云南省昆明市永定中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

云南省昆明市永定中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L

D．0.45mol/L参考答案：C试题分析：发生的反应是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，当H＋和NO3－恰好完全反应，生成Cu2＋的浓度最大，即n(H＋):n(NO3－)=4:1时，令H2SO4的物质的量为xmol，则硝酸的物质的量为(100×10－3×0.6－x)mol，根据上述分析，有(100×10－3×0.6－x＋2x):(100×10－3×0.6－x)=4:1，解得x=0.036mol，则硝酸的物质的量为0.024mol，生成Cu2＋的物质的量为0.024×3/2mol=0.036mol，则有c(Cu2＋)=0.036/100×10－3mol·L－1=0.36mol·L－1，故选项C正确。2.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2；D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2．【解答】解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确；C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确；D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确；故选A．【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．3.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是

（

）

①一个NN叁键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN叁键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%．N2%．H2%都不再改变；⑥恒温．恒容时，密度保持不变；

⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol·（L·min）－1，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

参考答案：C略4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()。①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH。A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥参考答案：C略5.下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的盐酸先产生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失该溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反应没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定不含NH4+

参考答案：B【详解】A．加盐酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，则原溶液中可能存在硅酸根离子，故A错误；B．加盐酸生成沉淀，白色沉淀可溶于盐酸，则沉淀为氢氧化铝，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正确；C．通入Cl2可氧化亚铁离子，且原溶液中可存在铁离子，不能确定原溶液中是否含亚铁离子，故C错误；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，则溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为B。6.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④参考答案：B①KHCO3少量时，发生反应为KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故①正确；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32﹣+H+═HSO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；③Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一离子方程式表示，故③错误；④Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故④正确；故选B．7.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．12g金刚石含有的共价键数为4×6.02×1023

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目

为0.6×6.02×1023参考答案：B略8.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池

B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3制备乙酸乙酯

D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：BA中电解质溶液放反了；C中吸收酯的导气管末端不能伸到液面下；D中乙醇与浓硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

B．3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NAD．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略10.同种元素的不同微粒，它们的（

）A．质量数一定相同

B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同

D．电子层数可能不同参考答案：D略11.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF

B．MgI2

C．NaI

D．KBr参考答案：B12.下列离子方程式中，正确的是

A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓参考答案：B略13.下列说法正确的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：C

略14.在25℃时，用蒸馏水稀释0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略15.对于可逆反应：3A2（g）＋B2（s）4AB3（g）ΔH<０下列图象中正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是

。

（2）证明气体中含有氢气的实验现象是：

。

（3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+假设2：溶液中铁元素只有Fe3+假设3：溶液中铁元素只有

基于假设1，现有试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1mol/L

KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。[实验探究]参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)下图为物质A?I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金屑矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，

单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。请回答下列问题：

(1)写出G的化学式：

.(2)反应①的离子方程式为

(3单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为

(4用Pt作电极电解I溶液,完全电解后的电解质溶液是

,其阳极的电极反应式为

(5)已知每16gE与D完全反应,放出24.75kJ热量，则反应②的热化学方程式为

(6)工业制备G时,混合气体的组成中E占7%、D占11%，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97.2体积，则E的转化率为

参考答案：（14分）

（1）SO3

(2分)

（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

(2分)

（3）Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

(2分)

（4）H2SO4

(2分)

4OH－→2H2O+O2↑+4e－

(2分)

（5）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1

(2分)（6）80%

(2分)略18.菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O(106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下：氢氧化铁

脉石弃渣

（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为

（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是

。（3）图中“净化剂X”可能是

。（4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,

盐Y的主要成分是

。（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是

。参考答案：（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+