内蒙古自治区呼和浩特市台阁牧乡中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市台阁牧乡中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，3.6gD2O中含有的电子总数为2.0NAB．标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC．常温常压下，4.6gNa在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1NA参考答案：B略2.向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e-

→2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2参考答案：略3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C【详解】A.Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关；B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B与氧化还原反应有关；

C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C与氧化还原反应无关。

D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D与氧化还原有关；答案选C。4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NAB.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA参考答案：A【详解】A．19g

羟基(-18OH)的物质的量为=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10NA个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol

NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。5.下列叙述正确的是A．二氧化硅可用来制作半导体材料B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳参考答案：BD略6.下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略7.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是A.H2O(l)+CaO(s)＝Ca(OH)2(s)

B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC.2KClO32KCl+3O2↑

D.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)参考答案：D试题分析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，通过对反应析，选项只有D符合题意。8.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（

）A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d参考答案：B略9.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、－2－2以下叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有离子键参考答案：B略10.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物

B.N4与N2互为同位素C.N4与N2互为同素异形体

D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：略11.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2molZn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是(

)A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．分析：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．解答：解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol，故选A． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点12.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：答案：D13.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略14.合成结构简式为的高聚物，所用单体应是(

)①苯乙烯

②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③参考答案：D略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB．常温下，1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NAD．在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3molI2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。【反应原理】【物质性质】试剂沸点（℃）溶解度化学性质乙酸酐139在水中逐渐分解略乙酰水杨酸略微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水略乙酸117.9略略

【实验流程】（1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min。装置如下图：（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min。待晶体完全析出，……抽滤，再洗涤晶体，抽干。（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g。（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。【问题讨论】1、写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式

。2、写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式

。3、流程（1）装置图中长导管的作用

。4、控制反应温度85℃～90℃的原因

。5、流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：

6、流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是

。7、1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗

molNaOH。8、实验中乙酰水杨酸的产率为

（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

参考答案：（1）；（2）；（3）冷凝回流和平衡压强；（4）既保证有较高的反应速率又减少物质的挥发；（5）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净；（6）产品中仍然可能有水杨酸；（7）3；（8）69%．

【考点】有机物的合成；制备实验方案的设计．【分析】（1）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中有羧基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；（2）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中的羧基和酚羟基都能与足量碳酸钠溶液反应，据此答题；（3）图2中试管用水浴加热，所以流程（1）装置图中长导管可以冷凝回流和平衡压强的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根据题中提供信息可知，乙酸易挥发，并保持适度的反应速率，据此控制反应温度；（5）流程（2）中晶体析出时表面有可能有硫酸根离子，所以判断洗涤干净的操作方法就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子；（6）能使FeCl3溶液呈浅紫色的是酚羟基；（7）乙酰水杨酸中的酯基、羧基与氢氧化钠都能反应，且乙酰水杨酸中的酯基水解后生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，据此答题；（8）根据图1中信息可知，1mol水杨酸生成1mol乙酰水杨酸，据此计算2g水杨酸理论上产生乙酰水杨酸的质量，根据的产率为×100%计算．【解答】解：（1）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中有羧基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，所以水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式为，故答案为：；（2）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中的羧基和酚羟基都能与足量碳酸钠溶液反应，所以水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式为，故答案为：；（3）图2中试管用水浴加热，所以流程（1）装置图中长导管可以冷凝回流和平衡压强的作用，故答案为：冷凝回流和平衡压强；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根据题中提供信息可知，乙酸易挥发，并保持适度的反应速率，所以控制反应温度为85℃～90℃可以既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发，故答案为：既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发；（5）流程（2）中晶体析出时表面有可能有硫酸根离子，所以判断洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净；（6）能使FeCl3溶液呈浅紫色的是酚羟基，所以流程（4）中溶液显紫色，说明产品中仍然可能有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能有水杨酸；（7）乙酰水杨酸中的酯基、羧基与氢氧化钠都能反应，且乙酰水杨酸中的酯基水解后生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，所以1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3molNaOH，故答案为：3；（8）根据图1中信息可知，1mol水杨酸生成1mol乙酰水杨酸，所以2g水杨酸理论上产生乙酰水杨酸的质量为×2g=2.61g，所以乙酰水杨酸的产率为×100%=×100%=69%，故答案为：69%．【点评】本题考查有机物制备实验方案，涉及对操作及条件控制的分析评价、洗涤、物质的分离提纯、产率计算等，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析解决问题的能力，难度中等．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为

参考答案：18.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是

。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是

。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+