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天津集贤里中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代,则可得到的分子如图,对该分子的描述,不正确的是(
)A、化学式为C25H20B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子属非极性分子D、此物质属芳香烃类物质参考答案:B略2.下列溶液中,由水电离出的c(H+)<10﹣7mol·L﹣1的是(
)A.25℃时,0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液B.25℃时,0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液C.100℃时,0.01mol·L﹣1NaNO3溶液D.25℃时,0.01mol·L﹣1NaF溶液参考答案:B解:A、25℃时,0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液中铵根离子水解,会促进水的电离,由水电离出的c(H+)>10﹣7mol·L﹣1,故A错误;B、25℃时,0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液中能电离出氢离子,抑制水的电离,由水电离出的c(H+)<10﹣7mol·L﹣1,故B正确;C、100℃时,0.01mol·L﹣1NaNO3溶液中,温度高于常温,水的电离受到促进,由水电离出的c(H+)>10﹣7mol·L﹣1,故C错误;D、25℃时,0.01mol·L﹣1NaF溶液中F﹣离子水解,会促进水的电离,由水电离出的c(H+)>10﹣7mol·L﹣1,故D错误;故选B.3.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是(
)A.x=1
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案:B略4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+OH-=CO32-+H2OB.铁与稀硫酸反应;2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中:H++OH-=H2OD.氯气通入溴化钾溶液中:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-参考答案:D5.下列各组物质互为同分异构体的是
A.O2和O3
B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C.12C和13C
D.CH3和CH3CH3
参考答案:B略6.下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是(
)
比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br-的还原性6FeBr2+3Cl2(少量)=2FeCl3+4FeBr3C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)参考答案:A略7.下列各物质中,互为同系物的一组是①丙酸
②苯甲酸
③软脂酸
④亚油酸
⑤丙烯酸
⑥对苯二甲酸A.①③
B.③④
C.④⑤
D.②⑥参考答案:A略8.断肠草为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构式,下列推断不正确的是()
虎茸草素
异虎耳草素
异佛手相内酯
6-甲氧基白芷素
①
②
③
④A、①与②、③与④分别互为同分异构体B、①、③互为同系物C、等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者多D、①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应参考答案:B略9.在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol·L-1,4s末为1.0mol·L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为
A.0.04mol·L-1·s-1
B.0.4mol·L-1·s-1
C.1.6mol·L-1·s-1
D.0.4mol·L-1·min-1参考答案:B略10.大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)ΔH=+8.0kJ/mol的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是参考答案:B略11.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸,结构如图所示,下列有关α-氨基酸的说法中错误的是A.α-氨基酸既能与酸反应,又能与碱反应B.α-氨基酸在酸溶液中主要以阳离子形式存在C.α-氨基酸在碱溶液中主要以阴离子形式存在D.α-氨基酸难溶于水参考答案:D试题分析:氨基酸中官能团有氨基和羧基,既有酸性又有碱性,故能与酸碱发生反应。氨基和羧基是亲水官能团,故可以溶于水,D错误,答案选D。12.、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则A.物质A的转化率小了
B.平衡向正反应方向移动了C.物质B的质量分数减小了D.a>b参考答案:B略13.已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)
△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.<196.64kJ
B.196.64kJ/mol
C.196.64kJ
D.>196.64kJ参考答案:A略14.已知:HNCO(异氰酸,其结构是H-N=C=O)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是A.HNCO中的氮元素被氧化
B.NO2中的氮元素被还原C.每生成1molH2O转移6mol电子
D.CO2是氧化产物参考答案:D15.下列说法不符合生产实际的是()A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10MPa、400~500℃条件下进行B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理C.工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨D.造气中产生的CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H2参考答案:A解析:增大气体压强,SO2的平衡转化率提高得并不多,所以硫酸厂通常采用常压操作。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室用浓硫酸、浓硝酸和苯(沸点80.1℃)在55~60℃时混合加热制得硝基苯(沸点210.9℃),实验装置如图。(1)混合浓硫酸和浓硝酸的操作是
。(2)已知苯在55~60℃发生硝化反应,在75~80℃发生磺化反应。为防止发生副反应,采取控制温度的措施是
。(3)装置中长导管的作用是
,活性炭的作用
。(4)反应后试管中有硝基苯、苯和残酸,为得到纯净的硝基苯,要用如下操作精制:①用蒸馏水洗、分液;②蒸馏;③用无水CaCl2干燥;④用5%NaOH溶液洗涤、分液;⑤蒸馏水再洗涤、分液。正确的操作顺序为
。
A.①③④⑤②
B.②③④①⑤
C.①④⑤③②
D.①④②⑤③(5)现有锥形瓶、铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、活塞、铁圈,蒸馏实验还需要的主要仪器有
。(6)硝基苯是剧毒物质,与人体接触能引起中毒,下列方法中不正确的是(
)A.在通风橱中进行实验
B.专人专柜保管
C.取用时应戴手套
D.放在架子上随意取用
参考答案:⑴将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌(2)采用水浴加热(3)冷却或冷凝
吸附苯(4)C
⑸温度计
⑹D略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(11分).对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料,用于合成药物的中间体,某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成,其方案如下:(1)A的结构简式是
,E中含氧官能团名称是
。
(2)丁香酚(
)是一种重要的调味剂,它与F的关系是
(填序号)。
a.同系物
b.同分异构体
c.同种物质(3)下列物质不能与丁香酚发生反应的是
(填序号)。a.NaOH溶液
b.NaHCO3溶液
c.Br2的四氯化碳溶液
d.Na2CO3溶液(4)写出反应②和③的化学方程式,并标明反应类型
②
;
③
;参考答案:【(3)及(4)的方程式各2分,其余每空1分,共11分】(1)CH2=CH2;羧基
(2)b
(3)b(4)①
+
O2
2
氧化反应
③
取代反应(或酯化反应)略18.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等、不相等”),所求中和热
(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
;(填“偏
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