云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学2022年高三化学期末试题含解析

云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－

C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－参考答案：略2.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A.卤代羧酸

B.酯

C.氨基酸

D.醇纳参考答案：C略3.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．H2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同参考答案：A略4.下列实验能达到目的是（）A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D考点：铵盐；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A、氯化铵受热分解；B、氯化镁、氯化铝和氨水反应生成白色沉淀，和氯化钠、硫酸钠不反应；C、酒精和水混溶；D、胶体具有丁达尔现象区别于溶液；解答：解：A、氯化铵受热分解，将NH4Cl溶液蒸干不能制备NH4Cl固体，故A错误；B、氯化镁、氯化铝和氨水反应生成白色沉淀，和氯化钠、硫酸钠不反应，不能鉴别，故B错误；C、酒精和水混溶不能分层，不能萃取分液，故C错误；D、胶体具有丁达尔现象区别于溶液，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质性质和实验基本操作，胶体性质分析，掌握基础是关键题目较简单．5.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列说法正确的是(

)

A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋参考答案：B略6.下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略7.以下说法正确的是A．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）施加石膏可以降低土壤碱性。B．将MgSO4·7H2O加热再灼烧可得MgO。C．等浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH值低。D．磷酸盐溶液都呈碱性。参考答案：A8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB．16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．常温下，1LpH=l的溶液中H+的数目大于0.1NAD．0．1mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA参考答案：B略9.维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．（

）A． B． C． D．参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A的平衡转化率为α，则转化的A为nαmol，则：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0转化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在温度T时，维持体系总压强p恒定，体积之比等于物质的量之比，计算反应后的体积为V′，再根据平衡常数K=计算解答．解答：解：A的平衡转化率为α，则转化的A为nαmol，则：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0转化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在温度T时，维持体系总压强p恒定，设反应后的体积为V′，体积之比等于物质的量之比，故V′=×V=（1+α）V，平衡常数K===，故选：B．点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算平衡时的体积，难度中等．10.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O-3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

（

）

A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤中滴加KSCN溶液

C．分别还原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3：2：3

D．明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物参考答案：答案：C11.物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是A．颜色

B．状态

C．硬度

D．可燃性参考答案：D略12.一定条件下，下列说法正确的是A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大参考答案：【知识点】平衡移动G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，由于加水促进醋酸电离其pH＜2，故A错误；B、溶度积常数只与温度有关，所以向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数不变，故B错误；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡左移会使溶液的pH减小，故C正确；D、Na2CO3溶液显碱性，稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)减小，c(H+)增大，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了平衡移动，注意pH=1的强酸溶液稀释10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀释10倍后，其pH＜2。13.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-C．和两种核素的核外电子数之差为1D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略14.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(

)

A.钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O参考答案：D略15.下列说法正确的是

A．氧的摩尔质量是32g?mol-1

B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g

D．CO32—摩尔质量是60g/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。③iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_______________________。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______________.参考答案：【知识点】SO2气体的实验室制法

氧化还原反应规律J3

B3【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。（4）H2O2>Br2>SO2

解析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律。所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2。

【思路点拨】本题考查了SO2气体的实验室制取方法、物质氧化性强弱比较、方程式的书写，难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

（1）写出A的电子式

。干燥C所用药品是

。（2）X形成的化合物为

化合物（填“离子”或“共价”）；检验X中阳离子的方法是

（3）写出反应的化学方程式C→E：____________________________

F→G：___________________________

_（4）X与足量烧碱反应的离子方程式

参考答案：

略18.一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.0831.能说明该反应已达到平衡状态的是

。A．v（NO2）=4v（O2）

B．容器内压强保持不变C．v逆（N2O5）=2v正（O2）

D．容器内密度保持不变

32.反应达到平衡后，NO2的转化率为

，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将

(填“增大”、“减小”、“不变”)。33.右图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是

，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=

。34.能使该反应的反应速率增大，且平