云南省昆明市自平实验中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

云南省昆明市自平实验中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2

④铜片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：A该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。生成1mol氢气，转移2mol电子。当导线中有1mol电子通过时，负极锌片溶解的质量＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，铜片上析出氢气0.5mol，质量是1g，答案选A。【点睛】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断和电极反应式以及总反应式的书写。2.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．玻璃棒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．酒精灯参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器．分析：蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等，据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选A．点评：本题考查分离所用仪器，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．3.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是：A、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：A略4.下列有关化学用语表示正确的是(

)A.H2O2的电子式：H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O参考答案：C【详解】A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。

5.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl参考答案：C略6.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（

）①浓H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④饱和NaCl溶液A、②

B、②③

C、①②③

D、①②④参考答案：C略7.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低D．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z参考答案：C考点：原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律8.下列物质中，互为同分异构体的是（

）A.淀粉和葡萄糖

B.蔗糖和纤维素

C.淀粉和纤维素

D.果糖和葡萄糖参考答案：D略9.由水制氢气，下列研究方向中不正确的是（）A．构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B．使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C．研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气D．研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量参考答案：AD解：A．水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误；B．使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确；C．研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确；D．催化剂的使用只能加快反应速率，不能改变反应热的热效应，故D错误；故选：AD．10.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C略11.下列说法中，正确的是（

）A．SO2和SO3互为同分异构体

B．126C与136C

互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略12.常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是()A．5种

B．6种

C．4种

D．3种参考答案：C略13.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2参考答案：B略14.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略15.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A.可与钠反应

B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.可生成高分子化合物参考答案：C试题分析：山梨酸中含有羧基故可与金属钠和碳酸钠反应，故A、B正确；山梨酸中含有碳碳双键，故可以与溴单质发生加成反应，故C错误；山梨酸中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，故D正确，此题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。A．烧杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管

E．玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_____g。(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否__________________。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。⑸若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。（填字母）

A．加水时越过刻度线

B．忘记将洗涤液加入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水E.定容时俯视溶液的液凹面参考答案：(1)_______C____。(2)___8.0

__。(3)_____漏液(漏水)_______。(4)__①③⑤②④__________。⑸____AB_

__。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中学常见的某反应的化学方程式为：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反应条件略去）。请回答下列有关问题。（1）若A是铜，B是稀硝酸（过量），则此反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。则①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以达到原来B、C瓶所起的作用，此时B瓶溶液中的实验现象应为：

。（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式

。参考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2气体（或吸收SO2气体）

（2分）证明SO2气体已经除尽

（2分）②紫色溶液变浅

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

18.（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

①②③④⑤⑥原子半径（10－10m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3

－1－4

请回答下列问题：（1）②和③形成的化合物类型为

（填“离子”或“共价”）化合物；（2）元素①的金属性比元素⑥要

（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：

；（3）在自然界中，元素④的存在形态为

，工业上粗制该元素单质的化学方程式为

；（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是

；（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案

。参考答案：（1）共价（2分）（2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。（3）化合态（1分），（2分）

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2分）（5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸）（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强

（1分）19.(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固