天津瀛海学校2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

天津瀛海学校2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2参考答案：B略2.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反应

B．和硫酸反应

C．和氢氧化钠反应

D．和氯气反应参考答案：C略3.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不正确的是

A．此溶液中一定有Na+、S2-、SO32-

B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-Ks5u

C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+

D．此溶液中可能有S2-、NO3-参考答案：A略4.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：C5.某含铬Cr2O2－7废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(

)A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O2－7的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A略6.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：A7.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性参考答案：C略8.下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是（）A．电石投入食盐水 B．铜投入浓硝酸C．炭投入热的浓硫酸 D．碳酸钙投入盐酸参考答案：A考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．

分析：A．电石投入食盐水生成乙炔，乙炔能够燃烧；B．铜投入浓硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃烧；C．生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃烧；D．生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧．解答：解：A．电石投入食盐水反应生成乙炔，乙炔能够燃烧，故A选；B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮不能燃烧，故B不选；C．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃烧，故C不选；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，二氧化碳不能够燃烧，故D不选；故选A．点评：本题考查了元素化合物性质，熟悉物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大9.（2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子参考答案：C略10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

参考答案：A略11.下列有关说法中正确的是()。A．因为酒精氧化能释放能量，所以喝白酒可以防止甲流H1N1B．因为苯酚具有杀菌能力，所以自来水可以用苯酚消毒处理C．因为SiO2是酸性氧化物，所以其不和任何酸发生反应D．因为明矾在水中能水解形成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂参考答案：DA项两者没有因果关系；B项苯酚有毒；C项SiO2能和HF反应。12.室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（

）A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略13.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（

）A.反应的化学方程式为：2MN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略14.下列实验报告记录的实验现象正确的是（

）参考答案：答案：C15.

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：C．向溶液中通入过量制:

D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

参考答案：C【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

。参考答案：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（注：C中实际加入过过氧化钠和石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学与技术】

国家环保总局指出减少SO2的排放和生活废水的处理是我国近期环境保护的主要任务。

请回答下列问题：（1）S02的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

；

（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中S02生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收S02后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是

；

（3）生活污水中含大量细小的悬浮物，请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质

（填化学式）；

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为N03－：NH4++202

NO3－+2H++H20，然后加入甲醇，N03－和甲醇转化为两种无毒气体。一请写出加入甲醇后反应的离子方程式

；

（5）无水Cu(N03)2可由金属铜与N204反应制备，其反应的方程式为

；参考答案：略18.（14分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O]+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：

。（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。A．粉碎固体混合物B．降低温度

C．不断搅拌D．缩短浸泡时间（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是

。（4）步骤③电解的化学方程式是

，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：

。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是

。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为bg/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为

吨(列出计算表达式)。参考答案：（1）1:2（2分）（2）AC（2分，多选、错选0分）（3）蒸发结晶（2分）（4）（2分，“电解”写成“通电”也可，未配平扣1分）阳极中碳被氧化成CO2（CO）（2分，用化学方程式表示也可，如：C＋O2CO2或2C＋O22CO，条件用加热或970℃也可）（5）NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－（2分）（6）或（2分，不带单位不扣分，化简也可以）19.有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为

。（2）A2F分子中F原子的杂化类型是

，F的气态氧化物FO3分子的键角为

。（3）CA3极易溶于水，其原因是