长兴县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

长兴县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题长兴县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题9/9长兴县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题长兴县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下说法正确的选项是A．吻合分子通式CnH2n+2的烃必然都是烷烃，分子中均只含单键．经过石油裂化能够获取多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色．甲醛易溶于水，其水溶液拥有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品2．以下说法错误的选项是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有差异．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维．用燃烧的方法能够鉴别毛织物和棉织物3．以下说法正确的选项是＋)之比为1∶1024B．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等4．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡系统中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。以下表达不正确的是．．．A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转变率之比为1：1D.第二次平衡时，Z的浓度为5．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子资料正确的选项是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④6．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验以下：第1页，共9页以下说法不正确的选项是A．固体2是氧化铁B．X的化学式能够表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可获取24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成7．一种新式的“锂-呼吸CO2电池”，结构以下列图，以下说法不正确的选项是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2-2-+2e=C2O4D．每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极8．现有一组有机物，其转变关系以下列图，转变关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，以下有关推断正确的选项是（）．上述有机物的组成元素相同．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏9．室温下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线以下列图．以下有关说法正确的选项是（）第2页，共9页A．常温下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混杂溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）D．c点时耗资NaOH溶液的体积为20.00mL10．为了研究FeSO4和Cu（NO3）2的混杂物中各组分的含量，现设计以下流程：以下表达中不正确的选项是A．n=0.02B．V=2240C．m=3.2D．原混杂物中FeSO4的质量分数约为89%11．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷12．以下表达正确的选项是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生积淀，此积淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色积淀:再加入过分NaHSO4溶液，积淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液13．以下离子方程式正确的选项是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至积淀完好：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入过分石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混杂：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O第3页，共9页14．以下关于弱电解质的说法中正确的选项是（）．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子15．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的选项是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V316．以下说法正确的选项是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.0210×23B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混杂，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防范其腐化2＋3H2V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电催化剂D．必然条件下反应N2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）△催化剂催化剂放电17．以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B3+FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜Fe有氧化性C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

18．如图是四种常有有机物的比率模型表示图，以下说法正确的选项是．甲能发生氧化反应．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后获取无色溶液不能够和液溴反应C．煤干馏获取的煤焦油能够分别出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化获取的产物不能够与金属钠反应二、填空题19．科学家积极研究新技术对CO2进行综合利用。Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）H2O第4页，共9页1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自觉进行（填“高温”或“低温”）。3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3mollH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转变率和催化剂催化效率的影响如图1所示。以下说法正确的选项是________。A．平衡常数大小：KM<KNB．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转变率可能位于点M1C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%D．当压强或n（H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混杂气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。_____________Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极资料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：5）放电时,正极的电极反应式为__________________。（6）若生成的Na2CO3和C全部聚积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。（7）采纳高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。第5页，共9页20．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100mL）。（15分）Ⅰ、实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。若是液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。（4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ、实验记录滴定次数1234实验数据（mL）V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（耗资）15.9515.0015.0514.95Ⅲ、数据办理与谈论：（1）按正确数据办理，可得市售白醋含酸量＝________g/100mL（结果保留四位有效数字）。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品增加剂，他想用资料法考据醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在必然温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。a．pHb．沸点c．电离常数d．溶解度（3）在本实验的滴定过程中，以下操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。a．碱式滴定管在滴准时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴准时激烈摇动，有少量液体溅出21．（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=，此酸的电离平衡常数K=，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混杂溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是。②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混杂，获取缓冲溶液。a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“＜”、“=或”“＞”）。第6页，共9页b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中全部的离子按浓度由大到小排列的序次是。22．实验室里常用的干燥剂有:①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的种类依次为___、____、_____、_______（填序号）。A．酸B．碱C．盐D．氧化物（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2?6H2O，该变化过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）以下气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________A．CO2B．HClC．NO2D．NH3E.NO（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____（用化学方程式表示）。23．按要求达成以下各小题1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后获取的固体产物是__________。（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和合适文字说明）；配制达成后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。+）=10－a－1－）=10－b－1，已知a+b=12，则：（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c（HmolL·，c（OHmolL·①该温度下水的离子积常数Kw=________________；②在该温度下，将100mL－1的稀H2SO4与100mL－1的NaOH溶液混杂后，溶液的pH=0.1molL·0.4molL·_____________。24．某学习小组研究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按以下列图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表示浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能够氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。第7页，共9页可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O1）装置①中发生反应的离子方程式是___________________________________；2）装置②的目的是_________，发生反应的化学方程式是______________________；（3）实验应防范有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；4）实验的详尽操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，尔后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加浓硝酸；（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________