天津第一零第九中学2022年高三化学月考试题含解析

天津第一零第九中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关元素性质比较正确的是（）A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.氢化物稳定性:HF>HCl>PH3C.原子半径：S>F>O

D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3参考答案：BA．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A错误；B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误，故选B．2.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④参考答案：D考点:氢键的存在对物质性质的影响；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；含有氢键的物质．分析:①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高；④乙醇可以和水形成氢键，⑤氢键是决定物质的物理性质．解答:解：①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③错误；④乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故④正确；⑤氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故⑤错误；故选D．点评:本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响3.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略4.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷

B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷

D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

参考答案：A5.下列叙述中正确的是A．1moLCO和1molN2所含分子数相等，质量也相等，所以他们所占的体积也一定相同B．等体积、等物质的量浓度的强碱溶液中，所含的OH—数一定相等C．22.4LH2和71gCl2反应，恰好生成2moLHClD．非标准状况下，1mol某气体的体积可能是22.4L参考答案：D6.下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅱ：制取O2C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸吸水；B．过氧化钠为粉末状固体；C．碳酸钠能与二氧化碳反应；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．7.下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱碱性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A略8.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（

）A.由弱变强

B.由强变弱C.由强变弱，再变强

D.由弱变强，再变弱参考答案：C略9.（2000·广东卷）15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略10.下列实验操作正确的是（

）

A．向过量浓硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案

D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+参考答案：答案：B11.同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰bB．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰bC．相同条件下，ag气体A与bg气体B体积之比为b︰aD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a参考答案：B同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；C、相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。答案选B。12.阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

（

）A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：C略13.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素

D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B14.下列说法正确的是(

)A．卤代烃不是烃

B.脂环烃是含有苯环的烃

C.芳香烃不是烃

D.链状烃是无支链的烃参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是(

)A.常温下，2L0.lmol/LFeCl3溶液与1L0.2mol/LFeCl3溶液所含Fe3+数目相同B.1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NAC.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA参考答案：DA.溶液越稀，盐的水解程度越大，故2L0.1mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度大于1L0.2mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度，所以两溶液中铁离子的个数不同，故A错误；B.N2和H2的反应是可逆反应，lmolN2和4molH2充分反应后生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C.因水分子中也含H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于NA个，故C错误；D.过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，即0.2NA个，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，在解答本题时要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注外界条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题的氮气与氢气的反应、两种不同浓度氯化铁溶液中铁离子数目的比较等，避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢；二要留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，如本题的C项，计算乙醇溶液中H－O键的数目时，容易忽略水中也含有H－O键而导致判断错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

⑴如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________________。⑵第二个盛有品红溶液的装置的作用是________________________。

⑶如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_______________。

⑷如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________

。③写出电极反应式：A极____

____，C极______

_______。④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）________。说明理由____________________________。

参考答案：略18.(08上海松江区期末)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如该反应也可表示为下面是八个有机化合物的转换关系

请回答下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是

。（2）上述框图中，①是

反应，③是

反应。（填反应类别）（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式

。

E生成高分子化合物反应的化学方程式

（4）写出E的两种不同类型的同分异构体

，

。参考答案：答案：（1）2，3－二甲基丁烷

（2）取代

加成

（3）