云南省曲靖市宣威市板桥镇第二中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

云南省曲靖市宣威市板桥镇第二中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】B

解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱电解质保留化学式，故A错误；B正确；C、氨水过量意味着SO2少量，应该生成亚硫酸铵，故C错误；D、化合价只升高不降低说明反应原理错误，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，难点是少量过量发生反应不同的离子方程式的书写。2.对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③>②>①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③参考答案：D略3.下列离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：答案：BD4.（不定项选择题）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O参考答案：D5.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C6.下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．钠与水的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

B．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：D略7.含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2参考答案：B略8.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．存在Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－参考答案：C略9.某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（

）A.①②④⑥

B.①②④⑦

C.②③④⑤

D.①②③⑤参考答案：A①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。10.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（

）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z

D．电子层数：X＜Ｙ＜Z参考答案：略11.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略12.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④

B．肯定含有的离子是③④⑥

C．肯定没有的离子是②⑥

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：A略13.下列表述正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．Cl的原子结构示意图：C．质子数是82，中子数是122的铅原子：PbD．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+参考答案：【知识点】化学用语E1

E3

H3【答案解析】B解析：是比例模型，A错误；B正确；质子数是82，中子数是122的铅原子为204

82Pb，C错误；HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-，D错误。【思路点拨】正确使用化学用语，如比例模型和球棍模型；同位素的符号等。14.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．相同条件下HAt比HI稳定D．At元素位于第六周期参考答案：C【Ks5u解析】原子序数为85的砹，为第六周期，第ⅦA，和氯气的化学性质相似，但同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以相同条件下HI比HAt稳定，选C。15.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是____________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________________________(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________________。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________________________________________________________________(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________________________________。参考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?参考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全为O2则一半中n（NaHCO3）=×2=0.02mol

(1分)∴n（Na2O2）==0.16mol

(1分)n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

(1分)c（HCl）==3.4mol·L－1

(1分)若最后的气体是CO2和O2n（Na2O2）=×2=0.02mol

(1分)n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09mol

(1分)∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9

(1分)c（HCl）==1.3mol·L－1