高一化学月考

高一化学月考高一化学月考试题科目：化学分数：100分第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.（2011年天津高一检测）下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（ ）A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置， 不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：选Bo元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的。元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的，现在的元素周期表是按现在已知的112种元素编制的。有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。2.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7,负价从一7到一1重复出现D.元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B[A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2,而不是从1到8;B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从一4到一1,而不是从一7到一1;D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。]3.下列说法正确的是（ ）IA族元素的金属性比HA族元素的金属性强IVA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B[A项应为同周期的IA族元素的金属性比RA族元素的金属性强，但并不是所有IA族元素的金属性都比HA族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第IVA族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4,B项正确；C项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小， 阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径， D项错误。］.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 （）A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：选Bo正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：A中，从F-I,元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少； D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是 （）A.C、N、F B.Na、Mg、AlF、Cl、Br D.Cl、S、PB［由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；B项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为+1、+2、+3,D项Cl、S、P的最高正化合价分别为+7、+6、+5,故B项正确，D项不正确。］X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为（）A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3D［H3XO4中X的最高正化合价为+5,则其最低负价为一3,故其氢化物的化学式为XH3o］.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是（ ）A.非金属性强弱为X>Y>ZB,原子半径为X<Y<ZC.阴离子的还原性为X3>Y2>ZD.气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZC［由于元素最高价氧化物的水化物酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4,且X、Y、Z同周期，故原子序数大小顺序为X<Y<Z,根据元素周期律可知原子半径X>Y>Z,B项错误；非金属性应为 X<Y<Z,则气态氢化物的稳定性H3X<H2Y<HZ,A、D均错误；元素的非金属性越强，该元素对应阴离子的还原性越弱，即还原性x3>y2>z-,C项正确。.（2011•福建古田一中第二学期月考）某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）A.在周期表中处于第三周期即A族

