云南省昆明市第七中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

云南省昆明市第七中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO参考答案：D甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu2＋，则甲烧杯中没有CO、OH－；那么乙烧杯中有CO、OH－，没有H＋，而剩下的阳离子只有K＋，则乙中一定有K＋.2.我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小

B．青蒿素含有亲脂的官能团C．在低温下提取青蒿素，效果会更好

D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚参考答案：D本题主要考查的是物质的溶解性问题。选项A由青蒿素的水煎剂无效，可知青蒿素在水中的溶解度很小；选项B因乙醚是亲脂溶剂，且青蒿素在乙醚中的提取效用是95%，所以青蒿素含有亲脂官能团；选项C因乙醚的沸点较低易挥发，所以该提取过程最好在低温条件下进行；选项D本题提到乙醇属于亲水性溶剂，乙二醇与乙醇结构相似，所以也属于亲水性溶剂。由于乙醇提取能力较弱，所以乙二醇提取能力同样较弱。

3.下列离子方程式书写正确的是：

（

）

A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

B．FeCl3溶液与Cu的反应：

C．NO2与水的反应：

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：参考答案：C略4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()。A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略5.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl参考答案：D略6.下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯参考答案：D试题分析：A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯和水，正确；B、苯环和碳碳双键在合适的条件下均能与氢气发生加成反应，苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，正确；C、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，正确；D、甲苯与氯气在光照下反应，甲基上的氢原子被取代而苯环上的氢原子不被取代，错误。7.下列实验能达到预期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱参考答案：BA．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故A错误；B、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正确；C、二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别，应用盐酸鉴别，故C错误；D、MgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同，所以不能根据MgCl2、AlCl3溶液与氨气来比较Mg、Al的非金属性强弱，故D错误。故选B。点睛：本题考查物质的鉴别，解题关键：把握发生的反应及反应中的不同现象，注意利用不同现象鉴别物质，易错点C，用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别。8.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）

A.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH为6.37及10.25时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]参考答案：答案：C9.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是（

）A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O参考答案：D略10.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（

）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色参考答案：D略11.下列装置能达到实验目的的是A．实验室制乙烯

B．实验室制少量

C．比较不同催化剂对反应速率的影响D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性

参考答案：B12.1mol/LH2SO4的含义是

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．将98gH2SO4溶于1L水配成溶液参考答案：C略13.下列叙述正确的是

（

）

A．电解NaCl溶液时，阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2

B．0．1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1mol·L-1

C．7g14C中所含中子数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

D．2．24L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1mol电子参考答案：C略14.下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：B【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键．【分析】A．干冰不属于电解质；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C．氧化铝为两性氧化物；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．【解答】解：A．干冰不属于电解质，故A错误；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；故选B．15.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系

交叉关系，对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B试题分析：A、电解质与非电解质属于并列关系，错误；B．化合物与碱性氧化物属于包含关系，正确；C、单质与化合物属于并列关系，错误；D．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，错误.。考点：考查化学基本概念。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进行实验：请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是________；

（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是____________；

（3）若过滤用的仪器和用品已有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是_____________________________；

（4）证明A溶液滴加过量的操作方法是____________________________________________________________；

（5）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为____________。

参考答案：(1)BaSO4

(2)15.6g

(3)玻璃棒

（4）用一试管取过滤最后一次滤液，向试管中加入稀硫酸，若有沉淀，则BaCl2己过量。(5)20%

(每空2分)

本小题共10分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C和SiO2的质量比为________________。（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：

Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

反应①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)

反应②：SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75％，反应②中H2的利用率为80%。设损失的HCｌ、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？参考答案：（1）1∶2

（2分）

（2）125t

（4分）

（3）4∶1

（4分）18.(1998·上海卷)近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值;(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M１+M2)×5.0％的H2O流失。则投料时，比值应该_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：(1)

=0.60

(2)增