四川省宜宾市仙临中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

四川省宜宾市仙临中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：D略3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1参考答案：D略4.下列离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：答案：BD5.下列实验过程中，始终无明显现象的是

（

）

A．HC1气体通入Fe（NO3）2溶液中

B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中

D．CO2通入Ba（NO3）2参考答案：略6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为6.4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，二氯甲烷为液态；B、1molSO2中含2mol氧原子；C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质．解答：解：A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1个SO2中含2个氧原子，故当含有NA个氧原子时，SO2的分子个数为0.5NA个，即物质的量为0.5mol，故B正确；C、17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0.4mol丙烷中含3.2mol极性共价键，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.（2008·上海卷）下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的绿色能源B.提供的能量来自于太阳能C.生产和消费过程对空气没有任何影响D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：B从燃料乙醇的生产和消费过程示意图可以看出：乙醇燃料的使用缓解了能源紧张的状况，但其生产、使用过程中仍然产生一些污染，并且会消耗大量粮食，也会从一定程度上造成粮食紧张，故A、C、D是错误的，答案为B。

8.在容积不变的密闭容器中有如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0。某研究小组进行了当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列关于图象分析均正确的是①图I研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度

②图II研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图II研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图III研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：A略9.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料B．天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇C．石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想

参考答案：C10.下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割参考答案：C略11.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C略12.下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

参考答案：B略13.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

参考答案：B略14.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；参考答案：C略15.下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS－+H2O

H3O++S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(胶体)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。（2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

（填代号）。A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：（1）略

（2）A、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：19.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色粉状物