四川省资阳市太平中学2023年高三化学联考试题含解析

四川省资阳市太平中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是

A．100mL烧杯

B．50mL烧杯

C．100mL量筒

D．50mL量筒参考答案：D略2.对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应参考答案：A【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．浓硝酸不稳定，光照易分解；B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象．【解答】解：A．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，如果向反应后的溶液中加入酸，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误；D．常温下，浓硫酸和铝发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，为高频考点，二者都是酸、都有强氧化性，但浓硫酸还有吸水性和脱水性，浓硫酸不能干燥硫化氢能还原性气体、不能干燥氨气，题目难度不大．3.列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：

C．溶液：D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：

参考答案：AC【解析】B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－

水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－

的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=

C(CH3COO－)+

C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+

C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)

－C(H＋)

－

C(CH3COOH)=

C(H＋)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D项不等式应为”>”，故错。

4.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥参考答案：A考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl，只要能和这些微粒反应的物质在配制过程中就会变质，否则不变质．解答：解：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl．①NaOH能和氢离子反应生成盐和水，所以用该自来水配制会变质，故正确．②AgNO3能和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以用该自来水配制会变质，故正确．③Na2CO3能和氢离子反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以用该自来水配制会变质，故正确．④FeSO4能和氯气反应生成硫酸铁，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑤KI和氯气发生置换反应生成碘单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑥Na2S和氯气反应生成硫单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑦Na2SO3能和氯气反应生成硫酸钠，所以用该自来水配制会变质，故正确．故选A．点评：本题考查了氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题的关键，只要能和这些物质反应，用此自来水配制就会变质，据此分析解答即可．5.现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价

+2+1+5+7+1+5最低化合物－2

－3－1

－3

下列说法正确的是（

）

A.第一电离能：①>⑦

B.电负性：②<④

C.相应离子的半径：②>⑥>①

D.气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④参考答案：B略6.下列有关说法正确的是A．煮沸饱和的FeCl3溶液能得到红褐色的氯化铁胶体B．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质C．能与碱反应生成盐和水的化合物称为酸性氧化物D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：(

)A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略8.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se＋2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是

H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略9.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2＋+S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋（未配平），下列说法不正确的是A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧化性比较：S2O82－＞MnO4－C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol参考答案：C试题分析：A、若溶液中存在锰离子，则加入过二硫酸铵后溶液变为紫红色，可以用来检验锰离子，正确；B、该反应中的氧化剂是过二硫酸铵，氧化产物是高锰酸根离子，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，正确；C、该反应中的酸性介质不能是盐酸，因为盐酸中的氯离子被高锰酸钾氧化，又被还原为锰离子，相当于过二硫酸铵氧化氯离子，错误；D、若有0.1mol高锰酸根离子生成，Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，正确，答案选C。10.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯参考答案：CD略11.参考答案：答案：D12.下列说法中正确的是(

)A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要参考答案：A略13.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D.用SiO2制备高纯硅参考答案：A本题考查了绿色化学的原子经济性。原子经济性是指反应物的所有原子全部被利用，没有副产物。14.一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9参考答案：D略15.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3参考答案：D解析：AB段Fe3＋的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI，A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(可求出Fe3＋的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要

等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有

（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有的方法是：

。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）

0

20

60K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体

g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a

熔点较低（29℃熔化）

b

能导电

c

能制冷

d

无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：

。参考答案：（1）CaCO3

NH3

H2O（2）CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54g（6）a

d（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）本题是考查资源综合利用的试题，把化学反应原理应用于工业生产。由题意可知所用的原料CaSO4·2H2O、KCl、NH3、H2O、CaCO3，石膏悬浊液与碳酸铵溶液反应的离子方程式为CaSO4+CO32-===CaCO3↓+SO42-，过滤Ⅰ操作中所得固体为难溶CaCO3,还有微溶CaSO4。检验(NH4)2SO4溶液中含有CO32-的方法是加入盐酸，根据是否有气体产生来确定有无CO32-。60℃K2SO4饱和溶液中溶质质量为：591g×=91g，溶剂水质量为500g，500g水在0℃溶解K2SO4的质量为：=37g，析出K2SO4晶体的质量为91g－37g=54g。用氯化钙结晶水合物作为无机储热材料是因为熔点低，无毒。本工艺流程体现绿色化学理论是原子利用率高，没有有害的物质排入到环境中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修5：有机化学基础](15分)具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示：

已知：①E、G能发生银镜反应；②R—CHO＋R′—CH2—CHO(R、R′表示烃基或氢原子)。请回答下列问题：(1)G的名称是________；D中所含官能团的名称是________。(2)Y的结构简式为________；A生成B的反应类型是________。(3)据最新报道，乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式：_________________________________(4)姜黄素的结构简式为____________________________________。(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________种。a．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；b.遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体_________________________________。

参考答案：（1）正丁醛(1分)醛基、羧基(2分)（2）(2分)水解反应(或取代反应)(1分)（3）CH2===CH2＋H2O2HOCH2CH2OH(2分)（5）13(2分)

[解析](1)E、G都能发生银镜反应，结合已知②和CH2===CH2制得E的条件知，E为乙醛，F为CH3CH===CHCHO，G中含醛基，F经选择性加成反应生成G，G为CH3CH2CH2CHO。D为OHC—COOH，它含醛基、羧基。(2)对照Y和D的分子式及反应产物的结构简式知，Y的结构简式为。A为卤代烃，B为醇，A生成B发生的是水解反应，也是取代反应。(3)乙烯与双氧水在催化剂作用下发生加成反应生成乙二醇。(4)J的结构简式为，姜黄素是对称结构，分子中含21个碳原子，反应物中含5个碳原子，J中含8个碳原子，故1mol和2molJ发生类似已知②的反应，生成物姜黄素的结构简式为。(5)满足条件的J的同分异构体中含有1个酚羟基、1个甲酸酯基，若苯环上只有2个取代基：—OH、—CH2OOCH，有3种结构；若苯环上有3个取代基：—OH、HCOO—、—CH3，有10种结构，故符合条件的J的同分异构体有13种。(6)见答案

18.在碱的作用下，两分子酯缩合形成β一羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为____，A的名称为_____________。（2）F中含氟官能团的名称是___________；反应Ⅱ的反应类型是_________________。（3）E→F反应的化学方程式为__________________________________。（4）B的含有苯环的同分异构体有___________________种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______________、___________________。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线________________（无机试剂任选）。参考答案：(1)HCCH

苯乙烯

(2)醛基、酯基

消去反应

(3)(4)13

(5)解析：根据B的分子式可判断A为苯乙烯，A与HBr在过氧化氢的作用下发生加成了反应生成B为，则A由苯与乙炔发生加成反应而得，在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成，在铜的催化下氧化得到苯乙醛，苯乙醛与新制的氢氧化铜反应后酸化得到苯乙酸，苯乙酸与乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，苯乙酸乙酯与甲酸乙酯在碱性条件下反应生成F为和乙醇，与氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成。(1)反应I的反应物苯和生成物苯乙烯的实验式均相同，则X为乙炔，结构简式为HC≡CH，A的名称为苯乙烯；(2)F（）中含氧官能团的名称是:醛基、酯基；反应II是