云南省昆明市官渡区金凤中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

云南省昆明市官渡区金凤中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不属于化学电源的是A．碱性锌锰干电池

B．铅蓄电池

C．氢氧燃料电池

D．太阳能电池参考答案：D略2.在反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大A的浓度参考答案：B3.用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是（

）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4

B.CuSO4、CuCl2、H2SO4

C.NaOH、HCl、NaCl

D.KCl、NaCl、Na2SO4参考答案：A略4.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．异戊二烯（）与等物质的量的溴发生加成反应B．新戊烷与Cl2生成一氯代物的取代反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．2-氯丁烷（）与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应

参考答案：B略5.燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（

）有关A.催化剂

B.温度

C.反应物本性

D.气体浓度参考答案：略6.C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：ks5u

X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是(

)A.O2

B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液

D.新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略7.粗油脂中含有一定量游离的脂肪酸，工业上一般采用“碱炼”的方法除去，下列试剂都是常见的脱酸剂，从减少副反应的角度考虑，最适应的脱酸剂是（

）A．Na2CO3

B．NaOH

C．KOH

D．Ca(OH)2参考答案：A略8.下列物质的命名中肯定正确的是

（

）A．2,2—二甲基丁烷

B．3,3—二甲基丁烷C．2—甲基—3—乙基丁烷

D．4—甲基—3—乙基己烷参考答案：A略9.下列离子方程式正确的是：A．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOB．Cl2与冷水反应：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－→CaCO3↓＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O参考答案：C略10.随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

（

）

A利用电池外壳的金属材料

B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

C不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D回收其中的石墨电池参考答案：B略11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③④⑤②①参考答案：C略12.如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略13.下列物质既含离子键又含共价键的是A.CaCl2

B.H2O2

C.MgF2

D.NH4Cl参考答案：DCaCl2只含有离子键，无共价键，A错误；H2O2为共价化合物，只含有共价键，无离子键，B错误；MgF2只含有离子键、无共价键，C错误；NH4Cl中铵根离子中氮原子与氢原子间存在共价键，铵根离子和氯离子间为离子键，D正确；正确选项D。14.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是(

)①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H2A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C略15.将16mL的NO和NH3的混合气体在催化剂的作用下，400℃左右发生下列反应：6NO＋4NH3

5N2＋6H2O，已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是（

）

①3：1

②3：2

③3：4

④3：5A、①②

B、①③

C、②③

D、③④

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

（Mr=122）

（Mr=150）已知：某些物质的物理常数如表所示：物质颜色状态密度/g/cm3熔点/℃沸点/℃苯甲酸*白色固体1．2659122249苯甲酸乙酯无色液体1．05－34．6212．6乙酸无色液体1.049216．6117．9乙醇无色液体0.789－117．378．5乙酸乙酯无色液体0.894－0.898－83．677．1*苯甲酸在100℃会迅速升华。（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是

；②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率可采取的措有

，

，

；（2）实验室制取苯甲酸乙酯。在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h。①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置?

；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：_________________________________；（3）产品的提纯。①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入

溶液至溶液呈中性。②用分液漏斗分出有机层得粗产品。水层用乙醚_____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行_______________（填实验操作名称），低温蒸出

后，继续升温，接收210~213℃的馏分。④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL。（4）该实验的产率为

。

图1

图2

图3

参考答案：（1）①防止因受热不均而倒吸②原料使用无水乙醇；使用浓硫酸作吸水剂，使平衡正向移动；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡正向移动。（2）①原料乙醇的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。②分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行。（3）①饱和Na2CO3

②萃取

③蒸馏

乙醚

（4）90%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：①恒容增大H2O(g)的物质的量，则CO的转化率

（填“增大”或“减小”）。②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应。③在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：浓度

物质COH2OCO2H2起始浓度/(mol·L-1)2.0x00平衡浓度/(mol·L-1)0.46.41.61.6

则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为

。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________________参考答案：（1）①增大

②吸热

③8.0

1（2）①4OH--4e-===O2+2H2O（3分）②D

③阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大（其它各2分）略18.(8分)阅读以下信息，并回答问题，数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化，下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子填空。目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等

（1）上述涉及的分子中电子总数为10的微粒有

种。

（2）氨气极易溶于水的原因是

。

（3）含有非极性共价键的分子是

（填化学式）。（4）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH3在一定条件下，可转化为目前空气中N2的化学方程式为______________________________________________。参考答案：每空2分(1)

4

(2)

极性分子氨气易溶于极性分子水中，且氨气分子与水分子之间存在氢键。(3)

N2、O2（4）4NH3

+

3O2

=

2N2

+

6H2O

（一定条件没有注明扣一分）略19.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，因此测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来研究。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－395.41kJ·mol－1，C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.51kJ·mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为______________________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为______