内蒙古自治区赤峰市宁城县天义中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

内蒙古自治区赤峰市宁城县天义中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族参考答案：B【详解】A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误；答案选B。

2.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是;A.若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B.若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C.若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3参考答案：CA、碳酸盐和酸反应生成无色无味气体CO2，CO2溶于碱又生成碳酸盐，A正确；B、氨气具有刺激性气味，被酸吸收生成铵盐，铵盐和碱反应又生成氨气，B正确；C、CO32-和酸反应可以生成HCO3－，HCO3－和碱反应又生成CO32-，CO32-和HCO3－可以大量共存，C错误；D、偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与碱反应又生成偏铝酸盐；氢氧化铝和酸反应生成铝盐，铝盐和碱反应又生成氢氧化铝，所以甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3，D正确。答案选C。3.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(

)A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：D试题分析：服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，电解CuCl2溶液生成22.4LCl2时，理论上转移NA个电子B．常温常压下，电解水生成32gO2时，转移电子总数为2NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA参考答案：D略5.下列叙述中正确的是A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：C略6.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略7.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

（

）A.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：C略8.下列反应中，起到氮的固定作用的是(

)A．NH3经催化氧化生成NO

B．N2和H2在一定条件下合成NH3C．NO与O2反应生成NO2

D．由NH3制碳酸氢铵和尿素参考答案：B9.核反应可以提供很高能量，U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A．U与U互为同位素

B．U与U互为同素异形体C．U原子核中含有92个中子

D．U原子核外有143个电子参考答案：A略10.下列说法不正确的是A．和互为同位素B．的原子核内的中子数与核外电子数之差为32C．常温常压下，只有一种元素的单质是液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：C11.等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO-4（高氯酸钾）和KCl；

下列关于反应①和②的说法正确的是(

)

A．生成KCl的物质的量相同

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素相同

D．转移电子的数目相同参考答案：B略12.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D13.

下列气体不能用排水集气法收集的是(

)

A、NO

B、NH3

C、O2

D、CO参考答案：B略14.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>Z

B．氢化物的稳定性：X>WC．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>Xks5u参考答案：B略15.下列实验可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C.加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成480mL0.2mol/L的稀H2SO4溶液（1）浓硫酸的物质的量浓度为

量筒取用浓H2SO4的体积为

（2）填写下列操作步骤：①将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是

。②立即将上述溶液沿玻璃棒注入

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。③加水至距刻度

处，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。请指出上述操作中一处明显错误：

。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作①中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所配溶液浓度将

；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

；操作③中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有如下两个反应：A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为

反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A

B

(2)如果不能，说明其理由

（3）如果能，最好应选择

电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式：

正极电极反应式：

参考答案：（1）、放热，A不能,B能(2)、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移（3）、NaOH.

CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O

2O2+8e-+4H2O==8OH-18.（8分）（1）某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，该反应中，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物与还原产物物质的量之比为 ，反应中若产生6mol气体，则转移电子的物质的量是

mol。（2）配平下列方程式

Cu+

HNO3==

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O参考答案：(1)氧化剂是

N2O4

（1分），还原剂是N2H4

（1分），物质的量之比为2:1

，则转移电子的物质的量是16

mol。(2)3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)略19.阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：A.蒸馏法

B.萃取法

C.“溶解、结晶、过滤”的方法

D.分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。参考答案：(1)