山东省临沂市圣翔学校高三化学月考试卷含解析

山东省临沂市圣翔学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9gH2O中含有电子数为NAB．1molC2H6中含有6NA个共价键C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA参考答案：C试题分析：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选C．2.为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是

（

）

A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种金属单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠参考答案：C略3.1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

分析：A．原电池能加快化学反应速率；B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铁离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极；D．铁粉消耗空气中的水和氧气．解答：解：A．铁、碳和氯化钠能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A正确；B．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，则人体内存在铜元素，故B错误；C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极，铁作正极，被保护，故C正确；D．铁粉消耗空气中的水和氧气，所以能防止月饼氧化变质，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池原理的应用、微量元素和防止氧化等，明确基础知识是解题的关键，题目难度不大4.化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A．碘化银是一种无色晶体，常用于人工降雨B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染

C．食品添加剂的使用可改善食品品质，延长食品保质期，增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能参考答案：A略5.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略6.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确是（

）A.1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NAB.标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NAC.2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NAD.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA参考答案：A【详解】A.3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦—3（3He）含有质子数为2NA，A项正确；B.甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2NA，B项错误；C.SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-)===10-1=0.1mol/L，则25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，D项错误；答案选A。

7.某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为：

LiCoO2+6C==

Li1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是

A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向

B．放电时正极的电极反应为：LixC6–xe-=xLi++6C

C．充电时阳极的电极反应为：LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+D．外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg参考答案：C略8.下列叙述不正确的是（

）A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：B9.（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA B．5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NA C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NA D．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA参考答案：B【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁；C．合成氨为可逆反应；D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g；【解答】解：A．标况下己烯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成0.1mol二价铁离子，失去电子数目为0.2NA，故B正确；C．合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目小于0.2NA，故C错误；D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。10.下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④

B．仅①④⑤C．仅①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D解析：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故①错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②不正确；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能导电，③错误；固态离子化合物不能电离出离子，不能导电，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，④错误；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；选D。11.从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是

（

）

A．用托盘天平称取3.0克海带

B．在坩埚中灼烧海带

C．用分液漏斗分离海带灰和水溶液

D．在烧杯中用H2O2氧化参考答案：C略12.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－参考答案：D略13.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B离子与C离子具有相同的电子层结构C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物参考答案：B略14.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.、是同素异形体C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D.铈的原子核外有58个电子参考答案：D由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；、互为同位素，B错误；根据反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。15.

(08东莞调研)下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.①②④⑤⑦

B.②③⑤⑦

C.②③④⑤

D.①②③④⑤⑥⑦参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．Ⅰ．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同学设计如图1装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是

．②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为

．结论：甲同学认为假设2正确．（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是

．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是

．Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是

．②B中观察到的主要现象是（填字母编号）．a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是（填字母编号）．a．无水硫酸铜

b．无水氯化钙

c．碱石灰

d．生石灰④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：

，则产物是NaNO2．参考答案：（1）①Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；③球形干燥管；（2）除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）①将装置中的空气排出；②ac；③a；④3：5；⑤取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体．

【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；③根据仪器的特征和常见仪器的名称分析C为干燥管；（2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，依据氧化还原反应元素化合价变化配平书写发生反应的化学方程式；（3）①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气；②二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO；③无水硫酸铜只能检验水不能吸收水；④F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根，还原剂为NO，根据得失电子守恒判断；⑤亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色．【解答】解：（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；③仪器C具有球形特征的干燥管，所以为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；（2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；故答案为：除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：将装置中的空气排出；故答案为：将装置中的空气排出；②在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；故选：ac；③无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选：a；④F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根被还原生成二价锰离子降低5价，还原剂为NO被氧化成硝酸根升高3价，则根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，故答案为：3：5；⑤亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；故答案为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体．【点评】本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，明确物质性质和实验操作的目的和实验步骤分析是解题关键，注意结合题给信息解答解答，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。③氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

2（2）①正四面体②配位键

N③高于

NH3分子间可形成氢键

极性

sp3（3）金属

铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）①3：1②试题分析：（1）镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别占据3个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。（2）①根据价层电子对互斥理论，SO42-的σ键电子对数等于4，孤电子对数为(6+2-2×4)÷2=0，则阴离子的立体构型是正四面体型。②根据配位键的特点，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。③NH3分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH3）。根据价层电子对互斥理论，氨中心原子N的σ键电子对数等于3，孤电子对数为(5-3)÷2=1，则中心原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨是极性分子。（3）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体。铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICu>INi。（4）①根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×1/2=3，镍原子个数的为8×1/8=1，则铜和镍原子的数量比为3:1。②根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，根据p=m÷V，则晶胞参数a=nm。考点：考查核外电子排布，化学键类型，晶胞的计算等知识。18.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a+b)=2(a+c)=3(d－a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物。请回答下列问题：（1）X的电子式是_______________，组成C的元素在周期表中位于_____周期_____族。（2）写出下列反应的离子方程式：反应③________________________________________________________________，K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。（3）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。（4）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____>______>______(用离子符号表示)。（5）N可用作催化剂、印刷电路铜