云南省曲靖市宣威东山乡第二中学2023年高一化学月考试题含解析

云南省曲靖市宣威东山乡第二中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓参考答案：A2.下列仪器中常用于物质分离的是

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．容量瓶参考答案：B3.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)参考答案：A略4.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（

）A．×32g·mol－1

B．×32g·mol－1

C．×32

D．×32参考答案：B略5.下列说法不正确的是（）A．1mol氧气的质量为32gB．常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44g?mol﹣1D．1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据m=nM计算；B、不是标准状况下；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；D、依据n=cV计算氯化钡的物质的量，再计算判断．【解答】解：A、1mol氧气的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32g，故A正确；B、标准状况下，1mol任何气体所占气体体积约为22.4L，常温常压下，1molCO2气体体积大于22.4L，故B错误；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g?mol﹣1，故C正确；D、1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中的物质的量为n=cV=2mol，则含Cl﹣为4mol，其个数为2.408×1024，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积的概念和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．6.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2C．NaOH、NaClO

D．NaCl、MgCl2参考答案：B7.2molO2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A8.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗HCI和NaOH的物质的量之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1参考答案：D9.下列各组物质中，属于同分异构体的是A．与

B．和C．淀粉与纤维素

D．与参考答案：D略10.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A.(NH4)2CO3

B.Al2O3

C.AlCl3

D.Al参考答案：C【详解】A.(NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；B.Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；C.AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；D.Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。11.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸参考答案：D略12.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A．氦气

B．金刚石

C．冰

D．氯化钠参考答案：C13.六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中不正确的是（）A．它是一种芳香烃，易溶于乙醚中B．它的分子式为C38H30C．它的一氯代物有三种D．在同一平面上的原子最多有14个参考答案：D考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．芳香烃是含苯环的烃，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子；C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物；D．由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，苯环为平面结构，结合结构分析．解答：解：A．含苯环的烃就是芳香烃，乙醚是常见的有机溶剂，根据相似相溶的原则，故A正确；B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，故B正确；C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确；D．两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误；故选D．点评：本题考查六苯乙烷的性质和结构，题目难度比较大，主要问题在D选项空间构型的想象．14.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

B.铝热反应C.铝与稀盐酸

D.灼热的炭与CO2反应参考答案：DA．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．铝热反应为放热反应，故B错误，C．金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。15.准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为

A．Fe3O4

B．Fe203

C．FeO

D．以上都不是参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室里用图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式

；（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是

；（3）E处可放的物质是

；A．浓硫酸B．碳酸钠C．饱和食盐水D．水（4）C处盛放的试剂是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氢气体；（3）B；（4）浓硫酸；（5）小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．

考点：氯气的实验室制法分析：（1）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此除去氯化氢；（3）氯气有毒，不能直接排放，用来进行尾气处理的物质应能够与氯气反应的物质；（4）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；（5）二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与否稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，据此解答．解答：解解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：吸收氯化氢气体；（3）A．氯气与浓硫酸不反应，不能进行尾气处理，故A不选；B．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸与碳酸钠反应，能够吸收氯气，故B选；C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能吸收氯气，故C不选；D．氯气在水中溶解度不大，用水吸收氯气，吸收不充分，故D不选；故选：B；（4）氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，故答案为：浓硫酸；（5）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，体积标况下为：11.2L，但是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，所以生成的氯气体积应小于11.2L；故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确反应原理是解题关键，注意二氧化锰只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，足量二氧化锰与定量浓盐酸反应，生成的氯气小于理论数值，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．参考答案：18.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。参考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO319.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c