吉林省四平市蓝海中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

吉林省四平市蓝海中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是ks5uA.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C.B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略2.(09盐城第三次调研)今年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究B．积极推广风能、太阳能光伏发电C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入参考答案：D3.下列有关说法正确的是（

）A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应参考答案：D略4.下列物质不能通过化合反应直接制得的是(

)

A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Mg(OH)2

D．Na2O2参考答案：C略5.已知：C(s)+1／2O2(g_)=CO(g)；△H1=-110.35kJ／mol

CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)；△H2=-282.57kJ／mol

则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=(

)。

A．+172.22kJ／mol

B．-172.22kJ／mol

C．+392.92kJ／mol

D．-392.92kJ／mol参考答案：略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z参考答案：D7.下列推断合理的是

A.新制氯水光照后有气体逸出，该气体Cl2

B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应

D.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有Na+参考答案：D略8.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．微粒的还原性Cl－＞Co2+

参考答案：B9.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是

（

）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol参考答案：D略10.下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。

⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥参考答案：B略11.下列说法错误的是（）A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+参考答案：C考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．分析：A．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；B．根据4s轨道能量比3d轨道能量还低分析；C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．解答：解：A．根据泡利不相容原理知，4s轨道最多排2个电子，故A正确；B．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，故B正确；C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C错误；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确；故选C．点评：本题考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握．12.下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略13.溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B．对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C．Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4D．60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1参考答案：DA项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），故A项错误；B项，由图像可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B项错误；60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g，则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C项错误、D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。14.向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是A．Ca2+浓度减小

B．溶剂质量减小C．溶液质量不变

D．Ca2+数目增多参考答案：B15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H>O，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1)

△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

D．已知

则△H1>△H2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

试回答下列问题：（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_________________________________________；（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有____________________________________________________；（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：____________________________________________________；（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________________________________________________。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：（1）60e－（2分）（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）（3）Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（5）KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O（2分）（6）蒸发结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

。（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的