云南省曲靖市东川第一中学2021年高三化学期末试卷含解析

云南省曲靖市东川第一中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项电源X极实验前U形管中液体通点后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液B管中电极反应式是C负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等D负极胶体和导电液B管中液体颜色加深

参考答案：C2.下表各选项中，是通过X和Y发生置换反应得到W的一组是（

）

ABCDXCOFe2O3Na2O2FeCl3YFe2O3AlH2OCuWFeAl2O3O2CuCl2参考答案：B略3.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原

子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Al＞Si＞O，故A错误；B．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物较稳定，故B错误；C．Y为Al，原子最外层电子数为3，W为K，原子最外层电子数为1，故最外层电子数：Y＞W，故C正确；D．Y、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力及元素周期律．4.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．常温下，水电离出的c(H+)=1×10－8mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－参考答案：A略5.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；

B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；

C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；

D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故答案选D6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（

）A．原子半径比较：X<Y<Z<WB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：D试题解析：

X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。

A、X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、S，故原子半径为：Y<X<W<Z，故A不正确；

B、X的氢化物为CH4，Y的氢化物为H2O，而CH4的沸点低于H2O，故B不正确；

C、Y的氢化物为H2O，W的氢化物为H2S，元素的非金属性：O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C不正确；

D、根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即Z的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D正确。7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．X、Y、Z、W的氧化物均含共价健

C．元素X、W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成参考答案：C略8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧参考答案：B知识点:过氧化钠的结构和性质解析：①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误；②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量不相等，错误；③Na2O2分别与水及CO2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；④Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误；⑤Na2O2与SO2反应，Na2SO3容易被氧化，最终得到Na2SO4，错误；⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误；⑦Na2O2与水反应，氧元素的化合价有升有降，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，正确；故答案选B思路点拨:本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．10.下列离子方程式正确的是（

）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：D略11.下列与实验相关的叙述正确的是（

）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略12.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是:A．1molCl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3nAB．100mL49%的稀硫酸中的SO42--离子总数为0.5nAC．在标准情况下，22.4LCl2与HCl的混合气体中含有的分子总数为2nAD．在常温常压下，44g与N2O的混合物中含有的原子总数为3nA参考答案：D13.参考答案：D14.下列离子方程式，正确的是A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略15.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是

；(4)验证CO的方法是

。参考答案：（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊解析:（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等【命题意图】实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等【点评】前面已经说过本题与2009年的27题思路一致，不过能力要求更高，学生最不会就是这种设计型的实验，去年的是个雏形，改革不彻底，实验原理早在前些年高考里面考过两次，并且学生都能动笔！今年提供的题目原理并不复杂，思路显然不唯一，因而提供的参考答案并不完美，例如（1）E后面再连接其他算不算错？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考过多遍，浓度低，效果差，应用NaOH之类强碱），考生用用其他得不得分？（4）检验CO超纲，且答案不唯一，学生用其他合理答案能否得分？这些都是大家所关注的，希望能够引起命题人的注意，不要人为的制造不公平，一些优秀考生反而不能得分！三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）X在周期表中的位置：

，其原子核外有

种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是

（用元素符号表示）。（2）ZYQ的电子式是_______________。（3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性_________>_______（用分子式表示）（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是

（填写序号）。

a．直线型

b．平面形

c．三角锥形

d．正四面体（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性

_______________________________。参考答案：（1）第2周期第VA族（1分）

2（1分）

C

O（1分）

（2）NaOH的电子式（略）（1分）（3）H2O>NH3（1分）

（4）abd（1分）

（5）2H2O22H2O+O2↑（2分）18.【选修3：物质结构与性质】（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为

．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为

（用元素符号表示）．（3）Cu晶体的堆积方式是

（填堆积方式名称），其配位数为；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是

A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为

．（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为

．参考答案：（1）3d10；（2）Br＞As＞Se；（3）面心立方最密堆积；12；AD；（4）sp3、sp2；（5）CuH．

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）根据构造原理写出其核外电子排布式；（2）同一周期中元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于其相邻元素；（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数为12；根据的[Cu（NH3）4]SO4结构判断选项；（4）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；（5）利用均摊法确定其化学式．【解答】解：（1）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu+）的价电子排布式为：3d10，故答案为：3d10；（2）As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大，这三种元素依次属于第IVA族、第VA族、第VIA族，第VA族元素大于其相邻元素的第一电离能，所以3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se，故答案为：Br＞As＞Se；（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数为12；A、N与H原子形成极性共价键，[Cu（NH3）4]2+与SO42﹣形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，故A正确；B、氨气分子的键角小于水分子的键角，故B错误；C、金属的第一电离能比非金属元素的第一电离能大，故C错误；D、SO42﹣与PO43﹣原子个数相等，价电子数相等，互为等电子体，空间构型均为正四面体，故D正确；故答案为：面心立方最密堆积；12；AD；（4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3、sp2；（5）该晶胞中，该晶胞中Cu原子个数=3+12×+2×=6，H原子个数=4+6×=6，所以其化学式为CuH．故答案为：CuH．【点评】本题考查了晶胞的计算、元素周期律、原子杂化等知识点，这些都是学习重点也是学习难点，同时考查学生的空间想象能力、分析问题能力、数学分析逻辑能力等，难度较大．19.（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4

+11（2）接触室中发生反应的化学方程式是

。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

。

a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b.过量空气能提高的转化率

c.使用催化剂能提高的反应速率和转化率

d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是

。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是

。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为

。（计算结果保留两位小数）

参考答案：（1）FeS2（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.56

2.31g解析：本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。（1）根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。（2）SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2+O2

2SO3。（3）选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。（4）160gSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6kJ热量，则1molSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol。（5）10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气,氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L设10克中有Xmol的(NH4)2SO