云南省曲靖市宣威第五中学2022年高一化学联考试题含解析

云南省曲靖市宣威第五中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

将SO2通入到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为A.有漂白性

B.有还原性

C.有氧化性

D.溶于水后显酸性参考答案：D2.下列物质的主要成分不是甲烷的是（

）A.沼气

B.天然气

C.裂解气

D.可燃冰参考答案：C略3.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．C6H6

B．C2H6

C．C3H6

D．CH4参考答案：A4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（

）A、水和CCl4

B、碘和CCl4

C、酒精和水

D、汽油和植物油参考答案：A略5.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+

、NH4+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、H+、SO42-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Na+、CO32-、NO3-参考答案：D略6.有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是

（

）①．Fe、Zn

②Al、Cu

③Ag、Mg

④Al、FeA.①②③④

B.①②③

C.①③

D.②③④参考答案：B略7.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：B略8.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A.9mol2·L-2 B.12mol2·L-2 C.16mol2·L-2 D.20mol2·L-2参考答案：B【分析】反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）计算。【详解】平衡时c（HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为3mol?L-1+2×0.5mol?L-1=4mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol?L-1，所以反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2，故选B。9.关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是（）A．该反应既是置换反应又是离子反应B．该反应转移了2e﹣C．Hg是氧化产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A、该反应体系中是气体和固体物质；B、HgS+O2Hg+SO2反应中硫由﹣2价变成+4价；C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物；D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高；【解答】解：A、该反应体系中是气体和固体物质，无离子的参与，所以该反应不是离子反应，故A错误；B、反应中1molHgS反应，S元素化合价由﹣2价升高到+4价，失去6mol电子，故B错误；C、Hg的化合价降低是被还原，是还原产物，而不是氧化产物，故C错误；D、HgS中Hg的化合价降低，硫元素的化合价升高，所以HgS既是还原剂又是氧化剂，故D正确；故选D．10.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B解析有些食品添加剂如保鲜剂对人体健康有害，也有一些调味、调色添加剂来自于绿色植物，对人体无害。11.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的A．苯不能使溴水褪色

B．邻二溴苯只有一种C．溴苯没有同分异构体

D．苯能与H2发生加成反应参考答案：AB略12.下列说法正确的是A.摩尔是物质的数量的单位 B.氢气的摩尔质量是2gC.1molOH—的质量是17g D.气体摩尔体积为22．4mol·L－1参考答案：C【详解】A.摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C.1molOH—的质量是17g，故C正确；D.标准状况下，气体摩尔体积为22．4L·mol－1，故D错误。故选C。【点睛】（1）物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。（2）摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为22．4L·mol－1。13.放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是A、每次衰变都放出

B、每次衰变都放出TC、只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D、经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A略14.下列反应不能用====来表示的是A．Na2CO3+HCl

B．BaCO3+HCl

C．K2CO3+HNO3

D．Na2CO3+H2SO4参考答案：B15.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是

A．Cl2

B．SO2

C．NH3

D．O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复3次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20425.000.0022.00若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。参考答案：（1）①偏高

②无影响

③B

④无色

浅红色

（2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列两个热化学方程式

?2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)+571.6kJ

?C2H8(气)+5O2(气)===3CO2(气)+4H2O(液)+2220kJ

实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是参考答案：列方程法：

设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8为(5－x)

根据反应?可知H2的反应热为：

根据反应?可知C3H8的反应热为：2220kJ/mol

则：

∶∶∶1.25=3∶118.（5分）在300mL2mol/LH2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含H+的物质的量是少？其中含有多少个SO？参考答案：略19.