂化轨道类型为sp3杂化的原子数目为1个B．存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体C．能发生氧化反应、水解反应和取代反应D．1mol糠叉丙酮含有3molπ键，可与3molBr2发生加成反应13．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．电负性：I>Br>Cl>FC．第一电离能：N>O>C D．沸点：NH3>AsH3>PH314．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有硝酸银溶液，则C中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．若A为醋酸，B为石灰石，C中盛有硅酸钠溶液，C中产生白色沉淀，说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸D．若A为浓，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中先出现白色沉淀，然后沉淀又溶解15．下列“类比”合理的是A．与反应生成，则与反应生成B．的沸点比高，则的沸点也比高C．与反应生成，则与反应生成D．与反应生成和，则与反应生成和16．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标况下，11.2LNO2中所含氮原子数为0.5NAB．3g3He含有的中子数为1NAC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAD．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA17．下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是A．中含有键B．白磷分子是极性分子，白磷可保存在水中C．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为818．下列描述中正确的是A．CS2分子的立体构型为V形 B．ClO的立体构型为平面三角形C．NH3、CO、CO2都是极性分子 D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化19．下列说法不正确的是A．离子晶体的熔点可能高于原子晶体，分子晶体的熔点可能高于金属晶体B．含氢键的分子晶体的熔沸点可能低于不含氢键的分子晶体C．金属晶体非密堆积的空间利用率可能高于密堆积D．空间构型相同的分子的中心原子可能具有不同的杂化类型20．下列关于物质结构与性质的叙述中，错误的是A．分解温度，是由于CaCO3的晶格能小于BaCO3B．对于Cl的含氧酸来说，氯元素化合价越高，酸性越强C．H-N-H键角：，NH3中N周围存在一对孤对电子D．金属晶体存在“电子气”，具有良好导电性和导热性二、综合题（共5题，每题8分，共40分）21．回答下列问题:（1）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。（2）Mg与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是___________。（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。22．2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂（LiFePO4）为正极的电池。请回答下列问题：（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料以物质的量之比1∶1∶1反应生成LiFePO4，该化学反应方程式为________________。（2）Mn位于元素周期表的_____区（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基态钴原子的未成对电子数为______，1mol[CoCl(NH3)5]Cl2中含σ键数目为__NA。（3）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是_____。PO43-的空间构型是___，中心原子的杂化方式是______。（4）PH3是_____分子（填“极性”或“非极性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是______。（5）硫化锂Li2S（摩尔质量Mg∙mol-1）的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是_______nm。（用含a、M、NA的计算式表示）23．氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是__(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是____．(2)钾晶体的熔点____(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。(3)IO的中心原子的价层电子对数为__，IO中碘原子的杂化轨道类型是___。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为_______g/cm-3。24．铝、铁、铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。回答下列问题：(1)基态核外电子排布式为__________；(2)向溶液中加入过量氨水，可生成。下列说法正确的是__________；a．氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成了3种不同的氢键b．分子和分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．的组成元素中，电负性最大的是氮元素(3)基态原子有____个未成对电子，的价电子排布图____。可用硫氰化钾检验，形成配合物的颜色为_____；(4)单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铝原子的配位数为_____。列式表示Al单质的密度____(不必计算出结果)；265．尿素是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：(1)工业合成氨的化学方程式是_______。(2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：______。(3)由NH3和CO2合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：①合成尿素总反应的热化学方程式是_______。②粗尿素中含有NH2COONH4杂质。通过控制温度和压强，可将NH2COONH4分解为NH3和CO2。研究温度和压强对NH2COONH4分解率的影响，结果如下：X代表_____(填“温度”或“压强”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。(4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：写出尿素被降解的电极反应式是______。参考答案1．C2．A3．C4．D5．B6．C7．B8．B9．D10．D11．A12．B13．B14．B15．C16．A17．C18．D19．C20．A21．（1）12M3C60（2）2∶1（3）1222．FeSO4＋(NH4)2HPO4＋LiOH=LiFePO4＋(NH4)2SO4＋H2O3d21HPO3正四面体sp3极性NH3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小