云南省曲靖市会泽县钟屏镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市会泽县钟屏镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现欲用浓度为5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，应取5mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3参考答案：A略2.反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大参考答案：B略3.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、ClO﹣、NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；D．酸性溶液中不能大量存在ClO﹣，故D不选；故选A．4.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏参考答案：D略5.已知镁和某浓度硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.4molMg被氧化，此时HNO3的还原产物可能是A．NO2B．N2

C．NH4NO3

D．NO参考答案：C6.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3参考答案：D7.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（

）A.该反应属于复分解反应B.NaClO3被还原,发生还原反应C.反应中Na2SO3作氧化剂D.生成6.75gClO2时,转移0.2mol电子参考答案：B【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；B.Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；C.该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为=0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。故选B。

8.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A．蒸馏

B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略9.在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1

B．υ(B)=0.3mol·(L·min)－1C．υ(C)=0.9mol·(L·s)－1

D．υ(D)=1.0mol·(L·s)－1参考答案：C略10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，分析离子间能否大量共存时一般可以从以下几个角度去把握：即能否发生复分解反应生成易挥发性物质或难电离物质或难溶性物质、能否生氧化还原反应、能否发生络合反应（中学化学中只需要掌握铁离子与KSCN的反应即可）等。11.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2;2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-参考答案：C略12.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是A.Tl+最外层有3个电子B.氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D.铊位于第五周期IIIA族参考答案：B根据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知Tl3＋把Ag氧化，氧化剂为Tl3＋，氧化产物为Ag＋，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Tl3＋>Ag＋，同理可知氧化性Ag＋>Fe3＋，所以B项正确；由Tl3＋知Tl原子最外层有3个电子，而Tl＋最外层有2个电子，A项不正确；铊位于第六周期第ⅢA族，金属性远强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，所以C、D两项不正确。13.能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是

A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—OH

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3参考答案：B略14.关于苯的说法不正确的是A、苯使溴水褪色是因为发生了取代反应.

B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应.D、苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟.参考答案：C略15.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn参考答案：A【详解】计算与盐酸反应产生11.2L氢气所需要的各金属的质量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根据平均值的思想，合金的质量应该介于两组分质量之间，只有Al的质量小于11.5g，所以合金中一定含有的金属是Al。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序：E接

接F（填各接口处的字母）（2）制取Cl2的化学反应方程式为：

。（3）装置中，饱和食盐水的作用是

。（4）此实验中收集Cl2的方法是

。（5）NaOH溶液中发生的反应离子方程式为：

。参考答案：（1）CDABHG

（2分）（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（3）除去Cl2中的HCl杂质气体（1分）（4）向上排空气法

（1分）（5）Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。参考答案：(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol

(2)空气

O2+4e-+2H2O=4OH-

(3)阳

2Cl--2e-=Cl2↑

湿润的碘化钾淀粉试纸

碱

(4)粗铜的精炼

0.8

(5)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【分析】(1)依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热写出热化学方程式；(2)正极上氧化剂得电子发生还原反应；(3)乙装置中石墨电极与电源正极连接，为阳极，阳极上是氯离子放电生成氯气，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝，根据电解总反应方程式，判断溶液的酸碱性；(4)根据同一闭合回路中转移电子相等，列出关系式：N2H4～2Cu进行分析求解；(5)Pt电极为惰性电极，用惰性电极电解CuSO4溶液，根据离子放电的先后顺序确定溶液的总反应方程式。【详解】(1)16.0g气态肼(N2H4)物质量为n(N2H4)=16g÷32g/mol=0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼(N2H4)燃烧放热624kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol；(2)甲装置中通入空气的电极为正极，正极上空气中的氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)根据装置图可知：乙装置中石墨电极连接甲装置的正极，作阳极，在阳极上是氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，若观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，就证明有氯气产生；阳极为惰性电极，电解饱和食盐水的总反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，可见电解一段时间后，乙池中的溶液呈碱性；(4)丙装置中粗铜连接电源的正极，作阳极，精铜连接电源的负极，作阴极，电解质为硫酸铜溶液，因此图中用丙装置模拟工业中的铜的精炼原理；由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以根据关系式：N2H4～2Cu，n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，所以n(N2H4)=n(Cu)=×0.05mol=0.025mol，则m(N2H4)=0.025mol×32g/mol=0.8g。(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，由于Pt电极为惰性电极，因此阳极上是溶液中的OH-失去电子，变为O2，阴极上，溶液中的Cu2+获得电子变为Cu单质，所以丙中总化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。【点睛】本题考查热化学方程式的书写、原电池、电解池反应原理的知识。明确原电池正负极的判断方法及电解质的反应原理及各个电极上发生的反应、离子方程式书写规则即可解答。18.（共10分）下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：A.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2＝2H2O＋O2↑D.

H2O2＋

Cr2(SO4)3＋

KOH―→

K2CrO4＋

K2SO4＋

H2O⑴配平D方程式，系数填在方框内⑵H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)⑶C反应中电子转移的方向和数目：(用双线桥法)⑷H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________。参考答案：（共10分）⑴3,1,10,2,3,8（2分）⑵D,B,C,A

（每空1分，共4分）⑶

（2分）

⑷H2O2,

Cr

（每空1分，2分）略19.H2O2是常用的绿色氧化剂，H2S是还原剂，但H2S会对环境和人体健康带来极大危害。I.H2S

的除去，生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_____。(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。在最佳条件下，该反应的加热方式为_________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学