内蒙古自治区赤峰市松山区五三地区中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市松山区五三地区中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

一定温度下，向容积固定不变的容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amolNO2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是()A．NO2的转化率提高

B．颜色变浅C．压强为原来的两倍

D．平均相对分子质量减小参考答案：A略2.下列关于化学用语的表述正确的是（

）A．原子核内有8个中子的碳原子

B．铁红的化学式：Fe2O3C．HClO的结构式为H—Cl—OD．Ca2+的结构示意图为，

，NH4Cl的电子式为

参考答案：B3.下列事实或现象与胶体性质无关的是A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略4.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A.(A+N+m)mol B.(A-N)molC.(A-N)mol D.(A-N+m)mol参考答案：D【详解】X原子的质量数为A，含N个中子，则X原子的质子数是A－N；它与1H原子组成HmX分子的摩尔质量是(m+A)g/mol，HmX分子中含质子数是(A-N+m)；agHmX的物质的量是mol，含质子的物质的量是(A-N+m)mol，故选D。

5.将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为(

)A.Cmol/L

B.Cmol/L

C.Cmol/L

D.Cmol/L参考答案：DCmol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3Cmol/L，V1mL加水稀释至V2mL，则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为，答案选D。点睛：明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键，注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的，据此可以进行稀释的有关计算。6.对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—B．用可溶性钡盐检验SO42—离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42—以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋D．在某待测液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Ca2+

参考答案：BC略7.现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（）A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L参考答案：C解：Fe2O3、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n（O）＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n（Cl）＝2n（O）＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L.

8.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B9.下列各组中的两种物质，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量也不变，符合这样条件的组合是（

）A.CH2O和C2H4O2

B.C8H10和C4H10

C.C2H4和C2H4O

D.C8H8和C4H8O3参考答案：AD略10.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B．温度越高,化学反应速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．温度越高,工业合成氨的产率越低参考答案：D略11.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A12.下列离子方程式中，正确的是（

）

A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

C．二氧化氮与水反应：

D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：参考答案：C略13.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A.均有丁达尔效应

B.均能透过半透膜C.加入盐酸均先有沉淀，随后溶解

D.均能透过滤纸参考答案：DA、溶液没有丁达尔效应，A错误；B、胶体不能透过半透膜，B错误；C、加入盐酸时胶体发生聚沉，即先有沉淀，随后盐酸溶解氢氧化铁，但氯化镁与盐酸不反应，C错误；D、胶体和溶液均能透过滤纸，D正确，答案选D。14.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是A.卤离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C.单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI参考答案：D【详解】A.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，单质的氧化性逐渐减弱，所以其阴离子的还原性逐渐增强，所以卤离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正确；B.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，所以原子半径：F＜Cl＜Br＜I，故B正确；C.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，与氢气化合越来越难化合，所以卤素单质与氢气化合由易变难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物越来越不稳定，在水中越来越容易电离，氢卤酸的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误。故选D。15.下列说法正确的是

A、摩尔是国际七个基本物理量之一

B、H2O的摩尔质量是18gC、16gO2与16gO3所含原子数均是NA

D、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：⑴若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为

⑵若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为

、

、

⑶容器中可能的反应有

，

，

参考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)A是

,B是

,C是

,甲是

,乙是

参考答案：F2、O2、H2、H2O、HF18.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A＋＋C－D＋E↑②B＋＋C－―→2D(1)写出①的离子方程式：_____________________________；写出②的离子方程式：_________________________________。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：________________________________________________________。(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________________________。参考答案：(1)NH4+＋OH－H2O＋NH3↑H3O＋＋OH－===2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)

解析先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋③阴离子：F－、O2－、OH－。其中发生信息模式的反应分别为NH＋OH－NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－===2H2O，故A＋为NH，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。19.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）物质X的化学式为________，操作1的名称：________（2）写出A中主要成分的化学式：_____，在A中加入Y的离子方程式为：__________________（3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应____________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应则说明理由）。（4）操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。参考答案：(1)Fe

过滤

(2)Cu或Cu和Fe

Fe+2H+==Fe2++2H2↑

(3)Cu2++Fe==Cu2++Fe2+

是

Cu2+或CuSO4(4)蒸发浓缩解析：在废水中先加入单质铁，将铜离子还原为单质铜，得到的A为Cu和过量的单质Fe，溶液为硫酸亚铁。向A中加入稀硫酸将Fe反应为硫酸亚铁溶于水，过滤得到C（单质铜）和B（硫酸亚铁溶液）。将两次得到的硫酸亚铁溶液合并，蒸发浓缩，冷却后析出FeSO4·7H2O晶体，再过滤即可。X为Fe，操作1是过滤（2）A中主要是