2023年天津高考理综化学试题含答案WORD

2023年天津高考理综化学试题含答案WORD一、单项选择题1．化学与生产、生活息息相关，以下表达错误的是()A．铁外表镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B【解析】A、锌的化学性质活泼，铁外表镀锌，铁被保护，A项正确B、；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；C、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；D、含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。2．实验室制备以下气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反响物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【答案】A【解析】A、用Na2O2和水反响制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；B、饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反响，B项错误；C、相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；D、NO2与水发生反响3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。3．运用相关化学知识进行判断，以下结论错误的是()A．某吸热反响能自发进行，因此该反响是熵增反响B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反响物浓度可加快反响速率，因此用浓硫酸与铁反响能增大生成H2的速率【答案】D【解析】A、当ΔH－TΔS＜0时，反响能自发进行，吸热反响的ΔH＞0，吸热反响能自发，说明ΔS＞0，A项正确；B、NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反响4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；4．对以下列图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反响D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【答案】C【解析】A、两种有机物的分子式均为C10H14O，但结构不同，故二者互为同分异构体，A项错误；B、第一种有机物分子中含有苯环，而第二种有机物分子中不含苯环，显然前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B项错误；C、第一种有机物分子中含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反响，第二种有机物分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反响，C项正确；D、两种有机物分子中的氢原子的化学环境不尽相同，故可用核磁共振氢谱区分，D项错误。5．以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]【答案】A【解析】A、由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，又因NaHSO4溶液中c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，所以c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，A项正确；B、因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；C、CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))远大于2c(COeq\o\al(2－,3))，C项错误；D、根据物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]，故D项错误。6．：锂离子电池的总反响为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反响2Li＋SLi2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生复原反响C．理论上两种电池的比能量相同D．以下列图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的复原反响，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反响知，生成碳的反响是氧化反响，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。第II卷7．〔14分〕元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识答复以下问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。(3)：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。(4)晶体硅(熔点1410℃Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸馏))SiCl4(纯)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(纯)写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反响中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反响的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。(5)P2O5是非氧化性枯燥剂，以下气体不能用浓硫酸枯燥，可用P2O5枯燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(6)KClO3可用于实验室制O2，假设不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶【答案】〔14分〕(1)b(2)氩Na＋(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时消耗更多能源，增加生产本钱AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1(5)b(6)4KClO3eq\o(=,\s\up7(400℃))KCl＋3KClO4【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的复原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时消耗更多能源，增加本钱；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12kg即40mol纯硅吸收akJ热量，那么生成1mol纯硅需吸收0.025akJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸枯燥，也不能用P2O5枯燥；HI是具有复原性的酸性气体，可用P2O5枯燥，但不能用浓硫酸枯燥；SO2、CO2既能用浓硫酸枯燥，又能用P2O5枯燥，综上分析，正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，假设为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反响的化学方程式。8．〔18分〕从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α­非兰烃，与A相关反响如下：：eq\o(→,\s\up7(KMnO4/H＋),\s\do5(△))(1)H的分子式为____________。(2)B所含官能团的名称为____________。(3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。(4)B→D，D→E的反响类型分别为______________、____________。(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。(6)F在一定条件下发生聚合反响可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。(7)写出E→F的化学反响方程式：_________________________。(8)A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反响的产物共有________种(不考虑立体异构)。【答案】〔18分〕(1)C10H20(2)羰基、羧基(3)4CH3OOCCCH3COOCH3CH3(4)加成反响(或复原反响)取代反响(5)(6)聚丙烯酸钠(7)＋2NaOHeq\o(→,\s\up7(C2H5OH),\s\do5(△))CH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O(8)3【解析】由A→H的转化加氢，有机物分子的碳链骨架没有变化，可知A分子中含有一个六元环，结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度，再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为，那么B的结构简式为，B→D加氢，属于加成反响，那么D为乳酸，由E→F的条件“氢氧化钠的醇溶液加热〞，应为卤代烃的消去，逆推可知D→E发生取代反响，溴原子取代了乳酸分子中的羟基，那么E、F的结构简式分别为和。(3)两个—COOCH3基团在端点，故可写出其满足条件的同分异构体有：、、和共四种，其中具有较强的对称性，只有两种化学环境的氢原子。(8)A为共轭烯烃，与等物质的量的Br2发生加成反响，有两种1、2加成产物，一种1、4加成产物，共3种。9．〔18分〕Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反响原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3参加圆底烧瓶中，再参加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，参加上述溶液中。②安装实验装置(如下列图，局部夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、枯燥，得到产品。答复以下问题：(1)硫粉在反响前用乙醇润湿的目的是__________________________。(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。(3)产品中除了有未反响的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否那么产品发黄，用离子反响方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反响原理为2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，那么消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。Ⅲ.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3复原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脱氯剂，该反响的离子方程式为____________________________________________。【答案】〔18分〕(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，假设有白色沉淀，那么产品中含有Na2SO4(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10eq\f(3.620×10－3M,W)×100%(7)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反响物的作用。(3)因反响物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SOeq\o\al(2－,4)是否存在，需要防止SOeq\o\al(2－,3)的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反响：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00mL，终点读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL－0.00mL＝18.10mL；根据2Na2S2O3·5H2O～2S2Oeq\o\al(2－,3)～I2，得n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝2×0.1000mol·L－1×18.10×10－3L＝3.620×10－3mol，那么产品的纯度eq\f(3.620×10－3mol×Mg/mol,Wg)×100%＝eq\f(3.620×10－3M,W)×100%。(7)S2Oeq\o\al(2－,3)被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，Cl2被复原为Cl－，首先根据化合价升降总数相等写出S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2→2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10OH－。10．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反响原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1对于反响①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反响速率的措施是____________。a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．参加催化剂d．降低压强利用反响②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。假设1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反响，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，那么CO的转化率为____________。(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2(4)依据温度对合成氨反响的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(a)(b)(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________。【答案】(1