山东省东营市第二中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省东营市第二中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用固体氯化钠配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（

）A.500mL容量瓶

B.胶头滴管

C.试管

D.托盘天平参考答案：C试题分析：配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。答案选C。点评：本题主要考查配制溶液的基本操作。2.下列递变情况中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．C、N、O原子序数依次增大，原子半径依次增大D．Na、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强参考答案：C3.自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（）A．废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体参考答案：AD【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．重金属污染环境；B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化；C．二氧化碳和甲烷是温室气体；D．霾颗粒较大，不属于胶体分散系．【解答】解：A．重金属污染环境，则废旧显示器的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，故A错误；B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化，故B正确；C．二氧化碳和甲烷是温室气体，能引起温室效应，故C正确；D．PM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体，胶体是指分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系，雾霾不属于气溶胶，它的微粒直径超出了胶体的范围，故D错误．故选AD．4.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A.

B.

C.

D.参考答案：DA．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。5.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n>p

B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了

D．物质C的质量分数增加了参考答案：AC6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：C略7.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（

）①CH3

②CH=CH2

③NO2

④OH

⑤

⑥CH—CH3A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：B略8.下列物质中属于电解质的是（

）A、氯化氢

B、酒精

C、三氧化硫

D、铁参考答案：A略9.金属钠着火时，可采用的灭火物质是()A．泡沫灭火器 B．水C．煤油 D．沙子参考答案：D解析：Na2O2与CO2发生反应生成O2；金属钠易与水反应生成氢气。10.下列叙述中不正确的是（

）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜参考答案：A11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略12.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略13.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH参考答案：C14.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A.1

mol／L

B.0。1

mol／L

C.0。001

mol／L

D.10

mol／L参考答案：B15.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A.分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B.分子中C、H个数比为1：2C.该有机物的相对分子质量为14

D.该分子中肯定不含氧元素参考答案：B试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水，说明有机物中的碳和氢原子个数比为1:2，不能确定是否有氧元素，选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制450mL0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

、

等．（2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是

．（4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是

．（5）定容、摇匀．定容的操作是

．（6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是

（填字母）．A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水C．转移时有溶液溅出D．定容时仰视刻度线．参考答案：（1）胶头滴管、500mL容量瓶；（2）不变；（3）搅拌，加速溶解；（4）保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；（6）CD

【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；结合托盘天平使用称量原理解答；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；（4）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶；（5）依据定容的正确操作解答；（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.5mol/L×56g/mol=14.0g，最小的砝码为1g，不需要使用游码，所以若药品与砝码放反，质量不变，故答案为：不变；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；故答案为：搅拌，加速溶解；（4）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶，所以转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；（6）A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落，导致称量的溶质偏多，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；C．转移时有溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：CD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1NH3时反应放出___________kJ的热量。（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。参考答案：(1)46

(2)①

(3)①O2

②C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O

③O2＋2CO2＋4e－=2CO32－【详解】（1）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46kJ，故答案为：46；（2）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铜作负极、C作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；②中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；③中铁作负极、C作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故答案为：①；（3）①正极发生还原反应，三种乙醇燃料电池中正极反应物均为O2，故答案为：O2；②碱性乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O，故答案为：C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；③原电池中阴离子向负极移动，所以CO32-向负极（a）移动，电极b上是氧气得到电子发生还原反应，b电极上的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-。18.（1）在标准状况下，4.48L的HCl气体质量为__________，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为_____________________。（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，密度之比是______。参考答案：(1)7.3g

0.4mol/L

(2)3:2

1:1

2:3解析：（1）标准状况下，4.48LHCl气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，质量为0.2mol×36.5g/mol＝7.3g；若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L。（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则根据阿伏加德罗定律可知它们的物质的量之比是3:2，原子个数之比是3×2:2×3＝1:1，密度之