B.在周期表中处于第二周期VA族C.氢化物11定性比PH弱D.常见化合价只有一3、+2、+3、+5价解析：该元素为氮元素，处于第二周期VA族，NH3稳定性比PH强，N的常见化合价有一3,0,+1,+2,+3,+4,+5价。答案：B().碱性：().碱性：NaOH>Mg(OH)>.非金属性：F>O>STOC\o"1-5"\h\zA.酸性：HClQ>HBrO>HQ BAl（OH）3C.稳定性：PH>HS>HCl D.元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是（ ）A.研制新型农药的元素B.制造半导体材料的元素C.制造催化剂的元素D.制造耐高温合金的元素解析：选B。本题主要是考查对元素周期表中各区域划分情况的掌握程度。元素的非金属性较强的区域中F、Cl、P、S等常用来制造农药；过渡金属元素区域中存在制造催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料的元素；而在金属元素与非金属元素的分界线附近则可找到制造半导体材料的元素。11.下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（C）A.6和8 B.19和16C.12和17 D,10和8.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（B）原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g.（2011・湖南长沙一中第二学期考试）下列说法正确的是（ ）A.在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数 2倍的只有C和SB.离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C.除氢元素外，IA族元素的金属性比HA族元素的金属性强D.H2O和D2O互为同位素解析：A中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的元素还有He；B中，像NaOH^含有极性键、N&Q中含有非极性键，二者都属于离子化合物；C中，要注意条件是“同周期”，若不是同周期则不一定，如金属性Li<Ca；D中，同位素指的是同一元素的不同核素之间的互称。答案：B.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 （ ）A.H2SO B.MgOC.KOH D.MgCl2解析： A中H2SO中只有共价键；B中MgOft有离子键；D中HCl只有共价键，ALQ和MgC2只有离子键。答案：C.下列关于化学键的说法，正确的是（ ）A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体中不含化学键，A项错；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如钱盐，B项正确；非极性键除存在于双原子或多原子构成的单质分子里外，还可能存在于复杂的离子化合物中，如 NaQ中，C项错；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定只是极性键，还可能含有非极性键，如过氧化氢，D项错。答案：B16.下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是 （ ）M « *Ah*+•ci：--n+2：ci：■■■RK•+,Q:--K：Cl：C.2H・+・f)• ：(>：HD.2N&・+•S・--Na：S:Na■■♦解析：选CoHCl不是离子化合物，A错；KCl、NaS是离子化合物，电子式书写错误，B、D错误，只有C正确。（2010•山东高考）下列说法正确的是（ ）A,形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力HRHCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析： 形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在同性电荷间的排斥力，A项错误；HRHCl、HBr、HI还原性从左到右依次增强，B项错误;第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强， C项错误；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果， D项正确。答案：DX、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A.由mXa+与口产，得 a=n—bX”的还原性一定大于YX、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HX一定大于HnY解析：A项中mXa+与nYb一的电子层结构相同，则*a=b+n；C项中X、Y可以是。和F,或S和Cl;D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于HX。答案：B19.钺元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化钺由共价键构成的是（ ）A.溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B.溶于水做导电实验，观察是否导电C.熔融状态，做导电实验，观察是否导电D.测定氯化钺熔点解析：选。无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化镀含离子键；若不能导电，说明氯化钺由共价键构成。20.下列叙述不正确的是（ ）A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物不可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中只含共价键C[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH其中O-H之间为极性共价键，而NaQ中O-。之间为非极性共价键。].下列电子式书写正确的是（ ）C1A.Cl：C：Cl B.Na：0：0：NaClC,C；Cl；]-Ca2+[；Cl；]-D.；0；C；0；lii LJ Li iJC[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子； B项中NaO为离子化合物；D项中共用电子对应由G。原子双方提供，而不应由C原子单方提供，VT TT0：：C：：0且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为… …。].以下说法正确的是（ ）A.氢键属于化学键，但比较弱任何物质中都一定含有化学键NaOhfr有离子键和共价键，则NaOHS属于离子化合物，又属于共价化合物H2Q中既有极性键，又有非极性键解析： 氢键是一种比分子间作用力稍强的一种作用力，但不属于化学键；稀有气体为单原子分子，其中不含任何化学键； NaOH中虽有共价键，但其只能属于离子化合物；HQ的电子式为H：：O：：0：:H,则D正确答案：D.下列化合物的电子式书写正确的是（ ）A.面4匚Cl：C,[晤口守一PK4[:F：]一D[A项中C「不能合并书写；B项中S”所带电荷标注方式错误；C项中Mg+不应带“[]”。].X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则形成的化合物的化学式是（ ）A.NaF B.MgC2 C.NaCl D.CaCbD[由题意知X为第VHA族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。综上所述,答案为D]25.下列电子式或结构式错误的是C第II卷（非选择题，50分）、非选择题（本题包括4个小题，共50分）（9分）现有下列物质：①Cl2②NaQ③NaOH④HCl⑤H2Q⑥MgF⑦NHCl(1)只由离子键构成的物质是(2)只由极性键构成的物质是(3)只由非极性键构成的物质是(4)只由非金属元素组成的离子化合物是⑸由极性键和非极性键构成的物质是(6)由离子键和极性键构成的物质是(7)由离子键和非极性键构成的物质是(8)属于离子化合物的物质是(9)属于共价化合物的物质是解析：对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。答案：（1）⑥ （2）④ （3）① （4）⑦⑸⑤（6）③⑦（7）②（8）②③⑥⑦ （9）④⑤（4分）A+和B2-都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为,B元素的原子结构示意图为，它们形成的化合物的电子式为A+和B2-离子半径大小比较为 K+[:S:]2飞+K -r（S2）>r（K）（8分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚吹试液变红。请回答下列问题。

(1)Z的原子结构示意图为;化合物BA的电子式为(2)化合物YK中含有的化学键类型有(填序号)。B.极性共价键D.B.极性共价键D.氢键C.非极性共价键(3)化合物AX和AZ中，沸点较高的是(填化学式)，其主要原因解析：丫2%与水反应生成X的单质，其溶液可使酚吹试液变红，则Y为Na,X为O又X与Z同主族，则Z为S, A B、X、丫、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2：3,则B为C,又A与B、X均可形成10电子化合物，则A为H。(1)化合物BA为CH。(2)丫2改为NaQ,既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2s和HO相比，HO沸点高，因为水分子间存在氢键。(4)HzQ具有氧化性，HS具有强还原性，与HS反应生成HO和S。H：.C.H：.C.：H(2)AC(3)H2O水分子间存在氢键(4)H2C2+H2s===2HD+S；(6分)A元素的最高价离子0.5mol被还原成电中性原子时，要得到6.02X1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：A ,B0(2)用结构示意图表示AB两元素常见离子：A:,Bo(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。解析： 从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为B「2。澳原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol,说明A的离子带2个正电荷，即A原子最外层有2个电子。设A的相对原子质量为x,依题意：A〜