山东省东营市永安中学2023年高三化学期末试卷含解析

山东省东营市永安中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C．【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子、钾离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等．2.常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A．混合前的醋酸约1%发生电离

B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性参考答案：A略3.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（

）A．在c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、HCO3－与AlO2－反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO－不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子反应是关键，离子间存在反应则离子不能大量共存。4.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体积中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是A、只有乙醇

B、只有乙酸

C、只有乙酸乙酯

D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸参考答案：D5.25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度溶液pH关系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）参考答案：C略6.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B略7.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．0.lmol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)参考答案：B略8.下列物质分类的正确组合是

混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B漂白粉KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B略9.NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18gD2O含有的电子数为1ONAB.1mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA参考答案：D略10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略11.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++1

。下列有关叙述正确的是（

）

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—

C．10molCO2生成时，电子转移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ键

参考答案：D略12.某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21参考答案：B略13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在

B．该溶液中含CO32－离子的浓度为0.1mol/LC．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：AC14.下列实验操作正确的是

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用参考答案：C略15.小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:MnO4－+H2C2O4+H+—－CO2+Mn2++_______(未配平),下列说法正确的是(

)A.该反应的氧化剂为H2C2O4B.该反应右边横线内的产物为OH－ks5uC.该反应配平后H+的化学计量数为6D.在该反应中有1mol的H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是

．（2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是

mol?L﹣1．（3）用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处

（填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器

．参考答案：（1）用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；（2）10﹣5﹣10﹣9；（3）①②③；烧杯（或烧杯和胶头滴管）．

【考点】中和滴定．【分析】（1）用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；（2）常温下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，H2O?H++OH﹣溶液中c（OH﹣）只来自于水的电离，根据c（OH﹣）=求出水电离出的c（H+），求出醋酸电离出的c（H+）的精确值；（3）①滴定管应润洗；②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化．中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管．【解答】解：（1）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；（2）常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1×10﹣5mol?L﹣1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O?H++OH﹣溶液中c（OH﹣）只来自于水的电离，c（OH﹣）===1×10﹣9mol?L﹣1，则溶液中c（OH﹣）水=c（H+）水=1×10﹣9mol?L﹣1，所以醋酸电离出的c（H+）为：醋酸中c（H+）=1×10﹣5mol?L﹣1，减去水电离出的c（H+）的值=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L，故答案为：10﹣5﹣10﹣9；（3）①滴定管应润洗；②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；故答案为：①②③；烧杯（或烧杯和胶头滴管）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【物质结构】（15分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。（1）基态硼原子的电子排布式是

；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如右图所示，其中B原子的杂化方式为

；（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为

；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键

；（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式

；②根据结构判断下列说法正确的是

；a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关c．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构(4)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图。①该功能陶瓷的化学式为

；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种。

参考答案：（1）1s22s22p1

sp3杂化（2）分子晶体（3）①H3BO3+H2O[B（OH）4]﹣+H+，

②ac（4）①BN

②3

18.（选修5）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A的结构简式是_________

（2）写出由A制取B的化学方程式：________________________

（3）写出A制取E物质的有机反应类型：_______________；A与____________（填写化学式）反应生成D。

（4）有机物C中共面的碳原子最多是_____个。

（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3molNaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F三种可能的结构简式__________________

__________________

________________。参考答案：（1）（2分）

（2）（3分）

（3）氧化反应（1分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）

（4）9（2分）

（5）略19.（2004·江苏卷）26.石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单