云南省曲靖市罗平县罗雄第一中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市罗平县罗雄第一中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：B略2.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．相同温度下，1mol/L甲酸溶液比1mol/L盐酸溶液的pH大B．HCN易挥发C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性弱参考答案：A略3.下列各组中，两种物质属于同系物的是（

）A.苯和硝基苯

B.硝基苯和三硝基甲苯C.正丁烷和2－甲基丙烷

D.乙烯和十八烯参考答案：D略4.写出下列化合物的名称或结构。（1）

（2）

（3）3，4—二甲基己烷

（4）苯乙烯

参考答案：2-甲基-2-丁醇

2，3－二甲基－1，3－戊二烯

略5.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（

）

A.原子

B.分子

C.单质

D.元素参考答案：D略6.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应

D．上述反应的逆反应的△H>0参考答案：A略7.下列关于的叙述正确的是A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B8.已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；

△H1＝akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；

△H2＝bkJ·mol-1(3)H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H3＝ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；

△H4＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（

）A．

a＜b＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＜0

D．2c=d＞0参考答案：C9.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（

）。A．+1

B．+2

C．+3

D．-1参考答案：

C略10.有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩制取银耳利用的是A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的还原性参考答案：C试题分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原状，硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关，故选C．11.参考答案：C12.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①反应物的质量分数一定增加

②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度

⑥一定使用催化剂A．②⑤B．③④⑤

C．①②⑤

D．④⑥参考答案：A略13.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，产生气体体积相同，锌完全溶解，则下列判断正确的是(

)

①整个反应阶段平均反应速率：醋酸＞盐酸

②反应所需时间：醋酸＞盐酸

③参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸

④开始反应速率：盐酸＞醋酸A.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：C略14.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②参考答案：B略15.下列反应中属于吸热反应的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）

B．酸碱中和反应C．铝热反应

D．实验室制取氢气的反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，胶头滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE试题分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：(1)A的原子结构示意图___________；C原子的电子排布式_________________

_____；BD2的电子式_______________。(2)四种元素原子第一电离能的大小顺序为______

_____________（用元素符号表示）；(3)四种元素原子半径的大小顺序为____________

___

_________（用元素符号表示）；(4)四种元素简单离子的离子半径大小顺序为_____

_______________（用离子符号表示）。参考答案：（1）.1S22S22P63S23P1..（2）Cl>Mg>Al>Na（3）Na>Mg>Al>Cl（4）Cl->Na+>Mg2+>Al3+18.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

(1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的 倍。

(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：

．

(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1．0mol／l的NaOH溶液80ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

。③试确定NO3-是否存在?

(填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)

(若不存在，此问不必作答)。参考答案：每空均2分（1）2.5；（2）FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；（3）100mL容量瓶；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

③根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+无Fe3+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Mg2+

Al3+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=2.33/233=0.01mol，

根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.005mol，

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Mg2++2OH-=Fe（OH）2↓

n（Al3+）

0.005mol

n（Fe2+）

0.035-3n（Al3+）

所以n（Al3+）=0.005mol，n（Mg2+）=0.01mol

所以溶液中Mg2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等，因此存在NO3-，设NO3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Mg2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）═0.015/0.1=0.15mol/L，故答案为：存在；0.15mol/L．略19.如图是工业生产硝酸的流程:

合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网,其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下:

、、分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是