内蒙古自治区赤峰市学院附中2023年高二化学模拟试题含解析

内蒙古自治区赤峰市学院附中2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的有()个

①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略2.在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是

（

）A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。B、开始时V正增大，V逆不变（随后也增大），平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2时，V正、V逆均不变，平衡不移动，SO3的百分含量保持不变。D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变。参考答案：D3.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C．反应是可逆反应，不能进行彻底；D．改变浓度对平衡常数无影响；【解答】解：A．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故A正确；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；D．改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．4.常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性

参考答案：D略5.下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铝、硫酸铝；B．加入盐酸，引入新杂质；C．存在水解平衡，不能完全除去；D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污．【解答】解：A．AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；B．加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D正确．故选D．6.下列叙述正确的是（

）A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上参考答案：B略7.下列离子，在水溶液中不发生水解的是A．K+

B．Cu2+

C．CH3COO-

D．S2-参考答案：A8.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略9.对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(

)A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C略10.某溶液中可能含有7种离子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－、HCO3－中的某几种，下列说法不正确的是

（

）A．若溶液呈黄色，则溶液中一定含有Fe3+B．若加入澄清石灰水有白色沉淀出现，则溶液中一定含有CO32-C．若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42-D．若加入NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量和NaOH溶液体积的关系如右上图所示，则溶液中一定含有的阳离子为H+、NH4+、Al3+参考答案：B略11.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是A．反应②中的氧化剂是NaNO2

B．反应③中Fe3O4既是氧化产物又是还原产物C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.4mol电子

D．反应①②③均是氧化还原反应参考答案：C12.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A、0

B、1

C、2

D、3参考答案：D13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol﹣1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

I1I2I3I4I5…R740150077001050013600…①R的最高正价为+3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素的原子最外层共有4个电子

⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素．【解答】解：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素．①R的最高正价为+2价，故①错误；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确；④R元素的原子最外层共有2个电子，故④错误；⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2，故⑤错误，故选：B．14.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度和水电离出的OH－离子浓度之比为(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1参考答案：C略15.应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是

接

接

接

接

接

。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞②检查装置的气密性

③在仪器6和5中注入适量水

④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。正确操作顺序（用操作编号填写）是

（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用___________________（填试剂）加以除去。参考答案：（1）6-3-1-5-2-4；（2）21354；（3）CuSO4或NaOH溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

参考答案：（1）29.2g,

18.25g

（2）5.6L

略18.SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g。（1）写出可能发生反应的化学方程式；（2）求产生的气体在标准状况时的体积；（3）求原混合物中的SiO2的质量。参考答案：（1）CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3（2）4.48L（3）6g19.一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14mol3·L－3(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)参考答案：溶液的pH控制在3.7～7.8之间。解析：Fe3＋沉淀完全时，[Fe3＋]为1×10－5mol·L－1，则Fe3