四川省德阳市齐福中学2023年高一化学期末试卷含解析

四川省德阳市齐福中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.所有物质都存在范德华力参考答案：A【详解】A项、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A正确；B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH是含有共价键的离子化合物，故B错误；C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4F是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故C错误；D项、只有由分子组成的物质中才存在范德华力，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物是解答关键。

2.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22.4LCl2所含原子数一定约为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、常温下，不是标准状况下，无法计算氮气的物质的量；B、稀有气体是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子；C、必须告诉气体所处的条件，是不是标准状况下；D、气体有单原子的、也有双原子的气体分子．解答：A、在常温下，不知道气体摩尔体积，无法计算氮气的物质的量，故A错误；B、稀有气体氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故B正确；C、没有告诉是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、由于气体分单原子气体和双原子气体，在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的分子数，但是原子数不一定相等，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态，稀有气体是单原子分子，本题难度不大．3.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾

B．稀盐酸、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢

D．氧化钙、白磷、石灰水参考答案：D略4.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式

B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式

D．质量数为37的氯原子

1737Cl参考答案：B略5.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是A.Fe→FeC13 B.Fe→FeC12 C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：C【详解】A.铁和氯气反应生成氯化铁，故能一步化合实现；B.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能一步化合实现；C.氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能一步化合得到，故符合题意；D.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实现。故选C。【点睛】解答本题需注意化合反应的特点，如氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁为化合反应。铁和氯化铁反应生成氯化亚铁为化合反应等。注意铁与不同物质反应时产物中价态的不同。6.下列关于蛋白质的叙述正确的是()A．蛋白质均为天然高分子化合物B．蛋白质均溶于水，加热能使其变性C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质的生理功能发生了改变参考答案：C解析蛋白质有天然的，也有人工合成的，有溶于水的，也有不溶于水的，(NH4)2SO4使蛋白质析出，析出的蛋白质的生理功能没有改变。7.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A.①②

B.①②③

C.①④

D.②③④参考答案：C①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量，先生成碳酸钙沉淀后溶解生成碳酸氢钙，故正确；②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量，不发生反应，故错误；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，产生沉淀不溶解，故错误；④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生氢氧化铁沉淀，后溶于盐酸，故正确。故选C。8.取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度 A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．5mol/L参考答案：A略9.下列叙述正确的是

A、医疗上常用无水乙醇消毒

B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析C、C(石墨，s)====C(金刚石，s)

△H＞0，所以金刚石比石墨稳定D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同参考答案：D10.与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（

）

A、50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B、100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C、25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液参考答案：A略11.具有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是()A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B略12.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。.上述实验操作的正确顺序应是A.①②⑤⑥⑦③④

B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②

D.④③⑤⑥⑦②①参考答案：C13.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略14.将X气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是（

）A.X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液B.X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C.X为NH3，Y为AlCl3溶液D.X为HCl溶液，Y为Na[Al(OH)4]溶液参考答案：A15.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）________________________．②进行A步操作时，应选择下列量器___（填序号）．a．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将__（偏高、偏低、无影响）参考答案：①DACBEGF

②a

偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列微粒的电子排布式：（1）17Cl_________

_______

（2）24Cr_____

________

（3）Ca2+________

_______

（4）F－______

________（5）S2—

（6）26Fe2+

参考答案：略

18.已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)

△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______A.一定向正反应方向移动

B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动

D.不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______参考答案：（1）加快（2）D（3）40％

L略19.（22分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，写出在沉淀池的离子方程式

。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量试剂a是

（填化学式）。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于

。（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？