四川省资阳市两板中学2021年高三化学月考试题含解析

四川省资阳市两板中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是：（

）①水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．A．③⑤⑥⑦⑧

B．②③④⑥⑦C．③⑥⑧

D．①③④⑥参考答案：C①氢键与稳定性无关，水受热不易分解与H﹣O化学键有关，故错误；

②共价化合物一定不含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，也可能为离子化合物，如氯化钠，故正确；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，也可能为共价化合物，如HCl，故错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体单质不存在化学键，故错误；⑥熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子，则不一定是离子化合物，可能为金属单质，故正确；⑦有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，故正确；故选C．2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（

）

现

象解

释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略3.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A．红外光谱

B．质谱

C．原子光谱

D．核磁共振谱参考答案：C略4.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点5.下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是()A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．土豆淀粉和棉花纤维都属于天然高分子化合物

D．84消毒液可用来漂白衣物，洁厕精与其混用洁厕效果更好参考答案：C6.下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④参考答案：C7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B．用图2所示装置配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发．【解答】解：A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，故A错误；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，故C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故D错误；故选C．8.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O参考答案：C略9.你认为对下列化学知识概括合理的是

（

）

A．原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键

B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．固态导电的一定是金属晶体参考答案：C略10.短周期元素a～e与Ne元素在周期表中的位置如图所示，则下列比较正确的是a

b

Necde

A．原子半径d>c>aB．a、b分别与氢形成的化合物中只含有极性键C．单质的氧化性b>e>dD．a、c氧化物的晶体类型相同参考答案：C略11.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（

）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大12.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是

（

）

A．a—b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多

B．b—c时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-参考答案：A略13.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．样品中CuO的质一定量为4.0g

D．V＝448参考答案：D14.环己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g．完全燃烧后，所得气体通过吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A．68

B．75

C．80

D．87.5参考答案：C略15.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol

A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。请回答下列问题；(1)按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是

。(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：

。(3)实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：A．盐酸

B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液

D．H2O2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设(填字母)①

②

③

(4)实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②

；

③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积

(填“偏大”、“偏小”或“无影响’’)。(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该实

验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确

(填“是”或“否”)?理由是

。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2

56g

VmL

Wg×(Fe)

(b-a)×10-3L

……

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）

（1）产物中硝酸铜的物质的量。

（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为参考答案：（1）n[Cu(NO3)2]=0.25mol（2）0.05<x<0.1518.（2002·广东广西卷）23.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。参考答案：解：2Na2O4＋2H2O===4NaOH＋O2↑每当36gH2O反应，则放出32gO2，固体增重4g。设xgH2O反应，固体增重2g。x==18，故知有18gH2O参加反应。18gH2O是由2gH2与16gO2反应生成的，过量未参加反应的气体为26g－18g=8g（1）若过量的气体是8gO2，则原混合气体中O2：8g+16g=24g

H2∶2g（2）若过量的气体是8gH2，则原混合气体中O2∶16gH2∶8g+2g=10g

略19.(08上海12校联考)某污水处理厂用化学和生物方法处理污水，若污水中所含糖类（CH2O）n有45%被完全氧化，即发生(CH2On+nO2→nCO2+