金属的化学性质 课件

第2节金属的化学性质1.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2.认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象；3.能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。学习目标金属与氧气的反应01金属与酸的反应02金属与盐溶液的反应03Contents目录金属与氧气的反应01回顾：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在加热时铜也可以和氧气反应铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4

点燃2Cu+O22CuO【实验探究4-2】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末。4Al+3O2===2Al2O3点燃注意：铝在空气中氧化生成Al2O3薄膜，这层薄膜阻止了铝进一步被氧化，从而对铝起保护作用。金属与酸的反应02

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。

【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。金属稀盐酸现象反应的化学方程式镁

锌

铁

铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属稀硫酸现象反应的化学方程式镁

锌

铁

铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑盐酸GodSaveMe！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与酸的反应的剧烈程度【实验现象】

【探究结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2.金属活动性：

。铜与酸：不反应铁与酸：缓慢锌与酸：迅速镁与酸：剧烈Mg＞Zn＞

Fe＞CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属活动性顺序从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？置换反应这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。金属活动性由强减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu单质化合物化合物单质金属与盐溶液的反应03许多金属能与酸溶液反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？实验探究：金属与盐溶液的反应情况实验目的：比较金属锌、铁、铜的活动性实验过程：将锌片、铁丝、铜片三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察现象。实验证明，金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。铜与硝酸银溶液的反应铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)2小结1.金属的化学性质：（1）能与氧气反应（化合反应）（2）氢前金属能与酸反应（置换反应）（3）能与某些金属的盐溶液反应（置换反应）2.金属活动性顺序3.置换反应：单质+化合物新单质+新化合物