内蒙古自治区赤峰市扎嘎斯台苏木中学2022年高三化学期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市扎嘎斯台苏木中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2010年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是(

)A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如上图所示C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极参考答案：C略2.有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－C．I2和IO3－都是氧化产物D．a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d参考答案：B略3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：D略4.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．5.下列说法正确的是（）A．蛋白质、油脂都是高分子化合物B．米汤遇碘盐会变蓝C．硅胶可用作食品干燥剂D．可以用烧碱清除炊具上残留的油污参考答案：C考点：有机高分子化合物的结构和性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．食盐加碘添加碘酸钾；C．硅胶具有吸水性，无毒；D．烧碱有腐蚀性．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．食盐加碘添加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，故B错误；C．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故C正确；D．烧碱有腐蚀性，可用热的纯碱溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查食品添加剂、高分子化合物、盐类的水解，侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度，题目难度不大．6.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成参考答案：C略7.某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，若V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3和NaHCO3参考答案：C8.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）A．C12B．NH3C．C02D．02参考答案：D考点：气体的净化和干燥．分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．解答：解：A．氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D．氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故D正确．故选D．点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大．9.下列离子方程式中正确的是A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略10.右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（

）A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3

D．NaAlO2参考答案：C【知识点】铝及化合物的性质解析：A、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6mol，故A错误；

B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为4mol+2mol=6mol，故B错误；

C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；

D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点。11.参考答案：AC12.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C解析：A、浓硝酸和氯水两者都是见光易分解故用棕色试剂瓶保存，原理相同，故A正确；B、硫化钠和亚硫酸钠放在空气中，均易被氧化，均因发生氧化还原反应而变质，原理相同，故B正确；C、Fe不和浓硝酸反应是因为钝化，而铂不反应是因为不活泼，原理不同，故C错误；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因为发生了氧化还原，原理相同，故D正确；略13.对下列封闭系统的物质进行加热，在加热的过程中确实发生了化学变化，，但最终又没有生成的物质的是A、碳酸氢铵

B、碘

C、氯化铵

D、硫酸铵参考答案：C略14.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是

A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C.向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2

D.向CaCl2溶液中通入过量CO2参考答案：B略15.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A．含氧酸酸性R＞XB．简单氢化物稳定性Y＜XC．最高正化合价Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，结合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．A．碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；B．非金属性O＞C，故简单氢化物稳定性H2O＞CH4，故B错误；C．氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C错误；D．由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确．故选：D．【点评】本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.

（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的

，因为

.（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式

.（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作

（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

（4）乙装置中长导管A的作用是

（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式

（6）选择甲装置还是乙装置好？

，原因是

.（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有

、

两种必备用品.

（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)(1)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同).将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为mol/L.将10mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合，该混合溶液丙的浓度为mol/L(忽略溶液体积变化).混合溶液丙能与mL0.5mol/L的盐酸恰好完全中和.选项

A.4B.1C.2D.90E.45F.35G.4.25H.2.25

(2)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是.参考答案：(1)ACHD(2)62g/mol16(1)n(NaOH)＝＝1mol，c(甲)＝＝4mol/L；c(乙)＝＝2mol/L；c(丙)＝＝2.25mol/L，丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n(HCl)＝2.25mol/L×0.02L＝0.045mol，V[HCl(aq)]＝＝0.09L(即90mL).(2)n(Na2X)＝n(Na＋)＝×0.4mol＝0.2mol，M(Na2X)＝＝62g/mol，M(X)＝62g/mol－2×23g/mol＝16g/mol，因此，X的相对原子质量为16.18.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。图甲：血红素的结构

图乙回答下列问题：

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是

，写出基态Fe原子的价电子排布图

。（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为

、

。在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为

，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

；若Fe的原子半径为r，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为

。（列式表示，不需化简）与δ-Fe具有相同堆积方式的金属还有