电导测定及其应用

实验三

电导的测定及其应用赵静化学教研室实验目的和要求了解溶液电导、电导率的基本概念学会电导率仪的使用方法掌握溶液电导率的测定及应用，计算弱电解质溶液的电离常数及难溶盐溶液的Ksp实验原理-电导电导是电阻的倒数，单位为S或Ω-1溶液的电导与浸入溶液中的电极面积成正比，与两极间的距离成反比G=R1G=lAρ1实验原理-电导率电导率қ与离子的浓度和离子电荷数有关物理意义：电导率是电阻率的倒数，它相当于两极间的距离为单位长度、单位电极面积的溶液的电导，单位是S∙m-1

或Ω-1∙m-1电导池常数G=lAρ1қ=AGl摩尔电导率Λm规定为在相距为1m的两个平行电极之间，放置含有1mol电解质(基本单元)的溶液具有的电导Vm=S∙m2∙mol-1Λm

=қVmcқΛm

=实验原理-摩尔电导率电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系m/Sm2mol-1/(molL-1)1/2HClH2SO4NaClHAc强电解质Λm=Λm∞(1-β√c)实验原理-摩尔电导率浓度越小，Λm

，离子间的相互作用力Λm与。和有关电解质种类离子间的相互作用力↗↘1摩尔电解质所含的离子数目实验原理-摩尔电导率实验原理-无限稀释摩尔电导率在无限稀释的溶液中，所有电解质全部电离，离子间彼此独立运动，每一种离子对电解质溶液的导电都有恒定的贡献反映的是离子间没有相互作用力时电解质所具有的导电能力Λm∞Λm∞(MxAy)

=xΛm,+∞+yΛm,-∞实验原理-弱电解质的解离度和解离常数ΛmΛm∞α=HAc→H++Ac-起始：c00平衡：c(1-α)cαcαKc

=α2(1-α)=Λm2Λm∞(Λm∞-Λm)cc实验原理-弱电解质的解离度和解离常数Kc(Λm∞)2=ΛmΛm∞KcΛmc-以Λmc~

1/Λm作图斜率=Kc(Λm∞)2Kc

=斜率(Λm∞)2Ca2+(aq)+2F-(aq)CaF2(s)

初始平衡00[Ca2+][F-]=c=2c[Ca2+][F-]2=KSPc·(2c)2=KSP溶解度实验原理-难溶盐Ksp的测定4c3KSP=难溶盐的溶解度很小，此时相当于无限稀释情况，可认为Λm

≈Λm∞其中：求出c，计算Ksp实验原理-难溶盐Ksp的测定2.配制HAc标准溶液，测定1.测定电导水的用电导水洗涤烧杯、电极及探针3次，注入电导水，马上测定。在100ml容量瓶中配制浓度为原始HAc浓度的1/4，1/8，1/16，1/32，1/64的溶液5份，测定。实验步骤注：⑴从稀到浓测定⑵每次用少量的待测液洗涤烧杯、电极及探针3次。⑶每份溶液重复测定3次，求3.测定饱和CaF2的实验步骤读数或确定设置或选择模式或选择校准仪器使用方法设置MTC温度按“设置”按“读数”确认设置温度补偿系数按“读数”选择标准液组1按“读数”选择标准液1413按“读数”确认选择温度补偿系数2.00(﹪/℃)按“读数”确认显示25.0℃仪器使用方法---⑴设置参数设置参比温度选择25℃按“读数”确认设置TDS因子按“读数”确认设置电极常数按“读数”确认选择电极上的数字注：每一步若按“退出”，退回测量状态Ref.TTDS显示0.50CC将电极放在溶液按“读数”测量结果稳定时，小数点不再闪动，读数A测量时注意单位：最后换算为S/mS/cmmS/cm仪器使用方法—(2)样品测量实验题目实验目的和要求实验原理实验主要仪器及试剂实验原始数据及处理结果和讨论撰写实验报告201.醋酸Ka的计算

HAc原始浓度：100.0mol·m-3

m∞:390.7E-4(S·m2·mol-1)

c/(mol·m-3)k/（S·m-1)m/(S·m2·mol-1)m-1/(S-1·m-2·mol)1.563E+006.170E-033.949E-032.532E+023.125E+008.822E-032.823E-033.542E+026.250E+001.255E-022.008E-034.980E+021.250E+011.862E-021.490E-036.713E+022.500E+012.643E-021.057E-039.459E+02cm/(S·m-1)Kc/(mol·m-3)Kc(平均)/(mol·m-3)6.170E-031.011E-011.78E-021.81E-028.822E-037.226E-021.76E-021.255E-025.139E-021.74E-021.862E-023.813E-021.89E-022.643E-022.706E-021.88E-02第一法21第二法斜率m∞/(S·m2·mol-1)Kc/(mol·m-3)3.00E-053.907E-021.97E-02222.CaF2的Ksp的计算

m∞:230.4E-4(S·m2·mol-1)

k