四川省达州市白马中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

四川省达州市白马中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在以下过程中发生水解反应的是()A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．氨基酸之间反应，生成多肽D．蛋白质在适当条件下生成氨基酸参考答案：D解析棉织物滴浓H2SO4变黑是利用了浓H2SO4的脱水性；某些蛋白质跟浓HNO3作用会产生黄色叫颜色反应；氨基酸不发生水解反应；蛋白质在适当条件下会水解生成氨基酸。2.下列电离方程式中，错误的是（）A．KClO3→KClO

B．H2SO4→2HSOC．H2CO32HCO

D、CH3COOHHCH3COO参考答案：C略3.下列物质的分离方法正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和④参考答案：D【详解】①乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，①正确；②二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，②错误；③乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCl4作萃取剂，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法，④正确；分离方法正确的是①和④，故合理选项是D。4.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度为1.3g·mL-1，则它的物质的量浓度为

（

）A.3.85mol·L-1

B.4.36mol·L-1

C.5.25mol·L-1

D.6.50mol·L-1参考答案：B【详解】质量物质的量浓度为5mol·kg-15

的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水为1000g，则含有5mol硫酸,

所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g,所以溶液体积为，

所以物质的量浓度为。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题重点考查以物质的量为中心的简单计算，需要牢记基础公式，、、（标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）、等。5.下列关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：A略6.下列物质中，属于天然高分子化合物的是（

）。A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D.塑料参考答案：B【详解】A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．淀粉属于天然高分子化合物，故B正确；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．塑料是合成高分子化合物，故D错误；答案选B。【点睛】常见的淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成高分子化合物。本题的易错点为A，要注意油脂的相对分子质量较大，但远小于10000，不属于高分子化合物。

7.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl─、Mg2+、Ba2+、SO42─、CO32─,现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3(aq)有沉淀产生；⑵第二份加足量NaOH(aq)加热后，收集到气体0.04mol；⑶第三份加足量BaCl2(aq)后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的（）A．K+一定存在

B．100mL溶液中含有0.01molCO32─C．Cl─一定存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：A略8.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

（

）A．是否有元素的电子转移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略9.已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

（

）A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC.O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1mol参考答案：D【详解】还原性HSO3-＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反应过程中的氧化产物分别为Na2SO4和I2，选项A错误；B．由图可知，a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，选项B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，选项C错误；D、b点碘酸钠的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钠就是,生成单质碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸钠是1＋＝1.1mol，选项D正确，答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。10.下列离子方程式书写正确的是（

）A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++OH—+H2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓参考答案：AA.FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正确；B.没有配平，应该是：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B错误；C.次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H++2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。11.我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2－xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D解析：由辉石、钾长石及橄榄石的组成可以看出三者均为硅酸盐矿，A项正确；将硅酸盐表示成氧化物形式时需注意元素守恒，辉石可写作：CaO·MgO·2SiO2，钾长石可写作：K2O·Al2O3·6SiO2，B项正确；根据化合价原则：2x＋n(2－x)＋4＝2×4，分析得n＝2，铁为＋2价，C项正确；月球上存在游离态铁的主要原因是月球上没有氧气，D项错误。12.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（

）A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略13.下列有关除杂质(括号中为杂质)

的操作中，正确的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B.硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏参考答案：BA.乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，甲烷中引人新的杂质气体，故A错误；B.硝酸与氢氧化钠中和为硝酸钠，硝酸钠溶于水，故B正确；C.溴不易溶于水，故C错误；D.乙酸被碳酸钠溶液转化为可溶于水的乙酸钠，液体分层，先进行分液，再对有机层进行蒸馏，故D错误。故选B。14.I可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的A.质子数

B.中子数

C.质量数

D.原子数参考答案：A标注在元素符号的左下角的数字质子数，故选A。I中的中子数是78，故B错误；I的质量数是131，故C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，故D错误。15.

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b.＞d

C．a＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯参考答案：(1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；（3）写出下列转化的化学方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。参考答案：(1)葡萄糖

裂解

羧基

(2)加聚反应

取代（酯化）反应

(3)

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯，A是乙烯，B是高分子化合物，所以B是乙烯发生加聚反应生成，则B是聚乙烯，据此解答。【详解】（1）淀粉水解生成葡萄糖，因此“C6H12O6”的名称是葡萄糖；A是乙烯，工业上由石蜡制取乙烯的方法称作裂解；C为CH3COOH，含有官能团名称为羧基；（2）A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物；C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；（3）①A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物，反应方程式为；②C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；③乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（3）已知乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，则该氧化还原反应的离子方程式为5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O。

18.元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。Ⅰ．SiC、BN、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：（1）第一电离能：Ga_______As（填“>”、“<”、“＝”）。（2）B、C、N的电负性由小到大排列为_______Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。（2）卤化物RbICl2

在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_______；I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_______（3）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______。（4）请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），CaC2

晶体中的哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中1个C22﹣周围距离最近的Ca2+为_______个；若该晶胞的边长为a、a、b（pm），则该晶体的密度为_______g·cm-3（写出表达式）。参考答案：Ⅰ．(1)<

(2)B<C<N

Ⅱ．(1)异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无氢键

(2)RbCl

V形

(3)IBr>ICl>Cl2

(4)①>②>③

(5)4

【详解】Ⅰ．由同周期自左而右，第一电离能增大，电负性增大可知第一电离能：Ga小于As；B、C、N的电负性依次增大，故答案为<、B<C<N；Ⅱ．（1）因在异硫氰酸分子中存在H-N键，故其分子间存在氢键，导致其沸点较高，故答案为异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无氢键；（2）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，I3+的成键数为2，孤对电子数为（7-1-2×1）÷2=2，与水相似，则空间构型为V形，故答